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          高一化學(xué)教案

          時(shí)間:2024-07-05 16:25:29 教案 我要投稿

          高一化學(xué)教案

            在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中,就不得不需要編寫(xiě)教案,借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量,收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么教案應(yīng)該怎么寫(xiě)才合適呢?以下是小編收集整理的高一化學(xué)教案,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

          高一化學(xué)教案

          高一化學(xué)教案1

            教學(xué)重點(diǎn):二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

            難點(diǎn):二氧化硫的漂白作用

            教學(xué)過(guò)程:

            引入:我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

            播放視頻:硫在氧氣中燃燒。

            引言:我們以硫?yàn)榇砦,認(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì),現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

            講述:物理性質(zhì)

            展示:聞氣體氣味正確方法的圖片

            演示實(shí)驗(yàn):二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件,也可以播放視頻文件)

            討論:根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物,因此具有酸性氧化物的通性。

            分析:二氧化硫與水反應(yīng)的`實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,既說(shuō)明它能溶于水,又說(shuō)明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

            討論:二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液,阻止SO2的吸收。)

            要求:學(xué)生寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

            簡(jiǎn)介:亞硫酸

            討論:根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

            講述:當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí),表現(xiàn)出氧化性。例如:二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。

            過(guò)渡:二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

            講述:二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

            增加演示實(shí)驗(yàn):二氧化硫使碘水褪色。

            分析:此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色,使氯水、溴水褪色?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

            演示實(shí)驗(yàn):二氧化硫使品紅溶液褪色。

            分析:二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比,小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

            討論:根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

            過(guò)渡:二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑,還能殺滅霉菌和細(xì)菌,作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì),讓饅頭、銀耳變得更白,只顧個(gè)人利益,不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外,二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

            講述:二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

            展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

            小結(jié):

            作業(yè):寫(xiě)出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

            板書(shū)設(shè)計(jì):

            第二節(jié) 二氧化硫

            一、二氧化硫的性質(zhì)

            1.物理性質(zhì)

            無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 :40)

            2.化學(xué)性質(zhì)

            (1)具有酸性氧化物的通性

            (可逆反應(yīng));

            ( 過(guò)量)

            (2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

           、偃跹趸裕

            ②較強(qiáng)的還原性:

            如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

            (與 有類似反應(yīng))

            * (此方程式不要求學(xué)生掌握)

            (3)漂白性

            3.用途

            二、二氧化硫的污染

            酸雨

            教案點(diǎn)評(píng):

            二氧化硫是一種比較重要的化合物,它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型:一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律,一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來(lái)展開(kāi)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過(guò)程較為生動(dòng)活潑,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

          高一化學(xué)教案2

            教學(xué)目標(biāo):

            1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則,能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布;

            2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布;

            教學(xué)重難點(diǎn):

            解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布;

            教師具備:

            多媒體課件

            教學(xué)方法:

            引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)

            教學(xué)過(guò)程:

            知識(shí)回顧:

            1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

            2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)?

            3、比較下列軌道能量的高低(幻燈片展示)

            聯(lián)想質(zhì)疑:

            為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子,第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系?

            引入新課:

            通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí),我們知道:電子在原子核外是按能量高低分層排布的,同一個(gè)能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級(jí)(s、p、d、f),就好比能層是樓層,能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布,在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

            板書(shū):一、基態(tài)原子的核外電子排布

            交流與討論:(幻燈片展示)

            講授:通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開(kāi)始的,然后到能量較高的電子層,逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等,其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上,電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層,用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為:nlx)。例如,原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子,此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低.

            板書(shū):1、能量最低原則

            講解:原則內(nèi)容:通常情況下,電子總是盡先占有能量最低的軌道,只有當(dāng)這些軌道占滿后,電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道,這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),簡(jiǎn)稱能量最低原則。打個(gè)比方,我們把地球比作原子核,把能力高的大雁、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的電子,把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔,能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。

            練習(xí):請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

            學(xué)生:1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

            講解:但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律,卻跟大家書(shū)寫(xiě)的不同,順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。

            板書(shū):能量由低到高順序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

            過(guò)渡:氦原子有兩個(gè)原子,按照能量最低原則,兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上,電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈(或方框、短線)表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道,這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài):自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定,基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案,這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容:一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子,并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反;或者說(shuō),一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。

            板書(shū):2、泡利不相容原理

            講解:在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的,電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn),自旋只有兩種方向:順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较颉T谝粋(gè)原子中沒(méi)有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子,p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理,可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)

