教案化學(xué)平衡

　　作為一名老師，就有可能用到教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？下面是小編整理的教案化學(xué)平衡，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

教案化學(xué)平衡1

　　【1】圖像分析步驟：

　　一看面（縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)）的含義 二看線（線的走向與變化趨勢(shì)） 三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）

　　四看輔助線（如等溫線、等壓線等）

　　五看量的變化（轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、壓強(qiáng)等）

　　【2】圖像分析方法：

　　1、 先拐先平，數(shù)值大 2、 定一議二

　　一、濃度—時(shí)間圖像

　　例1．圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間 的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：

　�。�1）該反應(yīng)的.反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ．

　　二、速度-時(shí)間圖像

　　2、下圖是可逆反應(yīng)A+2B 的情況。

　　反 應(yīng)

　　速 率

　　2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化

　　由圖可推斷：

　�、耪�反應(yīng)是 反應(yīng)，（填放熱或吸熱） ⑵若A、B是氣體, D的狀態(tài)是 。

　　三、速率—壓強(qiáng)（或溫度）圖像

　　3、下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(s)+2B(g)

　　2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的

　　正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（ ）

　　V

　　V

　　V正

　　V逆 T

　　B

　　T

　　V逆

　　V正

　　V逆

　　1

　　v

　　V V逆

　　V正

　　V正

　　A C

　　P

　　D

　　P

　　四、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量）----時(shí)間圖像

　　4

　　?m+n p+q ?正反應(yīng) 熱

　　t

　　五、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖像：

　　5、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

　　六、平均相對(duì)分子質(zhì)量—溫度(壓強(qiáng))圖像

　　6、可逆反應(yīng)2A+B 2C(g)(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） A．A和B可能都是固體 B．A和B一定都是氣體

　　C．若B為固體，則A一定是氣體 D．A和B不可能都是氣體 E． A和B可能都是氣體

　　其他：

　　7、對(duì)于mA（s）＋nB（g）

　　度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( ) (A)m+n＜p (B)n＞p (C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆 (D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢

　　pC（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)，在一定溫

　　2

教案化學(xué)平衡2

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與能力：

　　1、認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在；理解分子的基本特征；

　　2、學(xué)會(huì)應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。

　　過(guò)程與方法：

　　本課題的教學(xué)，主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀察相結(jié)合的方法進(jìn)行授課。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性的觀點(diǎn)。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。

　　教學(xué)重、難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：

　　認(rèn)識(shí)分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；認(rèn)識(shí)分子的特征。

　　難點(diǎn)：

　　從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　設(shè)疑激思，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：

　　1、香水為什么會(huì)散發(fā)出怡人的香味？

　　2、濕衣服為什么在陽(yáng)光下干的比較快？

　　3、白糖放在水里為什么不一會(huì)就沒(méi)了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。

　　新課學(xué)習(xí)：

　　活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性

　　1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡(jiǎn)史。

　　【得出結(jié)論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。

　　2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過(guò)移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字。

　　【得出結(jié)論】分子、原子是真實(shí)存在的。

　　3、【教師舉例】說(shuō)明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見的極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。

　　活動(dòng)與探究二：分子的特征

　�。�、【思考問(wèn)題】水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？

　　【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。

　　2、【演示實(shí)驗(yàn)】品紅在水中擴(kuò)散

　　【思考問(wèn)題】水為什么能變紅？

　　【出示圖片】不同溫度下水分子的運(yùn)動(dòng)

　　【得出結(jié)論】分子在不斷的運(yùn)動(dòng)著。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)的速度加快。

　　3、【思考問(wèn)題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？

　　【演示實(shí)驗(yàn)】水與酒精的混合

　　【得出結(jié)論】分子間有間隔

　　想象、理解分子有多小。

　　運(yùn)用新知識(shí)，解釋生活中的現(xiàn)象。通過(guò)實(shí)驗(yàn)與探究認(rèn)識(shí)分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，分子間存在間隔。

　　活動(dòng)與探究三：用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)

　　1、【思考問(wèn)題】前面我們做過(guò)水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？

　　【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的`分子本身沒(méi)有變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子�？梢�，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　回顧水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn)，討論、交流、回答。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來(lái)認(rèn)識(shí)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。

　　總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　分子原子教學(xué)反思

　　在講授化學(xué)變化的微觀過(guò)程時(shí)，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個(gè)問(wèn)題：

　�、偎�分解的過(guò)程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個(gè)？

　�、谶@些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？

　　③由此你得出了什么結(jié)論？

　　④從中你還獲得了哪些信息？

　　但結(jié)果學(xué)生對(duì)微粒模型圖不熟悉，回答前兩個(gè)問(wèn)題很困難，對(duì)后面的問(wèn)題就更無(wú)從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計(jì)成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理，緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生在哪里會(huì)想到什么問(wèn)題，如何解決為主線。

教案化學(xué)平衡3

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念

　　2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷

　　3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

　　【學(xué)習(xí)過(guò)程】：

　�。垡�言］當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請(qǐng)完成44頁(yè)［問(wèn)題解決］，你能得出什么結(jié)論？

　　一、化學(xué)平衡常數(shù)

　　1的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）

　　2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，ma（g）+ nb（g）pc（g）+ qd（g） 當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，k==cpqmn閱讀45頁(yè)表2-7，你能得出什么結(jié)論？

　　3、平衡常數(shù)的意義：

　�。�1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 程度（也叫 反應(yīng)的限度 ）。

　　k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得

　　k值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得

　�。�2）判斷正在進(jìn)行的`可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：

　　qc＜k ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

　　qc＝k ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

　　qc＞k ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

　　（3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

　　若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

　　閱讀45頁(yè)表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？

　　二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：

　�。薄⒒瘜W(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

　　2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫

　　c(s)+h2o(g)

　　fe(s)+co(g)co(g)+h2(g)，fe(s)+co2(g)，3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)

　　例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常數(shù)為k1，1/2n2(g)+3/2h2(g) 衡常數(shù)為k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常數(shù)為k3； 寫出k1和k22

　　寫出k2和k3

　　寫出k1和k3

　　轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！

　　四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀46頁(yè)例1和例2。完成47頁(yè)問(wèn)題解決。

　　【課堂練習(xí)】：

　　1、設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1l的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/l，生成氨氣的濃度為3mol/l，求這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)狻�氫氣在反�?yīng)開始時(shí)的濃度。

　　(答案:k=0.5625氮?dú)�、氫氣在反�?yīng)開始時(shí)的濃度分別為3.5mol/l和6.5mol/l)

　　2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

　　co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，知co和h2o的起始濃度均為2mol/l經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)k=2.60，試判斷，（1）當(dāng)co轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？

　�。�2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

　�。�3）當(dāng)co的起始濃度仍為2mol/l，h2o的起始濃度為6mol/l時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為多少？ (答案:（1）不平衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行,（2）61.7% （3）86.5%)

　　3、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：

　　co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表所示：

　　回答下列問(wèn)題：

　　⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：

　�、圃摲磻�(yīng)為吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)； ⑶下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 b a、容器中壓強(qiáng)不變b、混合氣體中c(co)不變 c、混合氣體的密度不變 d、c(co) = c(co2)

教案化學(xué)平衡4

　　知識(shí)技能:掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn);掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

　　能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納,語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

　　科學(xué)思想:結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育�？茖W(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

　　科學(xué)方法:加強(qiáng)新知識(shí)的運(yùn)用,找到新舊知識(shí)的連接處是掌握新知識(shí)的關(guān)鍵。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)。

　　教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是可逆反應(yīng)?在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3?

