一氧化碳的教案
作為一位無私奉獻的人民教師，就不得不需要編寫教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。教案要怎么寫呢？下面是小編收集整理的一氧化碳的教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
一氧化碳的教案1
一、教學理念
通過探究式的教學活動設計，培養(yǎng)學生的問題意識，讓學生經(jīng)歷基本的科學探究過程，在學習中提出問題、思考問題、解決問題，從中體會成功的快樂，并培養(yǎng)學生探索的興趣。
充分利用學生已有的知識和生活常識進行教學情景的創(chuàng)設，使得他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，并逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。
讓每一個學生都能在輕松愉快的心情下去認識和感知化學學習的奧妙，使每一個學生都能在原有的基礎上得到發(fā)展。
二、教學目標
1．知識與技能
�。�1）認識二氧化碳，掌握其重要的化學性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)和主要用途。
�。�2）懂得設計實驗來驗證物質(zhì)性質(zhì)的方法。
�。�3）學會對實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析并得出結論的方法。
2．過程與方法
�。�1）通過觀察演示實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力。
�。�2）通過讓學生自己設計實驗去驗證二氧化碳的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的實驗設計能力。
�。�3）經(jīng)過親自動手實驗，讓學生懂得二氧化碳可以與水反應生成碳酸。
3．情感、態(tài)度與價值觀
�。�1）通過對二氧化碳的密度以及水溶性進行實驗設計，培養(yǎng)學生的問題意識以及思維的嚴密性。
�。�2）通過用浸過石蕊溶液的小花來進行實驗探究，讓學生親自參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續(xù)興趣。
三、教學重點、難點
1．二氧化碳的密度和水溶性
2．二氧化碳與水反應生成碳酸以及碳酸的不穩(wěn)定性。
四、教學策略
1．學生在前面的學習中已經(jīng)多次接觸和了解過二氧化碳的一些性質(zhì)，因此教師在引入時完全可以讓學生自己進行總結和歸納，這樣，除了可以培養(yǎng)學生的整理歸納能力以外，還可以避免重復與羅嗦。
2．教材首先介紹了二氧化碳的實驗室制法，然后講二氧化碳的性質(zhì)，這就使得教師不得不把二氧化碳的性質(zhì)（密度比空氣大和可溶于水）在講解課題2──《二氧化碳制取的.研究》時就直接告訴學生。而在課題3學習二氧化碳的性質(zhì)時，為了使這一教學重點得以突出，教師配合課本120頁的習題4設計了一個學生探究活動──讓學生對“二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水”的性質(zhì)進行實驗設計。
3．對本課題的兩個探究學習活動設計各有側重：探究活動1：二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水，把重點放在了實驗的設計方面，目的是培養(yǎng)學生對有關問題設計和解決問題的能力，學生可以回到家里繼續(xù)進行實驗求證；探究活動2：二氧化碳與水的反應，則更側重了實驗的實施過程和對有關現(xiàn)象的分析以及由此可得出的結論等，目的是為了培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
4．兩個實驗探究活動都鋪設了巧妙的階梯：對探究活動1采用了先演示實驗后給出提示的方法，對探究活動2則采用了填寫表格的形式，從而使得學生的探究活動得以順利的開展。
五、教學準備
1．教師的準備：CAI多媒體課件、裝滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、階梯蠟燭、火柴、小燒杯（裝水）等。
2．學生分組實驗的用品準備：大試管、單孔橡皮塞、導氣管（直角型的、直的）、橡膠導管、藥匙、酒精燈、小木條、火柴、集氣瓶（2個）、玻璃片（2片）、小燒杯、鑷子、浸過石蕊試液的小花（每小組4朵）、稀鹽酸、醋酸等。
3．學生準備：分好四人合作的學習小組并復習學過的有關二氧化碳的性質(zhì)。
六、教學過程
教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
引入：同學們在前面已經(jīng)陸續(xù)的接觸、學習過二氧化碳這種物質(zhì)，你能歸納出它的性質(zhì)么？ 投影并歸納二氧化碳的有關性質(zhì) | 學生思考、回答：二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，可溶于水、不能燃燒也不能支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁。 | 注意從學生已有的知識出發(fā)，避免了重復與羅嗦，使教學更有針對性，重點更為突出。 |
講解：二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式。 | 學生抄寫、記憶 | 對需要重點掌握的知識點進行強調(diào)。 |
提問：你們知道的二氧化碳的性質(zhì)中，哪些是已經(jīng)做過實驗親自驗證并非常確定的，哪些只是由別人告訴你的？ | 學生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在實驗室制備二氧化碳時從老師口中獲知。 | 培養(yǎng)學生的問題意識，不要“人云亦云”，要敢于創(chuàng)新。 |
演示實驗： 實驗1.用二氧化碳傾倒階梯上的蠟燭 實驗2.在裝滿二氧化碳的軟塑料瓶內(nèi)倒入少量水 實驗前讓學生對實驗現(xiàn)象進行猜想；實驗后提問：你們看到了什么？這說明了二氧化碳具有什么性質(zhì)。 | 學生可能的猜想：1.二氧化碳會熄滅，而且是下面的先熄滅上面的后熄滅2.軟塑料瓶會變扁 學生觀察實驗現(xiàn)象并思考回答： 實驗1說明二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒；實驗2說明二氧化碳可溶解于水。 | 這兩個實驗要收集到的二氧化碳氣體較多，耗時較長且實驗的成功率較低，所以宜由老師演示能起到較好的示范作用。 |
提問：根據(jù)上述兩個實驗的設計意圖，你們還能設計一些其他的實驗來證明二氧化碳的密度比空氣大且可溶于水么？ 讓學生思考一會兒后再投影出一些提示 | 學生分小組討論并進行實驗設計。 | 培養(yǎng)學生的實驗設計能力，通過小組的合作，互相啟迪、互相補充、并完善自己的設計。 |
讓學生講述自己小組的實驗設計，并引導其他學生去評價這些設計。 | 學生：講述自己的設計和準備如何實施，并對實驗現(xiàn)象進行猜想。 | 通過讓學生講述自己的設計提高學生的表述能力，并使學生初步學會評價和改進實驗設計；通過贊美學生的設計讓學生感受成功的喜悅，激發(fā)學生的學習興趣。 |
講解：今天老師還補充一個二氧化碳的性質(zhì)就是二氧化碳能夠與水反應。但它們的生成物到底是什么，由你們?nèi)ミM行實驗探究。 投影并講解：石蕊是一種植物的色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出三種不同的顏色。 | 學生實驗：把浸過石蕊試液的4朵小花分別進行實驗對比：（1）噴醋酸（2）噴水（3）直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶（4）噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶（5）把（4）中的小花放在酒精燈火焰上烘烤。 分析有關實驗現(xiàn)象并獲知：二氧化碳與水反應生成了酸性物質(zhì)。該酸性物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱很容易分解。 | 通過學生親自動手進行實驗探究，讓學生親自參與到知識的形成過程中，并學會根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、得出結論，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續(xù)興趣。 |
講解：二氧化碳與水反應生成了碳酸的化學方程式。以及碳酸分解的化學方程式。 | 學生抄寫、記憶 | |
投影：根據(jù)本課的有關知識點設計與生活密切相關的習題來進行知識的鞏固和運用 | 學生思考、討論 | 使學生能把學到的知識與實際生活聯(lián)系在一起，懂得運用有關的化學知識去解決生活中的一些簡單的實際問題。 |
布置作業(yè)：家庭小實驗：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳氣體并對自己設計的實驗進行實施，把實驗的結果與老師和同學們一起分享。 | 讓學生多動手、多思考，他們就會有更多的心得和體會，對化學的學習也就更有興趣。 |
附：學生學習資料
課題3：二氧化碳和一氧化碳（第1課時）
課堂小探究
1．請你根據(jù)課本p114頁實驗6-5和實驗6-6的構想，設計一些實驗來證明：（可畫圖）
�。�1）二氧化碳的密度比空氣大；（2）二氧化碳可溶解于水
2．根據(jù)四朵浸有石蕊試液的小花在不同條件下顏色的變化，探究二氧化碳與水反應的生成物
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
現(xiàn) 象 | ||||
分 析 | ||||
結 論 | ||||
生活事例鏈接
1．北方的農(nóng)村，許多人家里都設有地窖用來貯存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 氣體，因此，人們在進入地窖之前，往往會做一個“燈火實驗”：就是把燃著的 先放入地窖里，如果看到 ，證明里面聚有大量的 氣體，不宜進入；當看到 ，證明里面的 氣體較少，可以進去。
2．為了讓用石灰漿抹的墻壁快點干燥，人們常在室內(nèi)生個炭火盆，這是為什么？為什么開始放炭火盆時，墻壁反而變潮濕了？
3．在意大利有一個奇怪的山洞，人稱“死狗洞”。人如果牽著一只狗進去的話，狗很快就會昏迷,但人卻安然無恙，你能猜想這是為什么嗎？
課后小探究
家庭小實驗：請你利用家庭中的一些小物品來制造并收集二氧化碳氣體，并驗證二氧化碳的性質(zhì)。
一氧化碳的教案2
教學目標
知識:使學生初步掌握一氧化碳的性質(zhì),了解一氧化碳的用途.
