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《水的組成》教案優(yōu)秀
作為一無名無私奉獻的教育工作者，總不可避免地需要編寫教案，通過教案準備可以更好地根據(jù)具體情況對教學進程做適當?shù)谋匾恼{整。我們該怎么去寫教案呢？下面是小編為大家收集的《水的組成》教案優(yōu)秀，歡迎閱讀與收藏。
《水的組成》教案優(yōu)秀1
課型：實驗探究課
課時：1課時
知識目標：1、了解水的物理性質
2、通過電解水的實驗，了解水是由氫、氧兩種無素組成的，它的化學式是H2O
科學素養(yǎng)目標：初步培養(yǎng)學生鉆研精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
教學重點：根據(jù)電解水的實驗確定組成水的成分元素，引出氫氣實驗器村，學生電源1只，霍夫曼水電解器1只，玻璃水槽1個，長導線2根，小試管兩支，酒精燈1個，火柴1盒，木條1根。
教學過程：復習討論：
研究性學習，調查本縣的空氣，水源等污染情況，同學們調查情況如何，互相展示成果，污染現(xiàn)狀如何，污染原因有哪些，應如何消除或減少污染。
參考要點：①污染形勢較為嚴峻。
�、谖廴驹騛工業(yè)“三廢”
b農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上不合理施用農(nóng)藥，化肥的'污染。
c生活上的污染
�、巯驕p少污染的建議
a嚴控工業(yè)“三廢”
b嚴控農(nóng)業(yè)上的污染
c嚴控生活上的污染
設問導入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質還是化合物？
講述：水在地球上分布很廣，地球表面積的約3/4為水覆蓋，地球從某種意義上來說，可以被稱之為“水球”。水與我們人類的關系非常密切，例如，人體含水約占人體質量的2/3，這就需要我們搞清楚有關水的知識，今天，我們一起來研究水的組成。
板書課題：水的組成
講述：下面大家一起來觀察玻璃水槽中的水你能得出哪些有關水的物理性質？
學生討論：小組匯報
要點：1、無色無味液體
2、在/0/KPa時，凝固點是O℃沸點是100℃
3、40℃時密度最大，為1g/cm3
4、水結成冰時，冰的密度小于水的密度
學生實驗：研究水的組成（實驗3-1）
經(jīng)過實驗，學生得到下列結論
給水通電一段時間后，正負極產(chǎn)生氣體體積大約為1：2學生如若測得數(shù)字誤差較大，應要求他們重做，以培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
學生實驗：（實驗3-2）驗證正負極氣體的屬性，判斷是何種氣體。
要點：正極氣體具有助燃性，是氫氣，負極氣體能燃燒，是氫氣
電解水的表達式：水通電，氧氣+氫氣屬于分解反應，學生結合上述實驗結論討論水的組成。
要點：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0.899g/L：429g/L
∴mH2：mo2=
查相對原子質量，可知H-1，O-16
∴在水中，氫原子數(shù)：氧原子數(shù)=：=2：1
即在每個水分子牛，氫原子數(shù)，氧原子數(shù)2：1
所以水分子為HzO
引導學生觀察書P49圖3-4，讓學生討論圖的科學含義：
要點：形象地說明了水的組成，進一步驗證了在化學反應里，分子可以分裂成原子，而原子卻不能再分鞏固練習。
課堂小結：1、水的物理性質
2、水的組成H2O
布置作業(yè)：書P49習題1，2
《水的組成》教案優(yōu)秀2
課題名稱： § 3~1 水的組成
課型：新授課
課時安排： 1課時
教學目標：知識目標：認識水的組成
能力目標：了解單質、化合物的區(qū)別
教育目標：了解人類認識物質世界的過程和方法。
重點、難點：了解人類認識物質世界的過程和方法。
教學方法：實驗討論法。
教學媒體：投影
教學過程：
導課：歷史上，人們很長時間認為水是由同一種元素組成的，直到拉瓦錫實驗才認識到水的組成。
新授：一、水的組成：
[實驗3-1]:教師演示(學生觀察)
現(xiàn)象：(學生歸納)
正極產(chǎn)生可使帶火星的木條復燃的氣體(可助燃，是氧氣)
負極產(chǎn)生能燃燒的氣體(能燃燒，是氫氣，)
正極和負極的氣體體積比為1 :2
通電
結論： 水 氫氣 氧氣
電解水的實驗證明：
1、水是由氫、氧兩種元素組成的；
2、水是水分子構成的；
3、每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的.