　　【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是說(shuō)反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度?這就是化學(xué)平衡所研究的問(wèn)題。 思考并作答:在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全,因此得不到2molSO3。 提出反應(yīng)程度的問(wèn)題,引入化學(xué)平衡的概念。

　　結(jié)合所學(xué)過(guò)的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。

　　【分析】在一定條件下,2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。 回憶,思考并作答。

　　【板書】一、化學(xué)平衡狀態(tài)

　　1.定義:見課本第9頁(yè)

　　【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍,達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。 歸納:

　　研究對(duì)象:可逆反應(yīng)

　　平衡前提:溫度、壓強(qiáng)、濃度一定

　　原因:v正=v逆(同一種物質(zhì))

　　結(jié)果:各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。 準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念,弄清概念的內(nèi)涵和外延。

　　教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

　　【提問(wèn)】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)?

　　【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。 討論并小結(jié)。

　　平衡特點(diǎn):

　　等(正逆反應(yīng)速率相等)

　　定(濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

　　動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

　　變(條件改變,平衡發(fā)生變化) 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力,并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。

　　討論題:在一定溫度下,反應(yīng)

　　2NO2 N2O4達(dá)平衡的標(biāo)志是()。

　　(A)混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

　　(B)數(shù)值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

　　(C)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的'分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

　　(D)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

　　(E)混合氣的平均分子量不變 討論結(jié)果:因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變,即顏色不變,壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志(A)、(D)、(E)。 加深對(duì)平衡概念的理解,培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　【過(guò)渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度,如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢?

　　2.轉(zhuǎn)化率:在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù),叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

　　公式:a=△c/c始×100% 通過(guò)討論明確由于反應(yīng)可逆,達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。 通過(guò)掌握轉(zhuǎn)化率的概念,公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。

　　3.平衡的有關(guān)計(jì)算

　　(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度。

　　例1 445℃時(shí),將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中,達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求:①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

　　②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

　　【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系,只有變化濃度 引導(dǎo)學(xué)生分析:

　　I2+H2(氣) 2HI

　　c始/mol/L 0.01 0.05 0

　　c變/mol/L x x 2x

　　c平/mol/L/ 0.015

　　0+2x=0.015

　　x=0.0075mol/L

　　平衡濃度:

　　c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

　　=0.05-0.0075

　　=0.0425mol/L

　　c(H2)平=0.01-0.0075 通過(guò)具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

　　教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

　　才與方程式前面的系數(shù)成比例。

　�、诳赡娣磻�(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。

　　(2)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

　　例2 02molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

　　【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式,平衡濃度與起始濃度,轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此,抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

　　(3)綜合計(jì)算

　　例3 一定條件下,在密閉

　　容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

　　【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來(lái)考慮,方法二是根據(jù)以前學(xué)過(guò)的差量從總效應(yīng)列式,方法二有時(shí)更簡(jiǎn)單。 =0.0025mol/L

　　c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

　　=0.015mol/L

　　w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

　　思考并分析:

　　CO+H2O CO2+H2

　　△c(CO)=V(CO)·t

　　=0.003mol/(L·min)×2min

　　=0.006mol/L

　　a=△c/c(始)×100%

　　=0.006/0.01×100%

　　=60%

　　分析

　　方法一:

　　設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2

　　N2+3H2 2NH3

　　△n(始)100 300 0

　　△n x 3x2 x

　　n(平)100-x300-3x 2x

　　(mol)

　　x=40mol

　　n(N2)平=100-x=100-40

　　=60mol

　　n(N2)平=300-3x=180mol

　　a=40/100×100%=40%

　　方法二:設(shè)有xmolN2反應(yīng)

　　N2+3H2 2NH3 △n

　　1 2 2

　　x 2x 2x

　　鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度,速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。

　　通過(guò)一題多解將不同過(guò)程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)系起來(lái)加深對(duì)平衡的理解,加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)(如差量的計(jì)算,阿伏加德羅定律的計(jì)算)的運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和計(jì)算能力。

　　強(qiáng)調(diào)重點(diǎn),加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)。

　　【課堂小結(jié)】今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算,比較抽象,希望大家加強(qiáng)練習(xí),以便熟練地掌握平衡的概念。

　　【隨堂檢測(cè)】1.對(duì)于一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2+I2 2HI達(dá)平衡的標(biāo)志是()。

　　(A)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

　　(B)混合氣的平均分子量一定

　　(C)生成n mol H2同時(shí)生成2n mol HI

　　(D)v(H2)=v(I2)

　　2.合成氨生產(chǎn)中,進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),從合成塔出來(lái)的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)。 平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為:

　　n(平NH3)/n(平總)×100%

　　=n(平NH3)/(n始-△n)

　　=2x/(400-2x)×100%

　　=25%

　　x=40mol

　　(以下計(jì)算與上面相同) 鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。

　　附:隨堂檢測(cè)答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm

教案化學(xué)平衡5

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　　（1）運(yùn)用化學(xué)平衡原理知識(shí)解決一些實(shí)際問(wèn)題，影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）。

　�。�2）能解決一些比較簡(jiǎn)單的等效平衡問(wèn)題。

　　2．能力和方法目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等，提高知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

　�。�2）通過(guò)解決等效平衡等化學(xué)平衡問(wèn)題，提高抽象分析能力。

　�。�3）通過(guò)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)提高分析比較能力。

　　3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　見ppt文件

　　[課堂補(bǔ)充練習(xí)]

　　1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。

　　若平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為（ ）

　�。ˋ）<10%>10% （D）≥10%

　　2．相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：

　　2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）

　　起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

　　甲

　　乙

　　丙

　　丁

　　A/mol

　　2

　　1

　　2

　　1

　　B/mol

　　1

　　1

　　2

　　2

　　在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（ ）。

　�。ˋ）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁

　�。–）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲

　　3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，其壓強(qiáng)為P1，氮?dú)獾臐舛扰c氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的'體積壓縮為原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。