能力:通過有關實驗,培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力.
思想教育:結合一氧化碳的毒性,進行有關的安全教育.
重點難點 一氧化碳的化學性質(zhì).
一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式的配平.
教學方法 邊講邊實驗.
教學用品 儀器;燒杯、尖嘴玻璃導管、硬質(zhì)玻璃管、帶導管的單孔塞、鐵架臺、酒精燈、試管，化學教案－一氧化碳。藥品；氧化銅、一氧化碳氣體（貯氣瓶中貯存）、澄清石灰水。
教學過程
[引入]碳燃燒可以生成兩種氧化物—CO和CO2，本節(jié)主要學習CO的性質(zhì)。
從貯氣瓶中排出一瓶CO氣體。（集氣瓶倒置）
回憶觀察引出本節(jié)主題
[提問]1.通過觀察和推理可得出CO有哪些物理性質(zhì)?學生回答后給出CO的密度(1.75克/升)
2.結合日常生活中發(fā)生的煤氣中毒事件,說明CO有什么氣味?
講述:CO無色、無氣味，不易被人察覺，所以易發(fā)生煤氣中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油氣熱器時應注意空氣流通，防止煤氣中毒。
觀察并回答:
CO是無色氣體,密度比空氣小.
結合實際回答:
分析后得出結論:CO無氣味
思考、理解
觀察和分析能力培養(yǎng)
進行有關環(huán)保和安全教育
[設問]將一盆水放在煤爐上能否防止煤氣中毒？為什么？
指導學生歸納總結CO的物理性質(zhì)
[板書]一、一氧化碳的物理性質(zhì)
結合生活實驗分析�；卮鸩荒�，因為CO難溶于水。歸納小結：
CO的物理性質(zhì)
無色、無嗅、無味氣體、密度比空氣略小，難溶于水。
培養(yǎng)學生分析能力
[投影]課堂練習一（見附1）指導學生完成
邊小結物性邊完成
及時落實及學知識達到承上啟下作用
說明：上面所說的煤氣中毒就是由于CO的毒性引起的，這是它的化學性質(zhì)。
[板書]二、一氧化碳的毒性
[提問]為什么會發(fā)生CO中毒，中毒的原因？
指導學生閱讀課文P.99CO的毒性 記錄:學生閱讀課文并理解:
CO與血紅蛋白結合能力比O2強,使之喪失載氧能力,造成人體缺氧.
培養(yǎng)學生的閱讀能力
[提問]1.煤爐或煤氣燃燒時火餡的顏色是怎樣的?(說明煤氣的主要成分是一氧化碳)
2.上述現(xiàn)象說明CO有什么性質(zhì)?
指導學生完成CO燃燒的化學方程式.
[提問]用什么方法檢驗CO燃燒產(chǎn)物?
[演示實驗]CO的可燃性及產(chǎn)物的檢驗(課本P.97實驗5-10)
[板書]三、一氧化碳的化學性質(zhì)
1．可燃性
回憶并回答：
CO燃燒時發(fā)出藍色火焰，化學教案《化學教案－一氧化碳》。
完成化學方程式：
可燃性
討論并回答：
將生成的氣體通入澄清石灰水。變渾濁，說明產(chǎn)物是CO2。
觀察、驗證實驗現(xiàn)象。
結合實際學習
培養(yǎng)學生獨立分析
完成化學議程式的能力
鞏固CO2的檢驗方法
鞏固所學知識
[講述]根據(jù)中碳元素的化合價分析，CO
可以從O2繼續(xù)得到氧變成CO2。
標出反應前、后碳元素的化合價，并進行分析。
提出問題、引起思考
[設問]CO能否從其它含氧元素的物質(zhì)中奪取氧，生成CO2呢？
[演示實驗]CO還原CuO
�。ㄕn本P.98實驗5-11）
思考
通過設問,激發(fā)學生學習探索知識的興趣
[投影] 實驗裝置圖及討論題討論題:
加熱前為什么選通一會兒CO氣體?
實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是什么?
試管上尖嘴處排出的主要氣體是什么?應如何處理?為什么?
思考并完成討論題結合H2的驗純,對比回答.黑色固體逐漸變成紅色.多余CO氣體,散逸到空氣中會造成空氣污染,人中毒,應將它點燃.
復習有關可燃性氣體燃燒實驗注意事項
應用CO的可燃性解決實際問題
[提問]CO燃燒時放出熱量,可以利用它作為CO與CuO反應的熱源,這樣做有什么好處?
[投影] 改進后的實驗裝置圖
思考并回答:
既防止了CO的污染,又達到節(jié)約能源的目的.
領悟CO的性質(zhì)決定了它的用途.
結合CO的性質(zhì),滲透對事物的認識要"一分為二",不可絕對化的思想.
[提問] CO為什么能還原氧化銅？說明CO有什么性質(zhì)？
[板書] 2.還原性
討論并回答：
CO可以繼續(xù)得氧變成CO2，它可以使CuO失去氧，還原成Cu。說明CO具有還原性。
完成現(xiàn)象到本質(zhì)的分析
[投影] 課堂練習二(見附2)指導學生完成
結合CO化學性質(zhì)完成練習二
[小結] 指導學生歸納、總結CO的'性質(zhì)
在教師指導下完成
提高歸納總結能力
[投影] 隨堂檢測（見附4）
獨立完成檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一
1．一氧化碳是 色 味的氣體， 溶于水，密度比空氣 。
2.下列物質(zhì)中，碳元素的化合價相同的一組是
CO和CO2（B）CO2T Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3
3.一氧化碳可以用排水法收集是因為它
無色、無氣味（B）密度比空氣�。–）難溶于水（D）能溶于水
附2：課堂練習二
4．一氧化碳燃燒時發(fā)出 色火焰，同時 ，一氧化碳燃燒的化學方程式為 。根據(jù)一氧化碳的這一性質(zhì)，它可以做 。
5．一氧化碳能跟氧化銅反應，生成銅和二氧化碳，說明一氧化碳具有 性，在該反應中做 劑，反應的化學方程式為 。
6．下列氣體中有劇毒的是
H2（B）N2（C）CO（D）CO2
下列物質(zhì)燃燒后只生成二氧化碳的是
碳（B）一氧化碳（C）石蠟（蠟燭的主要成分）（D）氫氣
附3：課堂練習答案
1．無 無 難 略小 2.B 3.C
4.藍 放出熱量 5.還原 還原 6.C 7.B
附4:隨堂檢測
CO燃燒時,火焰的顏色是
黃色(B)藍色(C)紫色(D)淡藍色
2.下列氣體中,難溶于水的一組是
O2和CO2(B)H 2和CO2(C)CO和CO2(D)H2和CO
3.下列物質(zhì)中,既有可燃性又有還原性的化合物是
C(B)H2(C)CO(D)CO2
4.鑒別H2和CO的是根據(jù)它們的
密度(B)溶解性(C)還原性(D)燃燒后的產(chǎn)物
一氧化碳的教案3
一、教學目標（知識目標、能力目標、情意目標）
1、知識與技能；
�。�1） 了解二氧化碳的性質(zhì)和用途。
�。�2） 了解并關注溫室效應。
2、過程與方法：
（1） 在教師指導下，獨立思考和小組討論，根據(jù)所要研究的具體問題設計簡單的實驗方案，具有控制實驗條件的意識。
�。�2） 能主動地或在他人的啟示下對問題可能的答案作出猜想。
3、情感、態(tài)度與價值觀
�。�1） 通過自主探究，體會到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，并培養(yǎng)善于合作、勇于探究等科學精神。
�。�2） 樹立關注環(huán)境、熱愛自然的意識。
二、教學重點、難點
重點：二氧化碳的性質(zhì)和檢驗。
難點：二氧化碳與水、石灰水的反應。
三、教學模式（或方法）
實驗探究式
四、教學過程
教學流程
教師活動
學生活動
設計意圖
創(chuàng)設問題情境
碳的氧化物有幾種？
獨立思考。
復習舊知識引出本課題。
請一學生上臺演示制取二氧化碳的實驗（各種儀器可供選擇）
一學生上臺演示，其他學生糾正錯誤。
復習上節(jié)課的主要內(nèi)容，自然過度到二氧化碳的.性質(zhì)。
導出課題
如何檢驗集氣瓶中的二氧化碳已集滿，這說明二氧化碳有什么性質(zhì)？
獨立思考，交流。
一學生演示并操作。
以學生為主體，自主掌握知識。
將已收集好二氧化碳的集氣瓶正放在桌子上。提問：通過觀察：可得出二氧化碳的哪些性質(zhì)？
討論、交流、發(fā)言。
培養(yǎng)學生的觀察和分析判斷能力。
實驗探究
設計一個實驗，證明二氧化碳的密度比空氣大。
一學生上臺演示吹氣球，氣球下沉。
一學生演示用二氧化碳熄滅兩層蠟燭的實驗。
讓學生提出個性化的見解，避免標準化、統(tǒng)一化的固定答案。
實驗探究
物理性質(zhì)
化學性質(zhì)
設問：二氧化碳能否溶于水，根據(jù)生活經(jīng)驗，舉例說明。
討論、交流。
讓學生體驗化學來源于生活，在日常生活中要善于觀察、勤于思考。
設計實驗，證明二氧化碳能溶于水。
小組討論、代表發(fā)言，教師適時啟發(fā)，起、確定方法后進行實驗。
在討論、交流中，吸取別人的經(jīng)驗，不同的意識在碰撞中相互同化。
二氧化碳溶于水，有沒有發(fā)生化學變化呢？
學生猜測。
激發(fā)學生的探究欲望。
提供信息：石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。
學生設計探究步驟，分組討論，明確步驟后，開始探究實驗。
培養(yǎng)學生處理信息、分析問題、設計實驗的能力。
將小紅花取出后加熱，應如何操作？
獨立思考，分別實驗，觀察現(xiàn)象、分析原因。
在實驗中體驗成功和失敗，在交流中掌握更多的實驗方法，啟迪學生，解決問題的方法并不是唯一的，要善于思考。