            板書(shū):一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必須相反

            交流研討:C:最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道

            可能寫(xiě)出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布:

           、2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

            《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p:

            《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

            ④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

            p有3個(gè)軌道,而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子,電子應(yīng)優(yōu)先分占,而不是擠入一個(gè)軌道,C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示,這就是洪特規(guī)則。

            板書(shū):3、洪特規(guī)則

            在能量相同的軌道上排布,盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

            交流與討論:

            1、寫(xiě)出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式,思考17Cl原子核外電子的排布,總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

            2、寫(xiě)出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式,思考35Br原子的電子排布,總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn),并仔細(xì)對(duì)照周期表,觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

            [講述]洪特規(guī)則的`特例:對(duì)于能量相同的軌道(同一電子亞層),當(dāng)電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時(shí)比較穩(wěn)定,整個(gè)體系的能量最低。

            小結(jié):核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則:即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的,而是相互聯(lián)系,相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。

            閱讀解釋表1-2-1:電子排布式可以簡(jiǎn)化,如可以把鈉的電子排布式寫(xiě)成[Ne]3S1。

            板書(shū):4、核外電子排布和價(jià)電子排布式

            活動(dòng)探究:

            嘗試寫(xiě)出19~36號(hào)元素K~Kr的原子的核外電子排布式。

            小結(jié):鉀K:1s22s22p63s23p64s1;鈣Ca:1s22s22p63s23p64s2;

            鉻Cr:1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe:1s22s22p63s23p63d64s2;

            鈷Co:1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu:1s22s22p63s23p63d94s2;

            鋅Zn:1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5;

            氪Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6;

            注意:大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理,有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差,如:K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖,按能層能級(jí)順序,應(yīng)為

            1s22s22p63s23p63d1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案,但按初中已有知識(shí),應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

            事實(shí)上,在多電子原子中,原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如:

            24號(hào)鉻Cr:1s22s22p63s23p63d54s1;

            29號(hào)銅Cu:1s22s22p63s23p63d104s1;

            這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí),體系的能量較低,原子較穩(wěn)定。

            講授:大量事實(shí)表明,在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高,因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子,我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān),為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系,人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如,原子C的電子排布式為1s2s22p2,還可進(jìn)一步寫(xiě)出其價(jià)電子構(gòu)型:2s22p2 。圖1-2-5所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。

            總結(jié):本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則,能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布;能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。

            一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子,而且自旋方向相反,這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同,這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。

            板書(shū)設(shè)計(jì):

            基態(tài)原子的核外電子排布

            1、能量最低原則

            能量由低到高順序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

            2、泡利不相容原理

            一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必須相反

           。、洪特規(guī)則

            在能量相同的軌道上排布,盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

           。、核外電子排布和價(jià)電子排布式

          高一化學(xué)教案3

            【三維目標(biāo)】

            知識(shí)與技能 掌握蒸餾、萃取來(lái)對(duì)混合物進(jìn)行分離提純的操作

            過(guò)程與方法 通過(guò)過(guò)實(shí)際操作,來(lái)學(xué)會(huì)對(duì)混合物分離和提純的操作

            情感態(tài)度與價(jià)值觀 能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

            【教學(xué)重點(diǎn)】

            理解蒸餾、萃取的原理,學(xué)會(huì)用蒸餾、萃取對(duì)混合物進(jìn)行分離提純

            【教學(xué)難點(diǎn)】

            根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案

            預(yù)習(xí)案

            一、使用說(shuō)明:閱讀課本7 頁(yè)— 9頁(yè),認(rèn)真分析填下列表格,并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。

            二、蒸餾---實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

           。1)原理:利用 混合物中各組分的 不同,通過(guò)加熱到 使沸點(diǎn)低的組分先汽化并隨蒸汽通過(guò) 冷凝下來(lái),從而實(shí)現(xiàn)與沸點(diǎn)高的組分分離開(kāi)來(lái)。用蒸餾的.方法可除去 、 或 的雜質(zhì)。

            (2)主要儀器:

           。3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象:

            實(shí)驗(yàn)

            現(xiàn)象

            1、在試管中加入少量自來(lái)水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3(硝酸銀)溶液。

            2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水,再加入幾粒沸石,按圖1-4連接好裝置,向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶,棄去開(kāi)始餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

            3、取少量蒸餾出的液體加入試管中,然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。(得到的液體中含有Cl-嗎?)