　�。ˋ）新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

　�。˙）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

　�。–）新的平衡體系中，壓強(qiáng)小于2P1 大于2P1

　　（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

　　4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xA(氣)+yB(氣) zC(氣)

　　達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是（ ）。

　�。ˋ）x+y>z （B）平衡向左移動(dòng)

　�。–）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高 （D）C的百分含量增大

　　5．在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會(huì)發(fā)生較大影響，化學(xué)教案《影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）》。如：

　　CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

　　(鈣長(zhǎng)石) (鎂橄欖石) (鈣鎂)石榴子石

　　摩爾質(zhì)量（g/mol） 278 140.6 413.6

　　密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50

　　在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于 （ ）。

　�。ˋ）鈣長(zhǎng)石生成 （B）鎂橄欖石生成

　�。–）鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存 （D）（鈣鎂）石榴子石生成

　　6．在密閉容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1 mol·L-1，重新達(dá)到平衡后， CO2的濃度為C2 mol·L-1 (設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（ ）。

　　（A）C1C2 （D）無(wú)法確定

　　7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時(shí)廢氣以5m3/h的速率通過(guò)五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細(xì)閱讀上文，回答下列問(wèn)題：

　�。�1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料的這個(gè)比值是多少？為什么？

　　（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

　　（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

　　8．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　aA+bB cC(固)+dD

　　當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

　�。�1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=____，b=___，c=___，d=___。

　�。�2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A___，B___，D___。

　　（3）若升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

　　9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：

　　A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成a molC，問(wèn)：

　�。�1）平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______(用字母a表示)。

　�。�2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)___(填增大、減少或不變)。

　�。�3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_____mol。

　�。�4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_____(用字母m、n表示)。

　　課堂補(bǔ)充練習(xí)

　　1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

　　7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

　　8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，D為氣態(tài)。（3）放熱反應(yīng)。

教案化學(xué)平衡6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

　　通過(guò)討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。

　　通過(guò)掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。

　　平衡的有關(guān)計(jì)算

　�。�1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

　　例1 445℃時(shí)，將0.1l I2與0.02l H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03lHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

　　②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

　　引導(dǎo)學(xué)生分析：

　　c始／l／L 0.01 0.05 0

　　c變／l／L x x 2x

　　c平／l／L 0.015

　　0+2x=0.015 l／L

　　x=0.0075l／L

　　平衡濃度：

　　c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

　　=0.05 l／L -0.0075 l／L

　　=0．0425l／L

　　c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

　　c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

　　＝0.015l／L

　　w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

　　通過(guò)具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

　　【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

　�、诳赡娣磻�(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。

　�。�2）轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

　　例2 02lCO與0.02×100％=4.2％l水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2in達(dá)平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

　　△c（CO）＝V（CO）·t

　　=0.003l／（L·in）×2in

　　=0.006l／L

　　a=△c／c（始）×100％

　　=0.006／0.01×100％

　　=60％

　　【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率的.橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

　�。�3）綜合計(jì)算

　　例3 一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

　　思考分析：

　　方法一：

　　設(shè)反應(yīng)消耗xlN2

　　△n（始） 100 300 0

　　△n x 3x 2x

　　n（平） 100-x 300-3x 2x

　　（l）

　　x＝40l

　　n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l

　　=60l

　　n（N2）平=300l-3xl=180l

　　a=40／100×100％=40％

　　方法二：設(shè)有xlN2反應(yīng)

　　△n

　　1 2 2

　　x 2x 2x

　　【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來(lái)考慮，方法二是根據(jù)以前學(xué)過(guò)的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時(shí)更簡(jiǎn)單。

　　n（平NH3）／n（平總）×100％

　　=n（平NH3）／（n始-△n）

　　=2x／（400-2x）×100％

　　=25％

　　x=40l

　　（以下計(jì)算與上面相同）

　　鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。

　　附：隨堂檢測(cè)答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）

　　平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。

　　[儀器和藥品]

　　1．學(xué)生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

　　3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。

　　2．講臺(tái)上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。

　　探究活動(dòng)

　　濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

　　提問(wèn)：

　�。�1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？

　�。�2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？

　�。�3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

　�。�3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

　　按照下表操作欄實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。解釋顏色變化原因。

教案化學(xué)平衡7

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

　　理解化學(xué)圖像的意義，能用化學(xué)圖像分析、解決相關(guān)問(wèn)題。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】：認(rèn)識(shí)化學(xué)圖像，能用化學(xué)圖像解決相關(guān)問(wèn)題

　　【學(xué)習(xí)方法】：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

　　【學(xué)習(xí)過(guò)程】：課堂預(yù)習(xí)相關(guān)理論

　　對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

　　(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。

　　(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

　　（3）抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)＞v(放)，在速率一時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時(shí)，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(正)突變，v(逆)漸變。

　　(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。

　　(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。

　　(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚�(gè)量的關(guān)系。 一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）

　　例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動(dòng)情況。

　　(A ) (B) (C)

　　例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請(qǐng)問(wèn)下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度 C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度

　　二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象

　　例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)

　　pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的'質(zhì)量分

　　數(shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 (A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng) (D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q

　　練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X（g）+Y（g）

　　2Z（g）+W（g) ;

　　△H =QkJ/mol 的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線， 可采取的措施是

　　A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強(qiáng) 練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） 敘述正確的是

　　R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列

　　A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

　　例4、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△H<0 p1="">P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

　　分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是

　　練習(xí)4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是 A、m+n

　　B、n>q C、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆 D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢

　　練習(xí)5：可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨

　　壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。 Y1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ， 平衡向 方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

　　2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ， 平衡向 方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左 右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是 。

　　的體積分?jǐn)?shù)

教案化學(xué)平衡8

　　編制人： 審核人： 日期 編號(hào)

　　高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)平衡圖像

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1．通過(guò)畫圖以及對(duì)圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。 2．熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步驟；使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)因素的知識(shí)。

　　能力目標(biāo)：1.提高學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)因素知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。 2.通過(guò)對(duì)圖像的分析解釋，提高學(xué)生分析圖像的能力，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析 知識(shí)鏈接：化學(xué)平衡 平衡轉(zhuǎn)化率 知識(shí)梳理：

　　一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：

　�。�1）對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。

　�。�2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時(shí)間，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)。

　　（3）同一反應(yīng)中末達(dá)平衡前，同一段時(shí)間間隔內(nèi)，高溫時(shí)（其他條件相同）生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大；高壓時(shí)（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大。 （4）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。

　　二、平衡圖像的分類研討：

　�。ㄒ唬�、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象

　　1. 圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：

　�。�1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___． （二）、速率—時(shí)間圖

　　此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向．

　　2.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)

　　速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 （ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體

　　D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3. 已知可逆反應(yīng)：N2(g) +3 H2

　　(g)

　　2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol

　　下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過(guò)程及改變某一條件后建立起新的平衡過(guò)程的曲線： （1）加入稀有氣體后的`平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。 （3）體系加壓后的平衡圖為___________。 （4）升高溫度后的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑后的平衡圖為________。

　�。ㄈ�）、 速率（v）與溫度（T）或壓強(qiáng)（p）的圖象 4. 下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)應(yīng)

　　；

　　的正、

　　逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（ ）

　　5.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g

　�。┦� (

　　)

　　2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的

　　6.以下化學(xué)反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反應(yīng)為（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３

　�。ǎ纾�

　�。危希玻ǎ纾�＋ＮＯ（ｇ）

　　2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）

　　ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

　　ィㄋ模、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖

　　這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征．

　　7.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g

　�。�

　　C（g）＋Q

　　A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）

　　nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，

　　A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（ ）

　　A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，

　　n=3

　　五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時(shí)間圖象

　　9.