二氧化碳還有什么性質(zhì)？
能使澄清石灰水變渾濁。
通過回憶舊知識，激發(fā)掌握新知識的欲望。
拿出一只長期存放石灰水的瓶，讓學生觀察現(xiàn)象，并解釋。
討論、交流、達成共識。
用理論解釋日�，F(xiàn)象，使學生感覺到學習化學的重要性。
暢談用途
二氧化碳有哪些用途
學生自由發(fā)言，回答得不夠完整時，教師補充。
讓學生親身體驗。
溫室效應
1、二氧化碳過多回造成什么后果？
2、根據(jù)二氧化碳的來源，可以采用什么辦法來防止溫室效應的進一步增強？
學生發(fā)言，老師加以歸納、總結。
通過學生之間對話、師生對話，使知識在對話中生成，在交流中重組，在共享中拓展。
自主小結
指導學生歸納總結。
學生自主總結本節(jié)課的主要內(nèi)容。
培養(yǎng)學生歸納、總結知識的能力。
一氧化碳的教案4
課時：1課時
一、立標
知識點：1、CO與CO2因分子構成不同而導致性質(zhì)上的差異
2、CO的可燃性和還原性
3、CO的物理性質(zhì)、毒性及環(huán)境污染
重難點：CO的可燃性和還原性
層 次：
了解
掌握
了解
二、示標（投影顯示學習目標）
三、解標
�。ㄒ唬� 前提測評
1、 CO2的性質(zhì)
2、 CO2的制�。ㄓ没瘜W方程式表示）
�。ǘ� 導學達標
引入：2C＋O2＝＝2CO
雖然CO與CO2只相差一個氧原子，但性質(zhì)不同
1、 物理性質(zhì)
無色無味的氣體，密度略小于空氣，難溶于水，可排
水法收集。
2、化學性質(zhì)
�。�1）可燃性
演示【實驗5－10】 2CO＋O2==2CO2
現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，發(fā)藍色火焰，放熱
�。ㄋ伎迹┰鯓予b別氫氣與一氧化碳？
�。�2）還原性
對比氫氣與碳還原氧化銅
演示【實驗5－11】
CO+CuO==Cu+CO2
注意發(fā)生的現(xiàn)象，尾氣處理
�。�1） 毒性（煤氣中毒）
CO的污染：汽車尾氣、燃煤、煉制石油、森林火災、海洋、陸地等腐爛物。防止CO污染空氣，注意環(huán)境保護。
四、訓標（投影顯示）
五、結標：CO的`化學性質(zhì)：可燃性、還原性和毒性
六、測標（發(fā)放目標測試卡）
七、評標（互評，自評）
八、補標（對個別有困難的學生予以輔導）
一氧化碳的教案5
教學目標
一、知識目標:
�。�1）認識二氧化碳，掌握其重要的化學性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)和主要用途。
�。�2）懂得設計實驗來驗證物質(zhì)性質(zhì)的方法。
�。�3）學會對實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析并得出結論的方法。
二、能力目標:
�。�1）通過觀察演示實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力。
�。�2）通過讓學生自己設計實驗去驗證二氧化碳的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的實驗設計能力
三、德育目標:
（1）通過對二氧化碳的密度以及水溶性進行實驗設計，培養(yǎng)學生的問題意識以及思維的嚴密性。
�。�2）通過用浸過石蕊溶液的小花來進行實驗探究，讓學生親自參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續(xù)興趣。
教學重點
二氧化碳與水的作用.
教學難點
引導學生自主發(fā)現(xiàn)并探究：是什么物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅色.
教學過程
一、引入新課:同學們在前面已經(jīng)陸續(xù)的接觸、學習過二氧化碳這種物質(zhì)，你能歸納出它的性質(zhì)么？今天我們在學習一些新的.性質(zhì)。
二、新課教學:
探究活動一：探究二氧化碳滅火及二氧化碳溶于水。
學生進行兩組探究活動，觀察實驗現(xiàn)象，分析得出以下性質(zhì)：
1.二氧化碳不支持燃燒，也不可燃,密度比空氣大。
2.二氧化碳能溶于水。
探究活動二：探究二氧化碳與水的反應。
學生對比實驗，觀察現(xiàn)象，分析得出二氧化碳與水反應生成碳酸。
探究活動三：探究一氧化碳的可燃性：
學生進行兩組探究活動，觀察實驗現(xiàn)象，分析得出以下性質(zhì)：發(fā)出藍色火焰、放熱。
探究活動四：探究一氧化碳的還原性
學生進行兩組探究活動，觀察實驗現(xiàn)象，分析得出一氧化碳可以還原一些金屬氧化物，同時生成二氧化碳
三、小結:
1.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水反應
2.二氧化碳內(nèi)容能夠使澄清的石灰水變渾濁，這個反應可以用來檢驗二氧化碳
3.一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性
四、布置作業(yè):
課本P118頁習題
一氧化碳的教案6
一、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
顏色、狀態(tài)、氣味、 密度、 溶解性
無 氣體 無 比空氣大 能溶于水
2、化學性質(zhì)
（1）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3= H2O+ CO2↑
（2）二氧化碳和石灰水反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
�。�3）在一般情況下二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸。
3、二氧化碳的用途
�。�1）二氧化碳可以制汽水。
�。�2）干冰升華吸熱，可用于人工降雨。
�。�3）二氧化碳是溫室肥料。
�。�4）、二氧化碳可用來滅火等用途
二、一氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
顏色、狀態(tài)、氣味、 密度、 溶解性
無 氣體 無 比空氣略小 難能溶于水
2、化學性質(zhì)
�。�1）一氧化碳的'毒性
一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結合，造成生物體內(nèi)缺氧而中毒。
�。�2）一氧化碳的可燃性
點燃
2CO+O2===2CO2
（3）一氧化碳的還原性
△
CO+CuO===Cu+CO2
3、一氧化碳的用途
有利的一面: 如作為能源、冶煉金屬等。
不利的一面: 如果使用不當會使人中毒等。
一氧化碳的教案7
一、知識教學點
1、一氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2、一氧化碳的毒性且其對環(huán)境的污染。
二、重、難、疑點及解決辦法
1、重點：一氧化碳的化學性質(zhì)。
2、難點：從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們在性質(zhì)上的差異。
3、疑點：向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺？
4、解決方法：
�。�1）學生閱讀教材，比較一氧化碳和二氧化碳的物理性質(zhì)，了解一氧化碳的物理性質(zhì)。
�。�2）教師演示試驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，通過討論分析，了解一氧化碳的化學性質(zhì)。
（3）結合生活實際，了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，加強環(huán)保觀念。
三、教學步驟
�。ㄒ唬┟鞔_目標
1、了解一氧化碳的物理性質(zhì)。
2、掌握一氧化碳的化學性質(zhì)。
3、了解一氧化碳的'用途、毒性和對環(huán)境的污染。
（二）教學過程
[復習提問]：寫出碳單質(zhì)完全燃燒和不完全燃燒的化學方程式。
[引言]：我們知道碳有兩種氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子組成上，它們只相差一個氧原子，這種組成上的差異會給它們性質(zhì)上帶來什么差異呢？下面，我們來學習CO的某些特性。
[板書]：
一、一氧化碳的性質(zhì)和用途
1、物理性質(zhì)（與CO2相比較）
[復習提問]：CO2有哪些物理性質(zhì)呢？
[學生活動]：閱讀教材P97第一段，從顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等方面比較一下CO和CO2的物理性質(zhì)
[板書]：色、味、態(tài)密度溶解性
CO無色無味的氣體比空氣略小難溶于水
CO2無色無味的氣體比空氣大能溶于水
2、化學性質(zhì)
�。�1）一氧化碳的可燃性
[教師活動]：講解演示實驗5—10。
[學生活動]：
�。�1）觀察火焰捐色，當教師把內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時，觀察石灰水有什么變化。