            (4)注意事項(xiàng):

            三、萃。

           。1)概念:萃取是利用物質(zhì)在 溶劑里的 不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。分液是將萃取后 液體分離開(kāi)的操作。

            (2)主要儀器:

           。3)完成課本第9頁(yè)探究實(shí)驗(yàn)4-1:用四氯化碳萃取碘水中的碘

            探究案

            1、冷凝管有何作用? 2.、你知道該怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl- 嗎?

            3、從碘水中提取碘時(shí),能不能用酒精作萃取劑?為什么?分液時(shí),上下層液體如何取出?

          高一化學(xué)教案4

            教學(xué)目標(biāo)

            知識(shí)目標(biāo)

            使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義;

            使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義;

            使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

            能力目標(biāo)

            通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法,加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

            情感目標(biāo)

            通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

            教學(xué)建議

            重點(diǎn)與難點(diǎn)

            教學(xué)重點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

            教學(xué)難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

            教學(xué)建議

            離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng),或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

            要正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式,必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。

            教學(xué)過(guò)程可采用:實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下:

            一、精心設(shè)計(jì),并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理,是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí),必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察,比較燈光的亮度,討論推斷:燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

            二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多,本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng),不要再擴(kuò)大。

            做好教材中的演示實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生展開(kāi)討論,引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離,電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析,并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件,得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì),用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng),即離子方程式的教學(xué)。

            三、書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

            建議1.初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律,記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性,這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義,加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

            教學(xué)設(shè)計(jì)示例

            教學(xué)重點(diǎn):離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

            教學(xué)難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

            教學(xué)方法:創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題

            教學(xué)手段:實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

            教學(xué)過(guò)程:

            [引言]通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、置換、復(fù)分解);若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

           。郯鍟(shū)]第二節(jié)離子反應(yīng)

            [復(fù)習(xí)提問(wèn)]回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精,第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

            [學(xué)生回答]還記得嗎?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電?干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電,而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液,無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

            [復(fù)習(xí)提問(wèn)]為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電,而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢?

           。蹖W(xué)生回答]是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子,而當(dāng)它們?nèi)苡谒,在水分子的作用下,使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,從而能夠?qū)щ姟?/p>

           。劢處熆偨Y(jié)]可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

           。垡鲂抡n]

            [板書(shū)]一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

            1.概念:

            [投影](1)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如: ......等。

           。2)非電解質(zhì):無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例:蔗糖、酒精等。

           。壑v述]我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì),它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么,我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同。

           。垩菔緦(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)1-1

            [引導(dǎo)思考]學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn),并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

            [學(xué)生回答]根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同,我們可以知道相同條件下,它們的導(dǎo)電能力不同。

           。劢Y(jié)論]電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

           。郯鍟(shū)]二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

           。弁队埃輬D1-10, 在水中溶解和電離示意圖。

            [講述]離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子,而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

           。弁队埃輳(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

            弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

           。蹖W(xué)生練習(xí)]寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式;

           。郯鍟(shū)]三、離子反應(yīng):

           。垡龑(dǎo)分析]由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子,所以電解質(zhì)在水溶液中所起的.反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

            [板書(shū)]1.概念:離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

           。蹖W(xué)生總結(jié)]2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件:

           。郯鍟(shū)]

           、偕扇蹼娊赓|(zhì),如 、弱酸、弱堿

           、谏蓳]發(fā)性物質(zhì),如

           、凵呻y溶性物質(zhì),如

            [引導(dǎo)分析]由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件,我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么?

           。劭偨Y(jié)]3.離子反應(yīng)的特征:

           。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進(jìn)行,反應(yīng)速率快,部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

            4.離子反應(yīng)類型:

           、匐x子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

            如:

           、陔x子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

            如:

           、塾须x子參加的氧化還原反應(yīng)

            如:

           。郯鍟(shū)]四、離子反應(yīng)方程式:

           。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)1-2]中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察,記錄現(xiàn)象,思考原因。

            [投影]

           。厶釂(wèn)]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

            [學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。

            實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀,濾液為藍(lán)色。

            實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

           。垡龑(dǎo)思考]實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象,原因?

           。蹖W(xué)生回答]只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。

           。垡龑(dǎo)思考]實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么?