　　對(duì)于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）

　�。穑茫ǎ纾�＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）。

　�。粒�降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

　�。模瓸的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 10.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

　　2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）

　　及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）

　　Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒壓（溫）線

　　該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)． 11.對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋B（g）

　　2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是 （ ）

　�。ㄆ撸�、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）—壓強(qiáng)、溫度圖象 12.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

　　pＣ（ｇ）＋ｑ

　�。模ǎ纾�，如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（ ）。

　�。粒�正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

　�。穑茫ǎ纾�＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過(guò)一

　　定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應(yīng)吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)吸熱 14.

　　有可逆反應(yīng)

　　，試根據(jù)下圖回答：

　�。�1）壓強(qiáng)（2）體積

　　比

　　_____________填（大、小）

　　_____________（填大、�。�

　�。�3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反應(yīng) 熱（吸，放）

教案化學(xué)平衡9

　　一，課題：高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)

　　二，在教材中的地位和作用：

　　1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問(wèn)題的能力。

　　2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過(guò)對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。

　　3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。

　　三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：

　　依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：

　　1，知識(shí)技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

　　2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖，析圖的能力。

　　3，情感態(tài)度：通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。

　　四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)

　　重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　難點(diǎn)：1，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

　　2，平衡移動(dòng)過(guò)程的速率——時(shí)間圖。

　　確立依據(jù)：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的.難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過(guò)程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。

　　五，說(shuō)教法：

　　由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：

　　1，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。

　　2，通過(guò)對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。

　　3，通過(guò)典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。

　　六，說(shuō)學(xué)法：

　　結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對(duì)比方式，開展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。

　　實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，化難為易。

　　七，教材分析：

　　本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：

　　第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；

　　第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；

　　第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，自然過(guò)渡到對(duì)第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，自己歸納得出勒夏特列原理。

　　八，學(xué)情分析：

　　高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問(wèn)題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　九，教學(xué)過(guò)程：

　　1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入

　　應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征

　　（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）

　　2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入

　　提出問(wèn)題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？

　　（這樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來(lái)就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9，2——10）此時(shí)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過(guò)學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力）

　　3，抓住機(jī)會(huì)，深刻討論

　　學(xué)生討論后，抓住時(shí)機(jī)問(wèn)“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？，這種變化有無(wú)規(guī)律可循？”

　　教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。

　�。ㄟ@樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問(wèn)題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）

　　4，注重實(shí)際，加深理解

　　可通過(guò)邊講變練，使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問(wèn)題，達(dá)到綜合的目的。

　�。ㄟ@部分內(nèi)容，可通過(guò)計(jì)算機(jī)來(lái)演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力）

　　5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對(duì)平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。

　　6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一

　　7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。 2，練習(xí)冊(cè)

　　8， 板書設(shè)計(jì)

教案化學(xué)平衡10

　　撰寫人：程重燃 審核人：高二化學(xué)組

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1. 掌握化學(xué)平衡圖像題的一般分析方法

　　2. 學(xué)會(huì)利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學(xué)問(wèn)題。

　　【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

　　學(xué)會(huì)利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學(xué)問(wèn)題。

　　【課前準(zhǔn)備】

　　二、學(xué)法指導(dǎo)

　�。ㄒ唬┗瘜W(xué)平衡的圖象問(wèn)題研究

　　1. 作用：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)理論具有一定的抽象性，.運(yùn)用各種圖象能直觀地反映可逆反應(yīng)的變化規(guī)律及特點(diǎn)，.能從定性和定量?jī)煞矫鎭?lái)分析和研究變化的因素、方向和程度.

　　2.方法：

　　(1)注重縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)的物理量.,只要其中一個(gè)物理量改變，就可能導(dǎo)致圖象的改變.

　　例如 對(duì)一可逆反應(yīng)從起始到達(dá)平衡，某反應(yīng)物的A的百分含量)、A的轉(zhuǎn)化率?A分別

　　11

　　A的百分含量與時(shí)間關(guān)系 A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系

　　（2）弄清縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)兩種物理量之間的相互關(guān)系。.作圖或析圖時(shí)要注意變化的方向、趨勢(shì)、程度，.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時(shí)是否會(huì)不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？??這一系列的問(wèn)題必須思考清楚。.

　　（3）抓住關(guān)鍵的點(diǎn)：如原點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）、交點(diǎn)等.。同樣有一系列問(wèn)題值得去好好思考，如該不該通過(guò)原點(diǎn)？有沒(méi)有最高（或最低）點(diǎn)？為何有轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等？

　　3.圖象類型

　�。�1）橫坐標(biāo)——時(shí)間（t）

　　縱坐標(biāo)——反應(yīng)速率（v） 或某物質(zhì)濃度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（?A）

　　特點(diǎn)：

　�、倏赡娣磻�(yīng)從非平衡到達(dá)平衡以前，v、C、A% 、?A均隨時(shí)間（t）變化，到達(dá)平衡后，則不隨時(shí)間而改變.。圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標(biāo)的直線，簡(jiǎn)稱“平臺(tái)”.

　�、诔霈F(xiàn)轉(zhuǎn)折“平臺(tái)”的先后取決于達(dá)到平衡所需要的.時(shí)間.而時(shí)間的長(zhǎng)短又取決于反應(yīng)

　　速率的大小.

　　溫度（T）一定，壓強(qiáng)（P）越大，V正、V逆越大，t越小

　　壓強(qiáng)（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小

　　T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小.

　　③“平臺(tái)”的相對(duì)高低，則由外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)決定.“平臺(tái)”越高，說(shuō)明條件越有利于縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)物理量的提高.反之，則不利.