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有何物質(zhì)生成？寫出化學方程式。
[講解]：CO和H2都有可燃性，它與O2（或空氣）混合后點燃都有可能發(fā)生爆炸，注意點燃前應檢驗CO氣體的純度。
[提問]：
（1）如何用化學方法區(qū)別CO和H2？
�。�2）如何用化學方法區(qū)別CO和CO2？
[學生活動]：學生通過分組討論，對教師提出的問題進行歸納總結。
[目的意圖]：使學生認識到CO和H2的化學性質(zhì)比較相似，可根據(jù)它們發(fā)生化學反應時，生成物不同來區(qū)別；CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異，根據(jù)它們的化學性質(zhì)來區(qū)別。
[板書]：
�。�2）一氧化碳的還原性。
[教師活動]：講解演示實驗5—11。
[學生活動]：觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有什么物質(zhì)生成，并寫出化學方程式。
[講解]：CO在反應中奪取了CuO中的O，使CuO還原成Cu，同時生成CO2。反應說明CO具有還原性，這個特性與O2、C相似。
[板書]：COH2C
可燃性2CO+O2==2CO2藍色火焰2H2+O2==2H2O淡藍色火焰C+O2==CO2
還原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2
3、一氧化碳的用途
[提問]：根據(jù)一氧化碳的化學性質(zhì)，思考它有哪些用途？
[學生活動]：
①總結出一氧化碳的用途。
②閱讀教材中的選學材料，了解水煤氣的成分，并思考選學材料中提出的問題。
[板書]：
�。�1）氣體燃料
（2）冶煉金屬：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
二、一氧化碳的毒性
[學生活動]：
�。�1）閱讀教材第99頁，理解CO中毒的生理過程。
�。�2）分組討論教材第100頁的習題3。
[教師活動]：在學生討論的基礎上進行總結。
[板書]：三、一氧化碳對空氣的污染
[學生活動]：
（1）閱讀教材第99頁。
�。�2）討論CO這種污染物是怎樣產(chǎn)生的？如何防止污染，
[講解]：CO具有可燃性和還原性，在人類生活和工業(yè)生產(chǎn)中有很重要的用途；CO有劇毒，又污染空氣，所以要注意防止和控制CO對環(huán)境的污染。對于CO，我們要“一分為二”地認識它。
�。ㄈ┛偨Y、擴展
1、CO和CO2性質(zhì)的差異。
2、CO和H2化學性質(zhì)的相似性。
四、布置作業(yè)
1、教材P100習題2。
2、用什么方法鑒別空氣、O2、H2、CO和CO2？
第五節(jié) 一氧化碳——初中化學第一冊教案由收集及整理，轉(zhuǎn)載請說明出處
一氧化碳的教案8
1教學目標
1、知識與技能:使學生初步掌握一氧化碳的性質(zhì),了解一氧化碳的用途.
2、過程與方法:通過有關實驗,培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力.
3、情感態(tài)度與價值觀:結合一氧化碳的毒性,進行有關的安全教育.
2重點難點
重點：一氧化碳的化學性質(zhì).
難點：一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式的配平.
3教學方法
實驗探究法交流討論法
4拓展
復習有關可燃性氣體燃燒實驗注意事項
5教學過程
5.1第一學時
教學活動
活動1【導入】實物導入
碳燃燒可以生成兩種氧化物CO和CO2，本節(jié)主要學習CO的性質(zhì)。
從集氣瓶中排出一瓶CO氣體。（集氣瓶倒置）
[提問]
通過觀察可得出CO有哪些物理性質(zhì)?學生回答后給出CO的密度(1.75克/升)
【觀察并回答】CO是無色無味氣體,密度比空氣小
[設問]
將一盆水放在煤爐上能否防止煤氣中毒？為什么？
指導學生歸納總結CO的物理性質(zhì)
活動2【講授】一氧化碳的物理性質(zhì)
一氧化碳的物理性質(zhì)
在通常情況下，一氧化碳是無色無味氣體；難溶于水；密度比空氣略小。
上面所說的煤氣中毒就是由于CO的毒性引起的，這是它的化學性質(zhì)。
[板書]二、一氧化碳化學性質(zhì)
1、一氧化碳的毒性
[提問]為什么會發(fā)生CO中毒，中毒的原因？指導學生閱讀課文學生閱讀課文
�。�1）中毒原因
一氧化碳與血液中的血紅蛋白的結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體內(nèi)缺氧。
（2）防治措施
用煤爐取暖時，注意通風。發(fā)生一氧化碳中毒時，輕者呼吸大量空氣，重者送往醫(yī)院治療。
[多媒體展示]
燃燒的煤爐中發(fā)生的反應：
活動3【活動】提問
[提問]
1.煤爐或煤氣燃燒時火餡的顏色是怎樣的'?(說明煤氣的主要成分是一氧化碳)
2.上述現(xiàn)象說明CO有什么性質(zhì)?指導學生完成CO燃燒的化學方程式.
[提問]用什么方法檢驗CO燃燒產(chǎn)物?
[板書]2.一氧化碳的可燃性
CO燃燒時發(fā)出藍色火焰。
完成化學方程式：2CO＋O2點燃2CO2
活動4【活動】討論
討論并回答：
將生成的氣體通入澄清石灰水。變渾濁，說明產(chǎn)物是CO2。
觀察、驗證實驗現(xiàn)象。
活動5【講授】碳元素的化合價
[講述]根據(jù)中碳元素的化合價分析，CO可以從O2繼續(xù)得到氧變成CO2。
標出反應前、后碳元素的化合價，并進行分析。
活動6【活動】提出問題引發(fā)思考
[設問]CO能否從其它含氧元素的物質(zhì)中奪取氧，生成CO2呢？
[演示實驗]CO還原CuO
活動7【活動】板書
[板書]3、一氧化碳的還原性
[投影]實驗裝置圖
活動8【活動】思考討論
1、加熱前為什么選通一會兒CO氣體?
2、為什么停止反應后，先熄滅加熱的酒精燈，直到冷卻后再停止通入CO？
3、試管上尖嘴處排出的主要氣體是什么?應如何處理?為什么?
活動9【活動】小結
1、排盡試管內(nèi)的空氣，防止CO不純加熱時發(fā)生爆炸
2、防止生成的Cu重新被氧化。
3、未反應完的尾氣一氧化碳最簡單的處理方法：是用酒精燈點燃處理，避免散逸到大氣中，而污染環(huán)境。也可循環(huán)利用作燃料，也可收集起來。
活動10【活動】拓展
復習有關可燃性氣體燃燒實驗注意事項
活動11【講授】小結實驗步驟
1、檢查裝置的氣密性
2、將一氧化碳氣體驗純；
3、點燃裝置最后邊的酒精燈；
4、通入一氧化碳氣體；
5、點燃酒精燈進行加熱；
6、反應完畢，先撤燈，后撤氣，再熄滅后邊的酒精燈。
[注意]在點燃或加熱任何可燃性氣體之前，都必須先驗純。
活動12【練習】鞏固練習
一、選擇題
1、一氧化碳的密度與空氣相比( )
A 、比空氣的大B、比空氣的小C、與空氣的相等D、無法判斷
2、一氧化碳在水中的溶解性( )
A、難溶于水B、能溶于水C、微溶于水D、易溶于水
二、判斷正誤，并說明理由
1、有人說，一聞到煤氣氣味就趕快將煤爐搬到室外去.
2、有人說，只要在煤爐上放一盆水，就可以預防煤氣中毒了.
三、思考題
�。�1）怎樣除去CO中的CO2？
（2）怎樣除去CO2中的CO？
活動13【講授】板書設計
課題3二氧化碳和一氧化碳
第二課時一氧化碳
一、一氧化碳的物理性質(zhì)
在通常情況下，一氧化碳是無色無味氣體；難溶于水；密度比空氣略小。
二、一氧化碳化學性質(zhì)
1.一氧化碳的毒性
�。�1）中毒原因
�。�2）防治措施
2.一氧化碳的可燃性
3.一氧化碳的還原性
課題3二氧化碳和一氧化碳
課時設計課堂實錄
課題3二氧化碳和一氧化碳
1第一學時教學活動活動1【導入】實物導入
碳燃燒可以生成兩種氧化物CO和CO2，本節(jié)主要學習CO的性質(zhì)。
從集氣瓶中排出一瓶CO氣體。（集氣瓶倒置）
[提問]
通過觀察可得出CO有哪些物理性質(zhì)?學生回答后給出CO的密度(1.75克/升)
【觀察并回答】CO是無色無味氣體,密度比空氣小
[設問]
將一盆水放在煤爐上能否防止煤氣中毒？為什么？
指導學生歸納總結CO的物理性質(zhì)
活動2【講授】一氧化碳的物理性質(zhì)
一氧化碳的物理性質(zhì)
在通常情況下，一氧化碳是無色無味氣體；難溶于水；密度比空氣略小。
上面所說的煤氣中毒就是由于CO的毒性引起的，這是它的化學性質(zhì)。
[板書]二、一氧化碳化學性質(zhì)
1、一氧化碳的毒性
[提問]為什么會發(fā)生CO中毒，中毒的原因？指導學生閱讀課文學生閱讀課文
�。�1）中毒原因
一氧化碳與血液中的血紅蛋白的結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體內(nèi)缺氧。
�。�2）防治措施
用煤爐取暖時，注意通風。發(fā)生一氧化碳中毒時，輕者呼吸大量空氣，重者送往醫(yī)院治療。
[多媒體展示]
燃燒的煤爐中發(fā)生的反應：
活動3【活動】提問
[提問]
1.煤爐或煤氣燃燒時火餡的顏色是怎樣的?(說明煤氣的主要成分是一氧化碳)
2.上述現(xiàn)象說明CO有什么性質(zhì)?指導學生完成CO燃燒的化學方程式.