簡介氫氣的性質和驗純的方法。(學生閱讀p45內容)
二、物質的組成：
物質
閱讀：書p45 資料
課堂練習：書p46 3、4;目標p26 一；p27拓展訓練
作業(yè) 1、課本p46 1-4
2、目標p26-27 一、二
課后記：教學成功，實驗效果好。
《水的組成》教案優(yōu)秀3
教學目的
1.知識目標：認識水的物理性質，水的組成及其它初步知識；通過對水組成的分析實驗，鞏固和提高基本實驗操作能力。
2.知識技能：通過電解水實驗的確定，使學生進一步認識一種物質的化學式并非臆造而是根據(jù)實驗結果所得。
3.科學品質：通過對熟悉的水進行科學的認識和研究，培養(yǎng)科學、嚴謹?shù)膽B(tài)度。
教學重點、難點
1.重點：據(jù)電解水的實驗確定水的組成，使學生進一步理解原子、分子、單質、化合物的概念及其相互關系。進一步理解化學變化的實質。
2.難點：電解水實驗及其對實驗扒論的理解。
實驗準備
課本第48頁[實驗3-1][實驗3-2]
教學用品
水槽、試管、直流電源、帶電極的導線、燒杯；小黑板。
教學過程
一、復習提問(小黑板出示)
(提問)1、下列符號的意義：(追問2的意義)
h____,2h_____,h2_____,2h2_____,h2o_____,2h2o____。
2.水中氫、氧兩種無素的質量比；氫、氧無素的質量分數(shù)各是多少？
二、引入新課
(引言)我們已學了水的化學式h2o,通過第2 題的練習，知道了水是由氫、氧兩種無素組成，也會計算出水中氫、氧兩種無素的質量比是1:8,但事實是否如此？
三、新課講授
1.水的物質性質
(觀察)展示一杯純凈的水。引導學生按照氧氣的物理性質順序認識論述水的物理性質。
(閱讀)課本第47頁水的物理性質。
(小結)(1)常溫下，水是無色無味的液體；
(2)凝固點：0℃,沸點：100℃;
(3)1標準大氣壓下，4℃時密度最大為1g/ml。
(4)冰的密度比水小。
2.水的組成
(實驗)課本[實驗3-1]
(觀察)通電后電極上有氣泡出現(xiàn)。
(討論)正、負兩極管內分別為什么氣體？如何檢驗？
(實驗)課本[實驗3-2]
(觀察)用點燃的木條分別進行檢驗，可以觀察到與電源正極相連的試管內氣體能使點燃的木條燃燒得更旺；與電源負極相連的試管內的氣體可，發(fā)出淡藍色的火焰 。
(小結)由此可見，陽極(正極)產(chǎn)生氧氣，陰極(負極)產(chǎn)生氫氣。
(提問)通過電解水的實驗證明了什么？
(分析)引導學生閱讀課文有關內容，然后互相討論，最后教師總結講解，分析過程可用投影 。
(小結)
(1)水在直流電作用下生成了氫氣，證明了水是由氫、氧兩種無素組成的化合物(氧化物)。
(2)水在直流電作用下生成氫和氧氣兩種單質，證明水在直流電作用下發(fā)生了分解反應，水 氫氧 氧氣。
(3)根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2:1可進一步扒導水的化學式是h2o。
根據(jù)實驗事實。
生成氣體的體積比vh2:vo2=2:1
氫氣的密度為0.0899g/l,氧氣的密度為1.429g/l。
所以，氣體的.質量比：h2:o2=(2×0.0899):(1×1.429)=1:8
所以，水中h元素：o元素=h:o=1:8
氫的原子量為1,氧的原子量為16,所以，h2o中原子個數(shù)比為h:o=
根據(jù)實驗測得水的相對分子質量為18
(結論)(1)一個水分子只能由2個氫原子和一個氧原子構成。
(2)水的化學式為h2o
四、鞏固練習
1.鞏固練習(小黑板展示)
(1)通電分解水可 得到氫氣和氧氣的實驗事實證明( )
a.水的組成中含有氫分子和氧分子
b.水是由氫無素和氧無素組成的
c.通電時，水發(fā)生了化學反應
d.通電可使水中的氫氣和氧氣分離
e.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的
(2)計算水中h、o元素的質量分數(shù)。
(提示：①b、c ②h%=11.1% o%=88.9%)
五、典例分析
例1 根據(jù)電解水的實驗結果所得氫所和氧氣的體積比是2:1,又知在標況下氫氣的密度為0.889g/l,氧氣的密度為1.429g/l及水的相對分子質量為18,通電計算確定水的化學式。
(分析)這是一道根據(jù)實驗數(shù)據(jù)扒斷物質組成的計算方題，一般情況下確定物質的化學式的步驟是：
(1)確定該物質組成的無種類，例如該題中根據(jù)實驗事實得知水是由氫、氧兩種無素組成；
(2)根據(jù)各種無素的質量分數(shù)及該物質的相對分發(fā)子質量確定它的各無素的碑子個數(shù)比；
(3)根據(jù)各種無素的原子個數(shù)比，寫出該物質的化學式。
(詳細解題步驟見新課講授中的最后小結中第(3)點。)
例2下圖是簡易的電解水的裝置：
(1)在圖括號內標出電的正、負極；
(2)與正極相練的試管里產(chǎn)生的是________氣，與負極相練的試管內產(chǎn)生的是_____________氣，兩種氣體的質量比為_____________分子個數(shù)比_______。
(分析)由電解水的實驗現(xiàn)象得知：
(1)負極產(chǎn)生的氣體為h2,正極產(chǎn)生 的氣體為o2
(2)氫氣與氧氣的體積比2:1.所以分子個數(shù)比也是2:1,因此根據(jù)氧氣、氫氣的密度計算出它們的質量比為：mh2:mo2=2×0.0899g/l:1×1.429g/l=1:8
六、歸納小結
1.了解水的物理性質。
2.掌握水的組成，水分子的構成。會用符號表達式表示電解的水的反應。
3.通過電解水生成了氫氣的和氧氣的事實進一步認識化學 反應實質，理解分子與原子的本質區(qū)別。
七、作業(yè)布置
1.課后習題1、2。
2.課時作業(yè)設計：第一大題。
八、板書設計
第二節(jié) 水的組成
一、水的物理性質：見課文第47頁
二、水的組成：電解水的實驗現(xiàn)象：
1.有氣體生成；
2.負極產(chǎn)生 的氣體能燃燒 ,產(chǎn)生 淡藍色火焰 --h2
正極產(chǎn)生 的氣體能使 燃著的木條燃燒得更旺--o2
3.氫氣與氧氣的全積比為2:1
4.結論：(根據(jù)實驗事實)
(1)水是由氫氧兩種元素組成的化合物(氧化物);
(2)水在直流電作用下發(fā)生分解反應，水 氫氣 氧氣；
(3)每個水分子是由兩個氫原了和一個氧原子構成，水的化學式是h2o;
(4)電解水的符號表達式：h2o h2↑ o2
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