　　C.E

　　(2) 特點(diǎn)：

　　例6． L

　　例7 D.G、H、I三點(diǎn)可能已達(dá)平衡狀態(tài)

　　鞏固練習(xí)

　　（一）選擇題

　　1. 在容積固定的4L密閉容順中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：

　　X（氣）+2Y2Z（氣）并達(dá)到平衡，在此過(guò)

　　程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率(正)、(逆)

　　與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ）

　　A．X的濃度的減少 B．Y的物質(zhì)的量的減少

　　C．Z的濃度的增加 D．X的物質(zhì)的量的減少

　　2．今有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反應(yīng)

　　開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于反應(yīng)條件的

　　改變使平衡破壞，則t3時(shí)又達(dá)到平衡，如圖表示，試分

　　析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（ ）

　　A．增大了X和Y的濃度

　　B．使用了催化劑

　　C．增加了反就體系的壓強(qiáng)

　　D．升高了反應(yīng)的濕度

　　3．可逆反應(yīng)N2O5

　　N2O4+1O2 △H＜0在t1時(shí)達(dá)到 2

　　平衡，然后在t2時(shí)開始加熱，至一定濕度后停止加熱并

　　增溫，到t3時(shí)又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（ ）

　　A B C D

　　4．可逆反應(yīng)aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣) △H=Q

　　在壓強(qiáng)P1、P2濕度T1、T2下，產(chǎn)物W 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間

　　t的關(guān)系如圖。下列各項(xiàng)正確的是（ ）

　　A．P1＞P2

　　B．Q＜0

　　C．T1＞T2

　　D．c+d＞a+b

　　5．都符合兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（C%表法反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，v表示速率，P表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間）（ ）

　　A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0

　　B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0

　　C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0

　　D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0

　�。�1） （2）

教案化學(xué)平衡11

　　一. 教學(xué)內(nèi)容：

　　化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算

　　二. 教學(xué)目標(biāo)：

　　理解條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義；掌握化學(xué)平衡的計(jì)算。

　　三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　化學(xué)平衡的計(jì)算的解題方法及技巧

　　四. 教學(xué)過(guò)程：

　�。ㄒ唬┗瘜W(xué)平衡常數(shù)：

　　pC（g）＋qD（g）

　�。ǘ�）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：

　　可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：

　　mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">

　　pC（g）＋qD（g）

　　起始（mol/L） a b 0 0

　　轉(zhuǎn)化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率＝（x/a）×100%

　　【典型例題】

　　例1. CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白：

　　CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

　　實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時(shí)HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？

　　生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：

　　又因?yàn)椋悍尾康目諝釩O和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，則：

　　則有：

　�。�2.2%

　　CO2（氣）＋H2（氣）放熱反應(yīng)；在850℃時(shí)，K＝1。

　�。�1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）

　�。�2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述反應(yīng)向___________________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________ __________。

　�。�3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 和x＝6.0，其它物質(zhì)的投放量不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%，b%，則a___ __b（填“大于、小于或等于”）

　　CO2（氣）＋H2（氣），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知，K變小，即小于1。

　�。�2）

　　在一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x＝5.0時(shí)，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)。

　　若要使平衡正向移動(dòng)，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。

　�。�3）可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：當(dāng)x＝5.0時(shí)

　　CO（氣）＋H2O（氣）

　　CO2（氣）＋H2（氣）

　　起始（mol/L） 1 3 1 5

　　轉(zhuǎn)化（mol/L） x x x x

　　平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x

　　a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%

　　同理可得：當(dāng)x＝6.0，b%＝52.9%

　　解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式：有：

　　N2 ＋ 3H2

　　2NH3

　　起始（L） 1 3 0

　　轉(zhuǎn)化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） 1－x 3－3x 2x

　　則有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，則從合成塔出來(lái)的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為：（1－x）：（3－3x）＝1：3。

　　在一定溫度和體積固定的容器中，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，則有：

　　P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。

　　解析：在同溫同壓下，反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設(shè)混合氣體中氮?dú)獾捏w積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：

　　N2 ＋ 3H2

　　2NH3

　　起始（L） a 100－a 0

　　轉(zhuǎn)化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） a－x 100－a－3x 2x

　　則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。

　　又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有：

　　混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2（100－a），

　　則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：

　　a＝40 mL

　　則：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/40＝25%

　　pC（g）＋qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（ ）

　　A. K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

　　B. K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

　　C. K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

　　D. K隨溫度的改變而改變

　　2、在一密閉容器中，aA（g）

　　bB（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)平衡時(shí)濃度的60%，則：（ ）

　　A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

　　C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a＞b

　　3、在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，濃度為0.02mol/L，在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

　　A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/（L?s）

　　B. 在2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍

　　C. 在平衡體系內(nèi)含N2O40.25mol

　　D. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的.轉(zhuǎn)化率

　　4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） 2Y（g）

　　2Z（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為（ ）

　　A. 10% B、50% C、60% D、70%

　　5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3（g）

　　N2（g）＋3H2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得25%的NH3分解，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的（ ）

　　A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍

　　6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）＋H2O （g）

　　CO2（g）＋H2（g），達(dá)平衡狀態(tài)后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（ ）

　　A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol

　　7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

　　2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： = 1 * GB3 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?（L?s）－1

　　= 2 * GB3 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?（L?s）－1

　　= 3 * GB3 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

　　= 4 * GB3 ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L－1

　　其中正確的是（ ）

　　A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④

　　8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

　　2R（g）＋5Q（g）

　　4X（g）＋nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）

　　A、2 B、3 C、4 D、5

　　9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H2

　　2NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)H2的濃度是 （ ）

　　A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L

　　10、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）＋S（s）

　　H2S（g） K1

　　S（s）＋O2（g）

　　SO2（g） K2

　　則反應(yīng)H2（g）＋SO2（g）

　　O2（g）＋H2S（g）的平衡常數(shù)是 （ ）

　　A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

　　11、有可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）

　　2C（g）＋D（g）

　　（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　�。�2）該反應(yīng)選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在100℃～400℃的范圍內(nèi)，每高10℃，反應(yīng)速度為原來(lái)的3倍，在400℃～450℃時(shí)，每高10℃，反應(yīng)速度卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，反應(yīng)速度卻約為原來(lái)的3倍，若其它反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）若該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行5min后，試推測(cè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號(hào)）

　　A、增大 B、減小 C、不變

　　其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（4）若該反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行并已達(dá)平衡，再維持溫度不變，將壓強(qiáng)由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動(dòng)，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動(dòng)，你是否懷疑勒夏特列原理對(duì)平衡系統(tǒng)的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　12、平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在25℃時(shí)，下列反應(yīng)式及其平衡常數(shù)：

　　2NO（g）

　　N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030

　　2H2（g） ＋O2（g）

　　2H2O（g） K2＝2×1081

　　2CO2（g）

　　2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

　�。�1）常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

　�。�2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　�。�3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序?yàn)椋?/p>