[提問]用什么方法檢驗CO燃燒產(chǎn)物?
[板書]2.一氧化碳的可燃性
CO燃燒時發(fā)出藍色火焰。
完成化學方程式：2CO＋O2點燃2CO2
活動4【活動】討論
討論并回答：
將生成的氣體通入澄清石灰水。變渾濁，說明產(chǎn)物是CO2。
觀察、驗證實驗現(xiàn)象。
活動5【講授】碳元素的化合價
[講述]根據(jù)中碳元素的化合價分析，CO可以從O2繼續(xù)得到氧變成CO2。
標出反應前、后碳元素的化合價，并進行分析。
活動6【活動】提出問題引發(fā)思考
[設問]CO能否從其它含氧元素的物質(zhì)中奪取氧，生成CO2呢？
[演示實驗]CO還原CuO
活動7【活動】板書
[板書]3、一氧化碳的還原性
[投影]實驗裝置圖
活動8【活動】思考討論
1、加熱前為什么選通一會兒CO氣體?
2、為什么停止反應后，先熄滅加熱的酒精燈，直到冷卻后再停止通入CO？
3、試管上尖嘴處排出的主要氣體是什么?應如何處理?為什么?
活動9【活動】小結
1、排盡試管內(nèi)的空氣，防止CO不純加熱時發(fā)生爆炸
2、防止生成的Cu重新被氧化。
3、未反應完的尾氣一氧化碳最簡單的處理方法：是用酒精燈點燃處理，避免散逸到大氣中，而污染環(huán)境。也可循環(huán)利用作燃料，也可收集起來。
活動10【活動】拓展
復習有關可燃性氣體燃燒實驗注意事項
活動11【講授】小結實驗步驟
1、檢查裝置的氣密性
2、將一氧化碳氣體驗純；
3、點燃裝置最后邊的酒精燈；
4、通入一氧化碳氣體；
5、點燃酒精燈進行加熱；
6、反應完畢，先撤燈，后撤氣，再熄滅后邊的酒精燈。
[注意]在點燃或加熱任何可燃性氣體之前，都必須先驗純。
活動12【練習】鞏固練習
一、選擇題
1、一氧化碳的密度與空氣相比( )
A 、比空氣的大B、比空氣的小C、與空氣的相等D、無法判斷
2、一氧化碳在水中的溶解性( )
A、難溶于水B、能溶于水C、微溶于水D、易溶于水
二、判斷正誤，并說明理由
1、有人說，一聞到煤氣氣味就趕快將煤爐搬到室外去.
2、有人說，只要在煤爐上放一盆水，就可以預防煤氣中毒了.
三、思考題
�。�1）怎樣除去CO中的CO2？
（2）怎樣除去CO2中的CO？
活動13【講授】板書設計
課題3二氧化碳和一氧化碳
第二課時一氧化碳
一、一氧化碳的物理性質(zhì)
在通常情況下，一氧化碳是無色無味氣體；難溶于水；密度比空氣略小。
二、一氧化碳化學性質(zhì)
1.一氧化碳的毒性
�。�1）中毒原因
�。�2）防治措施
2.一氧化碳的可燃性
3.一氧化碳的還原性
Tags：課題,二氧化碳,一氧化碳,教學設計,反思
一氧化碳的教案9
一、--思路
二氧化碳是學生繼氧氣之后要學習的又一重要氣體。該氣體與日常生活聯(lián)系非常緊密，學生在前期的學習中就有所接觸，但對co2的性質(zhì)和用途未必有科學的認識。由于學生在學習o2時已經(jīng)形成了一定的學習方法，教材中關于co2的基礎知識，學生大都能通過預習來掌握。然而，多年來的接受式學習，使學生的科學探究意識較為缺乏，看問題多停留于表面，缺乏深思的習慣。例如，當看到co2通入石蕊試液中，石蕊試液變紅，他們就會得出co2能使石蕊試液變紅的錯誤結論。
本堂課準備從生活實際引入課題，引導學生根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗對co2的性質(zhì)提出一些大膽的猜測；在此基礎上先由教師提出三個探究任務：⑴向石灰水中吹氣；⑵向裝有兩只高矮不同蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳氣體；⑶向紫色石蕊試液中通入co2，引導學生實驗探究，并發(fā)現(xiàn)新問題：究竟是什么物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅色？從而引發(fā)學生的再次探究。通過探究二氧化碳的性質(zhì)使學生初步經(jīng)歷科學探究過程，逐步學會用科學方法進行探究式學習，從而引導學生關注社會、關注生活，保持和增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣。
本節(jié)課中，教師的主要任務是創(chuàng)設問題情景，使學生成為學習的主人，改變學生接受式學習的心態(tài)；教學的核心是發(fā)現(xiàn)并解決問題。課堂教學的大致流程：
二、教案
課題
二氧化碳和一氧化碳
授課人
高建萍
學校
湖北省武漢市水果湖一中
教
學
目
標
知識與技能：
知道co2的主要性質(zhì)和用途，并能舉例說明。
過程與方法：
1.通過實驗探究co2的化學性質(zhì)，使學生經(jīng)歷科學探究的基本過程，體會合理的假設對探究的重要性，嘗試根據(jù)實驗現(xiàn)象提出有意義的問題。
2.經(jīng)歷對實驗現(xiàn)象進行分析、判斷、推理，得出正確結論的過程。
情感態(tài)度與價值觀：
1.通過對co2性質(zhì)的學習，加深原有的關于co2的認識，學習運用科學的方法認識已經(jīng)熟悉的物質(zhì)。
2.通過實驗探究co2的化學性質(zhì)，增強學習化學的興趣，體會勤于思考、嚴謹求實和勇于實踐對于人們認識物質(zhì)的意義。
重點
二氧化碳與水的作用
難點
引導學生自主發(fā)現(xiàn)并探究：是什么物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅色
教學
方法
基于小組合作學習基礎上的實驗探究。
儀器
藥品
集氣瓶、燒杯、試管、玻璃片、鐵架臺、橡皮塞、導氣管、吸管、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、鐵皮、錐形瓶。
石蕊、石蕊試液、石蕊試紙、稀硫酸、蠟燭、石灰水、二氧化碳氣體。
教師活動
學生活動
設計意圖
課前，請學生收集有關二氧化碳的信息。
拓展學生獲取知識的途徑
組織學生列舉日常生活或?qū)W習中與co2有關的事例，推測co2的性質(zhì)。
教師歸納板書。
（課件配合出示學生提出的事例和相應的猜測）
交流發(fā)言、討論。
猜測：二氧化碳通常情況下是無色無氣味的氣體；二氧化碳可能溶于水；二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒；二氧化碳可能會變成無色液體或固體。
引導學生根據(jù)已有的經(jīng)驗，在頭腦中形成對co2的初步認識，將學生置于有意義的情景中，學習從日常生活中發(fā)現(xiàn)問題，并根據(jù)事實做出合理的猜測。
組織學生第一次探究。
提出探究任務：
�、畔蚴宜写禋�；⑵向放有兩只高矮不同、正在燃燒的蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳氣體；⑶向紫色石蕊試液中通入co2。
多媒體播放自制的課件：紫色石蕊試液自述。
指導學生分組實驗；
組織學生交流、討論。
觀看課件。
學生分組實驗，記錄實驗現(xiàn)象。
集體交流、討論實驗現(xiàn)象。
寫出有關的化學方程式。
學生在討論交流中產(chǎn)生認知沖突：究竟是什么物質(zhì)使石蕊試液變色？
co2與紫色石蕊試液的作用是本節(jié)課學生開展探究性學習的關鍵。學生缺乏對酸堿指示劑的感性認識，通過計算機設計擬人動畫介紹紫色石蕊試液和石蕊試紙的組成、使用方法和特性，為學生開展實驗探究奠定基礎。
通過實驗探究，幫助學生學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，驗證假設，并能夠在實驗中發(fā)現(xiàn)問題。
組織學生第二次探究。
明確探究任務：探究co2通入紫色石蕊試液后，試液變紅的原因。
組織學生交流、討論：猜測原因、設計實驗方案。
指導學生分組實驗驗證假設。
組織學生交流、評價各小組的驗證實驗。
猜測：石蕊變紅的可能原因有空氣、水、二氧化碳與水作用后的產(chǎn)物；二氧化碳本身等。
設計實驗方案：（一）向裝有蒸餾水的'試管中吹氣，將所得試液滴到石蕊試紙上；（二）取兩張石蕊試紙，一張滴蒸餾水、一張保持干燥，同時放入盛二氧化碳的集氣瓶中。
分組實驗。
交流、討論，得出結論。
第二次探究的問題情景是建立在向紫色石蕊試液中通入co2后，試液變紅色究竟能說明什么問題的疑問之上的。由此產(chǎn)生認知沖突，引導學生做出新的猜想和假設、設計實驗驗證，真實體驗科學研究的方法和過程。在這個過程中，學生學習的主動性、合作意識都得到了展現(xiàn)和提高。
引導學生自學。
