元素周期律教案

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，編寫教案是必不可少的，借助教案可以恰當?shù)剡x擇和運用教學方法，調(diào)動學生學習的積極性。那要怎么寫好教案呢？以下是小編整理的元素周期律教案，希望能夠幫助到大家。

　　今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。

　　教材的地位和作用

　　元素周期律是中學化學教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識;同時也能使學生以元素周期律為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。

　　教學目標

　　知識目標：

　　(1)使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。

　　(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　(3)認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

　　能力目標：培養(yǎng)學生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。

　　情感目標：教育學生保持辨證唯物主義的科學態(tài)度，尊重事實。

　　教學重點、難點

　　重點：

　　(1)元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

　　(2)元素周期律的實質(zhì)。

　　(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

　　難點：

　　(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

　　(2)元素周期律的實質(zhì)。

　　學情分析

　　到目前為此，學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學習中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導致了高一學生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。

　　教學方法

　　學法引導

　　通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導出元素周期律。

　　教師引導學生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。

　　通過觀察、分析實驗的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導的進行比較、統(tǒng)一。

　　通過一定量的練習訓練，鞏固所學知識。

　　教法

　　本節(jié)課教師要做好引導工作�？刹捎谜T思探究法——通過自學、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。

　　重、難點突破辦法

　　教學中注意對舊知識的復習，更應注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。

　　通過課堂討論的形式，啟發(fā)學生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學習，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學質(zhì)量。

　　教學程度設(shè)計

　　設(shè)疑激趣——多媒體演示——啟思誘導——小組討論——歸納——實驗引探——討論——歸納——歸納總結(jié)

　　課時安排為2課時。

　　教學過程

　　教學過程采用以舊引新的方法，把學生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設(shè)計即是老師組織學生在課堂活動的過程。不斷將學生引入學習新的知識，激發(fā)思考新問題，使學生有課堂活動的時間和空間。教學過程可分五步進行：

　　研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，組織學生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數(shù)”的概念。

　　研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結(jié)。

　　研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li—F、Na—Cl的主要化合價。對照表5-5進行驗證，完成表5—8，得出結(jié)論。

　　研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　　先引導學生根據(jù)以前所學知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。

　　推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。

　　實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。(通過Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)

　　組織學生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。

　　讓學生完成一些有關(guān)的課堂練習題，以進一步鞏固有關(guān)知識。

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