　�。撸撸撸撸撸荆撸撸撸撸撸撸撸撸荆撸撸撸撸撸撸撸撸�。

　�。�4）隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題，市政府要求全市對(duì)所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進(jìn)污染氣體間的反應(yīng)，而去除污染氣體。

　　13、可逆反應(yīng)CO＋H2O

　　CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，Kc＝2.60，問(wèn)：

　　（1）當(dāng)CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

　�。�2）當(dāng)CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

　　14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比為4：1）后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體總體積減少為原來(lái)的88%（體積均在相同情況下測(cè)定），試求：

　�。�1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率；

　�。�2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。

　　15、在673K，1.01×105Pa時(shí)，有1mol氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）

　　xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達(dá)到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%�；旌蠚怏w總質(zhì)量為46g，密度為0.72g?L－1。求：

　　（1）平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；

　�。�2）A的平衡轉(zhuǎn)化率；

　�。�3）x值

　�。�4）相同條件下，反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。

　　【試題答案】

　　1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B

　　6、C 7、B 8、A 9、B 10、D

　　11、（1）

　�。�2）催化劑在400℃～450℃活性最大

　�。�3）B；在該條件下，發(fā)生反應(yīng)的氣體體積減小，壓強(qiáng)減小

　�。�4）不；可能反應(yīng)物中某物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變體。

　　12、（1）

　�。�2）2×10－82

　　（3）NO；H2O；CO2

　�。�4）能

　　13、61.7%，86.6%

　　14、96%，1.56%

　　15、（1）39.73 （2）A的轉(zhuǎn)化率為32%

　�。�2）x＝2 （4）反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。

教案化學(xué)平衡12

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

　　2、使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理。

　　[教學(xué)重點(diǎn)]濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

　　[教學(xué)難點(diǎn)]平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

　　[教學(xué)方法]啟發(fā)誘導(dǎo)法

　　[教學(xué)用具]燒杯三個(gè)，試管三個(gè)，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。

　　0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合氣體等。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　[新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。

　　[板書]可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。

　　一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　[實(shí)驗(yàn)2—4]通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

　　例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1

　　如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動(dòng)？

　　當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時(shí)。

　　如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。

　　2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。

　　結(jié)論：①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的'方向移動(dòng)。

　�、谌绶磻�(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。

　　三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　[實(shí)驗(yàn)2—4]通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察可知：在其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)。

　　四、勒沙特列原理

　　綜上所述，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。

　　[布置作業(yè)]一、二、三

　　[板書設(shè)計(jì)]

　　第二節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）

　　一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　四、勒沙特列原理

教案化學(xué)平衡13

　　從容說(shuō)課

　　化學(xué)平衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識(shí)中起到了承上啟下的作用，在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上再來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。正是利用這種優(yōu)勢(shì)，教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此表明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

　　教學(xué)中利用好演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并要求學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以及化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度改變等知識(shí)展開討論，說(shuō)明改變濃度為什么會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。同樣的方法也適用于壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的教學(xué)。

　　教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理 時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，以對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。除此之外，組織好教材節(jié)末的討論題，引導(dǎo)學(xué)生了解課后資料及閱讀材料的相關(guān)知識(shí)，都會(huì)使學(xué)生對(duì)本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)的理解、掌握起到推動(dòng)和輔助作用。

　　●教學(xué)目標(biāo)

　　1. 使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

　　2. 使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

　　3. 使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率~時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖、析圖能力。

　　●教學(xué)重點(diǎn)

　　濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　●教學(xué)難點(diǎn)

　　1. 平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用

　　2. 平衡移動(dòng)過(guò)程的速率～時(shí)間圖

　　●課時(shí)安排

　　三課時(shí)

　　●教學(xué)方法

　　1. 通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)、歸納出濃度、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

　　2. 通過(guò)對(duì)平衡常數(shù)及外界條件對(duì)速率的影響理論的復(fù)習(xí)，從理論上使學(xué)生認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。

　　3. 通過(guò)典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒沙特列原理。

　　●教具準(zhǔn)備

　　1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個(gè)）、帶夾導(dǎo)管。

　　第一課時(shí)

　�。◤�(fù)習(xí)引入新課）

　�。蹘煟菘赡娣磻�(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么？

　�。凵�］達(dá)到平衡狀態(tài)。

　�。蹘煟莼瘜W(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？

　�。凵�］1. 同種物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；2. 各組分的濃度保持不變；3. 動(dòng)態(tài)平衡。

　�。墼O(shè)問(wèn)］可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若外界條件的改變引起正、逆反應(yīng)速率不相等，那么此平衡狀態(tài)還能維持下去嗎？

　�。凵�］不能。

　�。蹘煟輰�(duì)。此時(shí)原平衡將被破壞，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去，直至再達(dá)平衡。這種舊的化學(xué)平衡被破壞，新的化學(xué)平衡建立的過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

　　我們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。

　�。郯鍟�］第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件

　　一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　［師］反應(yīng)濃度改變能引起速率改變，那么能否引起平衡移動(dòng)呢？下面先通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明這個(gè)問(wèn)題。

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

　�。ǖ谝徊剑┙處熛扰e起盛FeCl3溶液和SCN溶液的試劑瓶，讓學(xué)生說(shuō)出它們的顏色。

　�。凵�］FeCl3溶液呈黃色，SCN溶液無(wú)色。

　　（第二步）在一支大試管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，問(wèn)學(xué)生看到了什么現(xiàn)象？

　�。凵�］溶液變成了血紅色。

　　［講述］生成血紅色的溶液是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了下列可逆反應(yīng)，生成了一種叫硫氰化鐵的物質(zhì)。

　　［板書］FeCl3+3SCN 3Cl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

　　指出：血紅色是Fe(SCN)3的顏色。

　　［過(guò)渡］下面我們接著做實(shí)驗(yàn)。

　�。ǖ谌�步）把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色，分別倒入三支小試管（大試管中留少量溶液用于比較顏色變化）。

　　（邊講邊操作）下面我在這兩支盛稀釋過(guò)的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意觀察現(xiàn)象。

　　［問(wèn)］有何變化？這說(shuō)明什么問(wèn)題？由此我們可以得出什么結(jié)論？

　�。蹎�發(fā)］紅色的深淺由誰(shuí)的多少?zèng)Q定？

　�。蹖W(xué)生討論后得出結(jié)論］紅色加深是因?yàn)樯�成了更多的Fe(SCN)3，這說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，會(huì)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　［設(shè)問(wèn)］如果我們?cè)谙♂尯蟮娜芤褐械渭覰aOH溶液，又會(huì)有什么現(xiàn)象呢？請(qǐng)大家注意觀察。

　�。ǖ谒牟剑┰诘谌�支小試管中滴加NaOH溶液。

　　［生］有紅褐色沉淀生成，溶液顏色變淺。

　�。蹘煟菁t褐色沉淀是由Fe3+與OH-結(jié)合生成的。那么，溶液顏色變淺又如何解釋？

　�。凵�］生成沉淀使Fe3+濃度降低，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度降低，紅色變淺。