根據(jù)有關co2的性質(zhì)，總結歸納用途。
自讀教材p-115，二氧化碳對生活和環(huán)境的影響；
討論、交流，歸納二氧化碳的性質(zhì)、用途。
引導學生用化學的視角看問題，感受和體會化學的價值。通過不同的學習方式拓展學生獲取知識的途徑，明白性質(zhì)決定用途的道理。
設置實驗情景：點燃高低不同的兩支蠟燭，然后將一底部被剪開的飲料瓶罩在兩支蠟燭上。
猜測哪一只蠟燭先滅；觀察實驗。
課后對這一現(xiàn)象展開討論，提出合理的解釋。
再次引發(fā)學生的認知沖突，將學生的探究欲望由課內(nèi)延伸到了課外。
板書設計】
二氧化碳和一氧化碳
生活中的事例→性質(zhì)猜想→實驗探究→合作交流→再次探究→結論
一氧化碳的教案10
一氧化碳的性質(zhì)：
從CO和的化學式可以看出：CO分子比分子少1個氧原子。由于分子構成的不同，兩者的性質(zhì)有很大的差別。（結構決定性質(zhì)）。
【指導閱讀】閱讀97頁第1自然段（注意與物理性質(zhì)的比較）。
1.物理性質(zhì)：
CO是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
提問：制取CO氣體時應如何收集？
歸納：不宜用排空氣法收集，因CO的密度與空氣的密度很接近，而且有劇毒。應采用排水法收集。
2.化學性質(zhì)：
�。�1）一氧化碳的可燃性：
現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰、放熱。
特別指出：和其他可燃氣體一樣，點燃CO之前必須先驗純。
提問：為什么要驗純？怎樣驗純？
明確：若CO不純，點燃時可能發(fā)生爆炸，因CO的.爆炸極限是12.5%～74%。驗純的方法同氫氣的驗純。
講述：煤爐里煤層上方的藍色火焰就是CO在燃燒時所產(chǎn)生的。（引導學生看圖課本第97頁5－22）。水煤氣是CO和的混合氣。
引導回憶：不僅能與氧氣反應，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣還原氧化銅。
設問：CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素？
演示：
指導學生思考：①實驗的儀器、藥品有哪些？②課本上圖5－23、圖5－13、圖5－18有什么明顯區(qū)別？③主要操作步驟有哪些？
要求學生觀察：①玻璃管中發(fā)生了什么變化？②澄清石灰水溶液中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象？
讓學生分析有關現(xiàn)象得出正確結論。
歸納并出示小黑板：
藥品：CO、CuO、溶液。
儀器：鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管、細口瓶、氣球。
步驟：
�、傧韧ㄒ粫䞍篊O氣體；（為什么？）
�、邳c燃酒精燈加熱；
③停止加熱；
④處理收集到的尾氣。
現(xiàn)象：玻璃管中黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色固體；澄清石灰水變渾濁。
結論：CO使CuO還原成Cu，同時生成。在該反應中，CO是還原劑，表現(xiàn)出還原性。
�。�2）一氧化碳的還原性：
強調(diào)：
�、貱O必須干燥、純凈。這樣有利于反應的進行，也避免了實驗事故的發(fā)生。
�、谠黾游矚馐占b置是十分必要的。因從導管進入細口瓶的氣體中或多或少含有CO，而CO不允許直接排放到空氣中。
③尾氣的處理方法不是唯一的，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。
提問：還原CuO、C還原CuO、CO不原CuO，三個反應有何異同點？
歸納：①反應CuO中均為氧化劑，、C、CO分別作還原劑。②前兩個反應屬置換反應，最后一個不是。
討論：CO有哪些重要用途？（提示：性質(zhì)決定用途）
歸納并板書：
�、僮鳉怏w燃料；
�、谧饕苯鸸I(yè)上的還原劑。
高爐煉鐵的化學反應原理是：
討論：如何實現(xiàn)CO和CO2之間的相互轉(zhuǎn)變？
歸納并板書：與CO之間的互相轉(zhuǎn)變。
提問：煤氣中毒是怎么回事？
講解：煤氣的主要成分是CO，煤氣中毒就是CO中毒。因為CO能跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞，從而導致體內(nèi)缺氧，產(chǎn)生頭痛、昏迷，嚴重時發(fā)生死亡。
3.CO的毒性：
CO劇毒��！使用時必須注意安全。
討論：如何防止CO中毒？
講解：使用時應注意通風、排氣。在液化煤氣中添加具有特殊氣味的物質(zhì)能幫助人們判斷是否發(fā)生了煤氣泄漏，避免中毒、爆炸事故的發(fā)生。
提問：空氣中有無CO氣體呢？如果有，會產(chǎn)生怎樣的危害性？
閱讀：99頁中間部分。
明確：①空氣中氣體污染物有CO、、等。②CO主要來自汽車排放的尾氣等。③空氣污染的危害性極大，直接威脅人類的生存。
4.CO對空氣的污染。
CO危害嚴重！造成環(huán)境污染有很多人為的因素。每個人都應增強環(huán)保意識，保護人類賴以生存的環(huán)境。
一氧化碳的教案11
一.知識教學點
1.一氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2.一氧化碳的毒性且其對環(huán)境的污染。
二.重、難、疑點及解決辦法
1.重點 一氧化碳的化學性質(zhì)。
2.難點 從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們在性質(zhì)上的差異。
3.疑點 向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺？
4.解決方法
(1)學生閱讀教材，比較一氧化碳和二氧化碳的物理性質(zhì)，了解一氧化碳的物理性質(zhì)。
(2)教師演示試驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，通過討論分析，了解一氧化碳的化學性質(zhì)。
(3)結合生活實際，了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，加強環(huán)保觀念。
三.教學步驟
(一)明確目標
1.了解一氧化碳的物理性質(zhì)。
2.掌握一氧化碳的化學性質(zhì)。
3.了解一氧化碳的用途、毒性和對環(huán)境的污染。
(二)教學過程
寫出碳單質(zhì)完全燃燒和不完全燃燒的化學方程式。
我們知道碳有兩種氧化物 CO和CO2。CO和CO2在分子組成上，它們只相差一個氧原子，這種組成上的差異會給它們性質(zhì)上帶來什么差異呢？下面，我們來學習CO的某些特性。
一.一氧化碳的性質(zhì)和用途
1.物理性質(zhì)（與CO2相比較）
CO2有哪些物理性質(zhì)呢？
閱讀教材P97第一段，從顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等方面比較一下CO和CO2的物理性質(zhì)
色、味、態(tài)密度溶解性
CO無色無味的氣體比空氣略小難溶于水
CO2無色無味的氣體比空氣大能溶于水
2.化學性質(zhì)
(1)一氧化碳的`可燃性
講解演示實驗5—10。
(1)觀察火焰捐色，當教師把內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時，觀察石灰水有什么變化。
(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有何物質(zhì)生成？寫出化學方程式。
CO和H2都有可燃性，它與O2(或空氣)混合后點燃都有可能發(fā)生爆炸，注意點燃前應檢驗CO氣體的純度。
(1)如何用化學方法區(qū)別CO和H2？
(2)如何用化學方法區(qū)別CO和CO2？
學生通過分組討論，對教師提出的問題進行歸納總結。
使學生認識到CO和H2的化學性質(zhì)比較相似，可根據(jù)它們發(fā)生化學反應時，生成物不同來區(qū)別；CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異，根據(jù)它們的化學性質(zhì)來區(qū)別。
(2)一氧化碳的還原性。
講解演示實驗5—11。
觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有什么物質(zhì)生成，并寫出化學方程式。
CO在反應中奪取了CuO中的O，使CuO還原成Cu，同時生成CO2。反應說明CO具有還原性，這個特性與O2、C相似。
COH2C
可燃性2CO + O2 == 2CO2 藍色火焰2H2 + O2 == 2H2O 淡藍色火焰C + O2 == CO2
還原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2
3.一氧化碳的用途
根據(jù)一氧化碳的化學性質(zhì)，思考它有哪些用途？
①總結出一氧化碳的用途。
②閱讀教材中的選學材料，了解水煤氣的成分，并思考選學材料中提出的問題。
（1）氣體燃料
�。�2）冶煉金屬 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
二.一氧化碳的毒性
(1)閱讀教材第99頁，理解CO中毒的生理過程。
(2)分組討論教材第100頁的習題3。
在學生討論的基礎上進行總結。
三.一氧化碳對空氣的污染
(1)閱讀教材第99頁。
(2)討論CO這種污染物是怎樣產(chǎn)生的？如何防止污染，
CO具有可燃性和還原性，在人類生活和工業(yè)生產(chǎn)中有很重要的用途；CO有劇毒，又污染空氣，所以要注意防止和控制CO對環(huán)境的污染。對于CO，我們要“一分為二”地認識它。
(三)總結、擴展
1.CO和CO2性質(zhì)的差異。
2.CO和H2化學性質(zhì)的相似性。
四.布置作業(yè)
1.教材P100習題2。
2.用什么方法鑒別空氣、O2、H2、CO和CO2？
一氧化碳的教案12
教學重點及難點：
1．CO化學性質(zhì)實驗的組合設計和實施。
2．使用CO時的防毒意識和處理手段。
教學過程：
引入：通過回憶、對比、觀察、閱讀，初步認識CO的主要性質(zhì)。
[講解] CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面剛剛學過，利用對比和觀察法來初步認識CO。
[展示] CO、CO2樣品（CO的貯氣瓶內(nèi)有水）
[引導]學生觀察實物、快速閱讀教材、討論發(fā)言、填表記錄。
學生：回憶已有的CO2知識、觀察實物、閱讀教材、師生對話、填表、對比CO2認識CO。
CO2
CO
色味態(tài)
無色無味氣體
無色無味氣體
溶解性
可溶
難溶
可燃性
不燃燒
不支持燃燒
可燃
氧化性還原性
弱氧化性
還原性
與堿液反應
可反應
不反應
特性
有毒
展開：
提出探究問題：如何用實驗驗證CO的化學性質(zhì)？
�。鞔_CO的化學性質(zhì)：可燃性、還原性、不與石灰水等堿液反應。）
設計實驗方案：分組設計、討論，教師巡視、參與討論、協(xié)助解決疑難問題、了解設計思路。
分組討論、可用三個獨立實驗來驗證，也可用一個實驗全解決。
l 三個實驗分別考慮時，可參考H2、CO2的性質(zhì)實驗，但要考慮CO的毒性改造裝置，通過改造形成初步設計。
可燃性：改H2燃燒裝置，倒扣燒杯內(nèi)壁涂石灰水
還原性：改H2還原CuO的裝置
1．普通試管改成雙通試管
2．加尾氣中CO2的檢驗、除去裝置（石灰水洗氣瓶）
3．加尾氣中CO的處理裝置（酒精燈點燃）
不與石灰水反應：改CO2與石灰水反應的`裝置：在盛石灰水的試管口加雙孔塞，加一尖嘴導管點燃CO。
l 設計一個實驗裝置時，實驗順序為：先檢驗不與石灰水反應裝置、干燥CO裝置、還原CuO裝置、檢驗CO2的生成并除尾氣中的CO2裝置、最后點燃CO并檢驗CO2的生成裝置。
組織交流：強調(diào)CO的毒性，討論防毒的幾種辦法，強化環(huán)保意識。特別是檢驗還原性、與堿液反應情況時要考慮CO的吸收和處理。
l 每個小組選代表展示本組實驗設計、說明設計意圖。
l 其他同學質(zhì)疑。
l 充分討論后組內(nèi)再修改方案。
CO尾氣處理的主要方法：
1．點燃（無CO2）
2．回收
實施方案：
l 首先組織同學討論實驗步驟（一個實驗組），再次強化防毒意識，確保實驗成功；
l 然后協(xié)助代表組實驗；
l 提醒其他組記錄實驗現(xiàn)象。
l 選出一組代表（設計一個實驗的小組代表）
l 討論實驗步驟
1．連接儀器（連）
2．檢查氣密性（查）
3．裝藥品（裝）
4．通CO氣體（通），立即點燃尾氣（點）
5．加熱氧化銅（點）
6．先停止加熱（滅）、再停止通氣，停止點燃尾氣（停）
l 在教師監(jiān)控下、在毒氣柜內(nèi)實驗。
l 其他小組同學觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
總結：
l 引導學生在實驗基礎上形成知識，明確物質(zhì)的化學性質(zhì)源于化學實驗。
l 同時第三次強
調(diào)在實驗室使用CO時自我保護、環(huán)境保護的意識和方法。
小組討論、自愿發(fā)言
l 總結CO的化學性質(zhì)：
1.可燃性
2.還原性
3．不與石灰水等堿液反應
l 總結毒性
在實驗室使用ＣＯ時注意通風、尾氣吸收或處理、操作要得當，一定要注意自身安全、注意環(huán)境保護。
結束：討論CO在實際生活生產(chǎn)中的產(chǎn)生、應用、尾氣處理等問題
引導學生討論思考題，了解實際生活生產(chǎn)中CO的產(chǎn)生、防毒與中毒處理、用途，形成對CO全面、辯證的認識。
思考、討論、發(fā)言、答題
l 討論課上思考題
1．冬天用煤火取暖，使用不當會發(fā)生煤氣中毒，為了防止中毒，在爐子上放一盆水，管用嗎？
2．冬天，在已發(fā)動但未行駛的小轎車中取暖，引起汽車尾氣中毒，如何處理？。
3．鋼鐵廠利用大量的煤不完全燃燒產(chǎn)生的CO還原氧化鐵煉鐵，會給周邊環(huán)境造成污染嗎？
l 形成認識：
1．CO有毒。利用其性質(zhì)考慮處理CO，防止環(huán)境污染、防止中毒的正確方法。
2．合理使用CO，不會引起中毒。
3．CO有用�？捎米鳉怏w燃料、冶煉金屬。
引導學生通過上網(wǎng)、查閱資料、訪談等方法，了解身邊的化學，應用所學知識解決實際問題。
l 記錄課后思考題：調(diào)查你身邊產(chǎn)生CO較多的地方，了解或設想處理方法。課后進行調(diào)查、寫出調(diào)查報告、全班展示交流
一氧化碳的教案13
教學目標
知識：使學生初步掌握一氧化碳的性質(zhì)，了解一氧化碳的用途。
能力：通過有關實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力。
思想教育：結合一氧化碳的毒性，進行有關的安全教育。
重點難點 一氧化碳的化學性質(zhì)。
一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式的配平。
教學方法 邊講邊實驗。
教學用品 儀器；燒杯、尖嘴玻璃導管、硬質(zhì)玻璃管、帶導管的單孔塞、鐵架臺、酒精燈、試管。藥品；氧化銅、一氧化碳氣體（貯氣瓶中貯存）、澄清石灰水。
教學過程
碳燃燒可以生成兩種氧化物—CO和CO2，本節(jié)主要學習CO的性質(zhì)。
從貯氣瓶中排出一瓶CO氣體。（集氣瓶倒置）
回憶觀察引出本節(jié)主題
1。通過觀察和推理可得出CO有哪些物理性質(zhì)？學生回答后給出CO的密度（1。75克/升）
2。結合日常生活中發(fā)生的煤氣中毒事件，說明CO有什么氣味？
講述：CO無色、無氣味，不易被人察覺，所以易發(fā)生煤氣中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油氣熱器時應注意空氣流通，防止煤氣中毒。
觀察并回答：
CO是無色氣體，密度比空氣小。
結合實際回答：
分析后得出結論：CO無氣味
思考、理解
觀察和分析能力培養(yǎng)
進行有關環(huán)保和安全教育
將一盆水放在煤爐上能否防止煤氣中毒？為什么？
指導學生歸納總結CO的物理性質(zhì)
一、一氧化碳的物理性質(zhì)
結合生活實驗分析。回答不能，因為CO難溶于水。歸納小結：
CO的物理性質(zhì)
無色、無嗅、無味氣體、密度比空氣略小，難溶于水。
培養(yǎng)學生分析能力
課堂練習一（見附1）指導學生完成
邊小結物性邊完成
及時落實及學知識達到承上啟下作用
說明：上面所說的煤氣中毒就是由于CO的毒性引起的，這是它的化學性質(zhì)。
二、一氧化碳的毒性
為什么會發(fā)生CO中毒，中毒的原因？
指導學生閱讀課文P。99CO的毒性 記錄：學生閱讀課文并理解：
CO與血紅蛋白結合能力比O2強，使之喪失載氧能力，造成人體缺氧。
培養(yǎng)學生的閱讀能力