　�。蹘煟菸覀兺ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)，得出了增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)和減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)論，那么增大或減小生成物濃度，平衡將如何移動(dòng)呢？

　�。凵�］增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；減小生成物濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)。

　�。蹘煟菹旅嫖覀儊�(lái)總結(jié)一下濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

　�。郯鍟�］1. 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　［設(shè)問(wèn)］濃度對(duì)平衡的影響如何從濃度對(duì)速率的影響解釋呢？

　　［板書］2.濃度改變速率改變

　�。蹘煟菸覀冎�道，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反應(yīng)物的濃度的瞬間，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？還是否相等？

　�。蹎�發(fā)］逆反應(yīng)速率的大小取決于哪種物質(zhì)濃度的大��？

　　［生］生成物濃度的大小。

　　［師］在增大Fe3+濃度的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-是否改變？

　�。凵�］不變。

　　［師］由于增大Fe3+濃度的.瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3+的生成速率即逆反應(yīng)速率不變，但Fe3+濃度的增大會(huì)使Fe3+的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大，導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡發(fā)生移動(dòng)。在平衡移動(dòng)過(guò)程中，生成物濃度逐漸增大，使正反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)物濃度逐漸減小，使逆反應(yīng)速率逐漸減小，直至正反應(yīng)速率再次等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。我們?nèi)绾伟褲舛雀淖儠r(shí)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程用速率～時(shí)間圖表示出來(lái)呢？

　�。郯鍟�］3. 速率～時(shí)間圖

　　［復(fù)習(xí)］請(qǐng)大家先畫出一個(gè)可逆反應(yīng)從剛加入反應(yīng)物到達(dá)平衡狀態(tài)整個(gè)過(guò)程的速率～時(shí)間關(guān)系圖。

　�。ㄒ粋�(gè)學(xué)生板演）

　　［師］下面請(qǐng)大家根據(jù)增大一種反應(yīng)物濃度時(shí)，瞬間正、逆速率的變化及平衡移動(dòng)過(guò)程中速率的變化情況，畫出在t時(shí)刻增大一種反應(yīng)物濃度時(shí)的速率～時(shí)間圖。

　　（教師注明t時(shí)刻的位置，然后由學(xué)生板演，畫出平衡移動(dòng)過(guò)程的速率～時(shí)間圖）

　�。蹘煟荽蠹夷芎芸斓禺嫵龃藞D，說(shuō)明對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)掌握得很好，請(qǐng)大家接著畫出以下幾種情況的速率～時(shí)間圖。

　�。郯鍟�］

　�。ㄓ扇齻�(gè)學(xué)生板演后，不完善或不正確的地方由其他學(xué)生修改、補(bǔ)充。由教師總結(jié)得出以下結(jié)論）

　�。鄯纸M討論］以上平衡移動(dòng)的速率時(shí)間圖有何特點(diǎn)？

　�。ㄓ懻摵竺拷M選出一個(gè)代表回答）

　　a.改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減��；改變生成物濃度，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。

　　b.只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即v′正＞v′逆�；瘜W(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　c.只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。

　�。蹘煟菹旅嫖覀兏鶕�(jù)濃度對(duì)平衡的影響規(guī)律，做一道練習(xí)題。

　�。弁队埃菥毩�(xí)1. 可逆反應(yīng)H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化？

　�、僭龃笏�蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度

　　（答案：①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大 ②平衡不移動(dòng)，CO濃度不變 ③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減�。�

　�。蹎�(wèn)］加入更多的碳為什么平衡不移動(dòng)？

　�。凵�］因?yàn)樵黾犹嫉挠昧坎⒉荒芨淖兤錆舛�，不能改變反�?yīng)速率。

　�。蹘煟輰�(duì)，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v正仍等于

　　v逆平衡不移動(dòng)。

　　以上我們討論了改變反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡移動(dòng)的方向問(wèn)題，那么改變反應(yīng)物濃度時(shí)，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有何變化呢？有興趣的同學(xué)可在課后做下面的練習(xí)題，從中總結(jié)規(guī)律。

　�。弁队埃菥毩�(xí)2. 500℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸氣，其濃度均為4 lL-1，平衡時(shí)，CO和水蒸氣濃度均為1 lL-1，達(dá)平衡后將水蒸氣濃度增至3 lL-1，求兩次平衡狀態(tài)下CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。（提示：溫度不變平衡常數(shù)不變）

　　答案：原平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率75%；平衡移動(dòng)后CO轉(zhuǎn)化率86.75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率57.83%。

　　結(jié)論：增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低。

　�。鄄贾米鳂I(yè)］預(yù)習(xí)壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

　　●板書設(shè)計(jì)

　　第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件

　　一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　FeCl3+3SCN Fe（SCN）3+3Cl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

　　1. 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　2.濃度改變速率改變

　　3. 速率～時(shí)間圖

　　●教學(xué)說(shuō)明

　　本節(jié)教材在本章中起著承上啟下的作用，學(xué)好本節(jié)的知識(shí)，不僅有利于學(xué)生更好地掌握前兩節(jié)所學(xué)知識(shí)，也為下一章的學(xué)習(xí)打好了基礎(chǔ)。而濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，又是本節(jié)的重點(diǎn)，學(xué)生若能真正理解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響則壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響將無(wú)師自通。因此，這節(jié)課我在利用演示實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后，又把課本上要求學(xué)生課后討論的內(nèi)容放在課堂上和學(xué)生共同討論，不僅復(fù)習(xí)了舊知識(shí)，也使學(xué)生對(duì)濃度引起平衡移動(dòng)的規(guī)律加深了理解。

　　平衡移動(dòng)的有關(guān)圖象題，是本章的常見題型，也是一類重要題型。因此在本節(jié)的教學(xué)中我從濃度變化時(shí)引起正、逆反應(yīng)速率的變化引導(dǎo)學(xué)生畫出平衡移動(dòng)過(guò)程的速率~時(shí)間圖，并分析圖象的特點(diǎn)和規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的析圖能力，為以后解答圖象題打下基礎(chǔ)。

　　增大反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變規(guī)律，教材不要求學(xué)生掌握，因此，我把它通過(guò)課后練習(xí)的形式使基礎(chǔ)好的學(xué)生課后討論，以提高其分析問(wèn)題的能力。

　�。蹍⒖季毩�(xí)］

　　1. 在密閉容器中充入4 l HI，在一定溫度下 2HI(g) H2(g)+I(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的是（ ）

　　A.4 l B. 3.4 l C. 2.8 l D. 1.2 l

　　答案：A

　　2.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

　　△

　　Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)

　　△

　　2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)

　　經(jīng)10 in后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CO3)=0.4 lL-1,c(SO2)=0.1 lL-1。則下列敘述不正確的是（ ）

　　A．SO3的分解率為20%

　　B．10分鐘內(nèi) (O2)=0.005 lL-1in-1

　　C.容器內(nèi)氣體的密度為40gL-1

　　D.加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變

　　答案：D

　　3. 下列平衡體系，改變條件，平衡怎樣移動(dòng)？

　　①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 將炭粉碎。

　�、�3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。

　�、跱H3+H2O NH3H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶體。

　　答案：①不移動(dòng) ②正向移動(dòng) ③逆向移動(dòng)

　　4. 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常溫下，在一個(gè)體積為50毫升的針筒里吸入40毫升氯氣后，再吸入10毫升水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 ，若此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化？ ，試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 。

　　答案：氣體體積縮小，溶液呈淺綠色

　　氣體和溶液均變無(wú)色，氣體體積進(jìn)一步縮小

　　Cl2+H2O HCl+HClO；長(zhǎng)期放置，HClO分解，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Cl2幾乎全部轉(zhuǎn)化為HCl，導(dǎo)致氣體體積縮小，黃綠色消失

教案化學(xué)平衡14

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　了解元素概念的涵義及元素符號(hào)的表示意義；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號(hào)。

　　理解單質(zhì)和化合物的概念。

　　理解氧化物的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。

　　難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　教材分析：

　　本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號(hào)及元素名稱也比較多，學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類。

　　化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：

　　元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號(hào)記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號(hào)的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識(shí)和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過(guò)程中，進(jìn)行元素符號(hào)發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng)，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識(shí)面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

　　關(guān)于元素概念的教學(xué)

　　元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤�的核電荷�?shù)，并由此引出元素的概念。

　　例如：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的`同一類原子稱為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

　　為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀概念的意義及說(shuō)法。

　　關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過(guò)程中，學(xué)生也容易出錯(cuò)，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必須是純凈物。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課時(shí)安排：2課時(shí)

　　重點(diǎn)：元素概念的形成及理解

　　難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

　　第一課時(shí)

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

　　請(qǐng)同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

　　（1）元素：

　�、俣�義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　[學(xué)生討論思考]

　　a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？

　　b、學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在？

　　c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　教師引導(dǎo)得出結(jié)論：

　　a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。

　　b、元素是一個(gè)描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類的一個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。

　　c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

　　元素

教案化學(xué)平衡15

　　1.教材分析 【學(xué)習(xí)背景】

　　“化學(xué)平衡常數(shù)”位于人教版《化學(xué)》選修4第二章第三節(jié)的第四板塊。第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》共四節(jié)內(nèi)容，前兩節(jié)是化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)內(nèi)容，屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)范疇；后兩節(jié)是化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容，屬于化學(xué)熱力學(xué)范疇。第三節(jié)化學(xué)平衡中共3個(gè)板塊：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)是熱力學(xué)常數(shù)，用于定量表征化學(xué)反應(yīng)限度，揭示平衡本質(zhì)，利于學(xué)生科學(xué)分析化學(xué)平衡及其移動(dòng)規(guī)律。

　　【學(xué)習(xí)內(nèi)容前后聯(lián)系】

　　必修階段學(xué)生主要建立“可逆反應(yīng)”、“化學(xué)平衡狀態(tài)”和“化學(xué)平衡移動(dòng)”三個(gè)概念；發(fā)展至選修化4學(xué)反應(yīng)原理階段，通過(guò)本章學(xué)習(xí)，學(xué)生建立好利用k、q關(guān)系分析平衡移動(dòng)的思路，進(jìn)而能夠以k為工具對(duì)第三章中的各類平衡進(jìn)行分析。在這過(guò)程中，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)由定性認(rèn)識(shí)上升到定量認(rèn)識(shí)，由孤立認(rèn)識(shí)發(fā)展到受環(huán)境影響的系統(tǒng)認(rèn)識(shí)，由靜態(tài)認(rèn)識(shí)上身到動(dòng)態(tài)認(rèn)識(shí)。

　　【學(xué)習(xí)內(nèi)容的地位與作用】

　　化學(xué)平衡常數(shù)k是新課程中的新增內(nèi)容，課標(biāo)對(duì)此明確提出“知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義 , 能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”。事實(shí)上，“化學(xué)平衡常數(shù)”的提出具有兩個(gè)重要意義：其一，弄清其概念，能增進(jìn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的理解；其二，掌握其計(jì)算，比較其與濃度商qc的關(guān)系，能幫助學(xué)生掌握判斷平衡移動(dòng)方

　　向的方法與思路，而這二者是“化學(xué)反應(yīng)限度”的學(xué)習(xí)難點(diǎn)，也是后續(xù)溶液中的離子平衡學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。因此，化學(xué)平衡常數(shù)為學(xué)生提供了理性分析的思維“支架”，筆者在“化學(xué)平衡常數(shù)”和“平衡移動(dòng)理論”的教學(xué)順序上作了調(diào)整；同時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)本身是基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的`分析得出的概念，反映化學(xué)研究的基本方法與思想，體現(xiàn)了新課程中化學(xué)教育提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的宗旨。

　　2.學(xué)情分析 【知識(shí)基礎(chǔ)】

　　通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)平衡具有“逆、等、動(dòng)、定、變”五個(gè)基本特征，對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)而言，各組分濃度不再變化。但是，經(jīng)過(guò)測(cè)量發(fā)現(xiàn)，學(xué)生容易形成“各組分濃度相等”等相異構(gòu)想，表面上是學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡認(rèn)識(shí)不夠深刻，實(shí)則是缺乏衡量化學(xué)平衡本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的工具。在科學(xué)探尋過(guò)程中，人們致力于發(fā)現(xiàn)衡量某一現(xiàn)象的本質(zhì)規(guī)律或標(biāo)準(zhǔn)，因此在此基礎(chǔ)上，學(xué)生需要通過(guò)對(duì)具體反應(yīng)不同階段過(guò)程中各組分濃度的分析，歸納、總結(jié)出化學(xué)平衡的本質(zhì)衡量標(biāo)準(zhǔn)，即化學(xué)平衡常數(shù)k。

　　【能力基礎(chǔ)】

　　進(jìn)入選修階段的學(xué)生，其思維方式從具體發(fā)展至抽象，從簡(jiǎn)單描述發(fā)展至邏輯分析。經(jīng)過(guò)必修階段的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)了科學(xué)探究的程序和方法，能夠?qū)Υ罅繑?shù)據(jù)所揭示的規(guī)律作出預(yù)測(cè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。這些科學(xué)素養(yǎng)奠定了本課學(xué)習(xí)的能力基礎(chǔ)。

　　3.教學(xué)設(shè)計(jì)基本思路

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