1。煤爐或煤氣燃燒時火餡的顏色是怎樣的？（說明煤氣的主要成分是一氧化碳）
2。上述現(xiàn)象說明CO有什么性質(zhì)？
指導學生完成CO燃燒的化學方程式。
用什么方法檢驗CO燃燒產(chǎn)物？
CO的可燃性及產(chǎn)物的檢驗（課本P。97實驗5—10）
三、一氧化碳的化學性質(zhì)
1．可燃性
回憶并回答：
CO燃燒時發(fā)出藍色火焰。
完成化學方程式：
可燃性
討論并回答：
將生成的氣體通入澄清石灰水。變渾濁，說明產(chǎn)物是CO2。
觀察、驗證實驗現(xiàn)象。
結合實際學習
培養(yǎng)學生獨立分析
完成化學議程式的能力
鞏固CO2的檢驗方法
鞏固所學知識
根據(jù)中碳元素的化合價分析，CO
可以從O2繼續(xù)得到氧變成CO2。
標出反應前、后碳元素的化合價，并進行分析。
提出問題、引起思考
CO能否從其它含氧元素的物質(zhì)中奪取氧，生成CO2呢？
CO還原CuO
（課本P。98實驗5—11）
思考
通過設問，激發(fā)學生學習探索知識的興趣
實驗裝置圖及討論題討論題：
加熱前為什么選通一會兒CO氣體？
實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是什么？
試管上尖嘴處排出的主要氣體是什么？應如何處理？為什么？
思考并完成討論題結合H2的驗純，對比回答。黑色固體逐漸變成紅色。多余CO氣體，散逸到空氣中會造成空氣污染，人中毒，應將它點燃。
復習有關可燃性氣體燃燒實驗注意事項
應用CO的可燃性解決實際問題
CO燃燒時放出熱量，可以利用它作為CO與CuO反應的熱源，這樣做有什么好處？
改進后的實驗裝置圖
思考并回答：
既防止了CO的污染，又達到節(jié)約能源的目的。
領悟CO的性質(zhì)決定了它的用途。
結合CO的性質(zhì)，滲透對事物的認識要"一分為二"，不可絕對化的.思想。
CO為什么能還原氧化銅？說明CO有什么性質(zhì)？
2。還原性
討論并回答：
CO可以繼續(xù)得氧變成CO2，它可以使CuO失去氧，還原成Cu。說明CO具有還原性。
完成現(xiàn)象到本質(zhì)的分析
課堂練習二（見附2）指導學生完成
結合CO化學性質(zhì)完成練習二
指導學生歸納、總結CO的性質(zhì)
在教師指導下完成
提高歸納總結能力
隨堂檢測（見附4）
獨立完成檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一
1．一氧化碳是 色 味的氣體， 溶于水，密度比空氣 。
2。下列物質(zhì)中，碳元素的化合價相同的一組是
CO和CO2（B）CO2T Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3
3。一氧化碳可以用排水法收集是因為它
無色、無氣味（B）密度比空氣�。–）難溶于水（D）能溶于水
附2：課堂練習二
4．一氧化碳燃燒時發(fā)出 色火焰，同時 ，一氧化碳燃燒的化學方程式為 。根據(jù)一氧化碳的這一性質(zhì)，它可以做 。
5．一氧化碳能跟氧化銅反應，生成銅和二氧化碳，說明一氧化碳具有 性，在該反應中做 劑，反應的化學方程式為 。
6．下列氣體中有劇毒的是
H2（B）N2（C）CO（D）CO2
下列物質(zhì)燃燒后只生成二氧化碳的是
碳（B）一氧化碳（C）石蠟（蠟燭的主要成分）（D）氫氣
附3：課堂練習答案
1．無 無 難 略小 2。B 3。C
4。藍 放出熱量 5。還原 還原 6。C 7。B
附4：隨堂檢測
CO燃燒時，火焰的顏色是
黃色（B）藍色（C）紫色（D）淡藍色
2。下列氣體中，難溶于水的一組是
O2和CO2（B）H 2和CO2（C）CO和CO2（D）H2和CO
3。下列物質(zhì)中，既有可燃性又有還原性的化合物是
C（B）H2（C）CO（D）CO2
4。鑒別H2和CO的是根據(jù)它們的
密度（B）溶解性（C）還原性（D）燃燒后的產(chǎn)物
一氧化碳的教案14
教學重點及難點：
1、CO化學性質(zhì)實驗的組合設計和實施。
2、使用CO時的防毒意識和處理手段。
教學過程：
引入：通過回憶、對比、觀察、閱讀，初步認識CO的主要性質(zhì)。
[講解] CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面剛剛學過，利用對比和觀察法來初步認識CO。
[展示] CO、CO2樣品（CO的貯氣瓶內(nèi)有水）
[引導]學生觀察實物、快速閱讀教材、討論發(fā)言、填表記錄。
學生：回憶已有的CO2知識、觀察實物、閱讀教材、師生對話、填表、對比CO2認識CO。
CO2
CO
色味態(tài)
無色無味氣體
無色無味氣體
溶解性
可溶
難溶
可燃性
不燃燒
不支持燃燒
可燃
氧化性還原性
弱氧化性
還原性
與堿液反應
可反應
不反應
特性
有毒
展開：
提出探究問題：如何用實驗驗證CO的化學性質(zhì)？
�。鞔_CO的`化學性質(zhì)：可燃性、還原性、不與石灰水等堿液反應。）
設計實驗方案：
分組設計、討論，教師巡視、參與討論、協(xié)助解決疑難問題、了解設計思路。
分組討論、可用三個獨立實驗來驗證，也可用一個實驗全解決。
三個實驗分別考慮時，可參考H2、CO2的性質(zhì)實驗，但要考慮CO的毒性改造裝置，通過改造形成初步設計。
可燃性：改H2燃燒裝置，倒扣燒杯內(nèi)壁涂石灰水
還原性：改H2還原CuO的裝置
1、普通試管改成雙通試管
2、加尾氣中CO2的檢驗、除去裝置（石灰水洗氣瓶）
3、加尾氣中CO的處理裝置（酒精燈點燃）
不與石灰水反應：改CO2與石灰水反應的裝置：在盛石灰水的試管口加雙孔塞，加一尖嘴導管點燃CO。
設計一個實驗裝置時，實驗順序為：
先檢驗不與石灰水反應裝置、干燥CO裝置、還原CuO裝置、檢驗CO2的生成并除尾氣中的CO2裝置、最后點燃CO并檢驗CO2的生成裝置。
組織交流：
強調(diào)CO的毒性，討論防毒的幾種辦法，強化環(huán)保意識。特別是檢驗還原性、與堿液反應情況時要考慮CO的吸收和處理。
每個小組選代表展示本組實驗設計、說明設計意圖。其他同學質(zhì)疑。
充分討論后組內(nèi)再修改方案。
CO尾氣處理的主要方法：
1、點燃（無CO2）
2、回收
實施方案：
首先組織同學討論實驗步驟（一個實驗組），再次強化防毒意識，確保實驗成功；
然后協(xié)助代表組實驗；
提醒其他組記錄實驗現(xiàn)象。
選出一組代表（設計一個實驗的小組代表）
討論實驗步驟
1、連接儀器（連）
2、檢查氣密性（查）
3、裝藥品（裝）
4、通CO氣體（通），立即點燃尾氣（點）
5、加熱氧化銅（點）
6、先停止加熱（滅）、再停止通氣，停止點燃尾氣（停）
在教師監(jiān)控下、在毒氣柜內(nèi)實驗。
其他小組同學觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
總結：
引導學生在實驗基礎上形成知識，明確物質(zhì)的化學性質(zhì)源于化學實驗。
同時第三次強
調(diào)在實驗室使用CO時自我保護、環(huán)境保護的意識和方法。
小組討論、自愿發(fā)言
總結CO的化學性質(zhì)：
1.可燃性
2.還原性
3、不與石灰水等堿液反應
總結毒性
在實驗室使用ＣＯ時注意通風、尾氣吸收或處理、操作要得當，一定要注意自身安全、注意環(huán)境保護。
結束：討論CO在實際生活生產(chǎn)中的產(chǎn)生、應用、尾氣處理等問題
引導學生討論思考題，了解實際生活生產(chǎn)中CO的產(chǎn)生、防毒與中毒處理、用途，形成對CO全面、辯證的認識。
思考、討論、發(fā)言、答題
討論課上思考題
1、冬天用煤火取暖，使用不當會發(fā)生煤氣中毒，為了防止中毒，在爐子上放一盆水，管用嗎？
2、冬天，在已發(fā)動但未行駛的小轎車中取暖，引起汽車尾氣中毒，如何處理？。
3、鋼鐵廠利用大量的煤不完全燃燒產(chǎn)生的CO還原氧化鐵煉鐵，會給周邊環(huán)境造成污染嗎？
形成認識：
1、CO有毒，利用其性質(zhì)考慮處理CO，防止環(huán)境污染、防止中毒的正確方法。
2、合理使用CO，不會引起中毒。
3、CO有用，可用作氣體燃料、冶煉金屬。
引導學生通過上網(wǎng)、查閱資料、訪談等方法，了解身邊的化學，應用所學知識解決實際問題。
記錄課后思考題：
調(diào)查你身邊產(chǎn)生CO較多的地方，了解或設想處理方法。課后進行調(diào)查、寫出調(diào)查報告、全班展示交流
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