           。蹖W(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

           。蹖W(xué)生總結(jié)]實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

            實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

            [講述]由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出,電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

           。垡觯1.概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

           。郯鍟(shū)]

            [講述]2.書(shū)寫(xiě):(以 溶液和 溶液為例)

            ①寫(xiě)(化學(xué)方程式):

           、陔x(電離):

            ③刪(兩邊相同離子):

           、懿椋ㄙ|(zhì)量守恒,電荷守恒)

           。弁队埃

            寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

           。蹖W(xué)生回答]

          高一化學(xué)教案5

            【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

            1.了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類法的意義

            2.理解膠體與其他分散系的區(qū)別

            3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,掌握酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)

            4.掌握常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件

            5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念,能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

            6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性

            【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

            1.物質(zhì)都是由XX組成的,單質(zhì)是XX,化合物是XX。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在,即XX和XX。

            2.物質(zhì)可分為XX和XX。混合物可分為XX,XX和XX。按照元素的組成和性質(zhì),純凈物通?梢苑譃閄X,XX,XX。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡衔锟煞譃閄X,XX。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn),可將反應(yīng)物分為XX和XX。XX是堿性氧化物,金屬氧化物不都是堿性氧化物,例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物,但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物,非金屬氧化物不都是酸性氧化物,例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物,但不是酸性氧化物。

            3.XX之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。

            4.光束照射膠體時(shí),這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)分膠體和溶液。在外加電場(chǎng)作用下,膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象,叫做XX。它說(shuō)明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。

            5.利用XX分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子,提純,精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過(guò)濾紙,只有溶液中的微粒能通過(guò)半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象:土壤,水泥,三角洲,有機(jī)玻璃,墨水

            6.制備氫氧化鐵膠體的`方法、反應(yīng)方程式。

            7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,電解質(zhì)一定能夠?qū)щ,能?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如銅,鋁,石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電,但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí),先排除混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

            思考:①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ姡鼈兌际请娊赓|(zhì)嗎?

           、跒槭裁绰然c晶體不導(dǎo)電,但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電?

           、跾O3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ,它們都是電解質(zhì)嗎?

            叫做強(qiáng)電解質(zhì),包括強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強(qiáng)堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。

            思考:NaOH水溶液中存在哪些微粒?

            叫做弱電解質(zhì),包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。

            思考:氨水中存在哪些微粒?

            書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意:寫(xiě)強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,鹽的電離方程式時(shí)化合物寫(xiě)在等號(hào)左邊,電離出的離子寫(xiě)在等號(hào)右邊。陰陽(yáng)離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào),如酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。

            8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件(同復(fù)分解反應(yīng)的條件)。

            9.書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟:寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——?jiǎng)h去相同離子——檢查(書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),不能拆的物質(zhì):氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。

            10.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

            碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):XX

            CH3COOH溶液與NaOH溶液混合:XX;

            FeS與鹽酸反應(yīng):

            NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O;

            NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O;

            碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng):

            澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:

            硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:

            氫氧化鋇溶液中加入硫酸:

            11.如何判斷離子方程式的正誤

            (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物;

            (2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確;

            (3)看電荷是否守恒;

            (4)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

            12.離子的大量共存問(wèn)題

            (1)看清題目,找出隱蔽條件,如在強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)溶液中,是否有顏色

            (2)離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存;

            (3)離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)

            (4)離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存;

            (5)在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)

            (6)弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

            13.常見(jiàn)離子檢驗(yàn)

            離子使用的試劑方法及現(xiàn)象

            氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、銨根離子。

            14.XX反應(yīng)過(guò)程中有XX的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

            失電子—化合價(jià)升高—被氧化—是還原劑—具有還原性,生成氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物具有氧化性

            得電子—化合價(jià)降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性,生成還原產(chǎn)物,還原產(chǎn)物具有還原性

            元素處于最高化合價(jià)時(shí),一般具有氧化性;處于最低化合價(jià)時(shí),一般具有還原性;處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既具有氧化性又具有還原性。

            氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

            15.常見(jiàn)的氧化劑還原劑?

            16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移:

            (1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

            (2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

            (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

            17.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì);氧化還原反應(yīng)規(guī)律:質(zhì)量守恒定律:XX和電子守恒定律:XX。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng);虾头纸夥磻(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。

            18.(1)鐵的還原性

            與氯氣反應(yīng)方程式;

            與酸反應(yīng)離子方程式;

            與氯化銅反應(yīng)離子方程式。

            (2)正三價(jià)鐵的氧化性

            2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

            (3)正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性

            氯化亞鐵與氯氣反應(yīng);

            氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng);

            (4)正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式

            氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式;

            Fe(OH)2:白色固體,不溶于水,很不穩(wěn)定,在空氣中容易被氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3;瘜W(xué)方程式

            【總結(jié)】最新一年年已經(jīng)到來(lái),新的一年會(huì)為您整理更多更好的文章,希望本文“高一第一單元化學(xué)教案:元素與物質(zhì)世界”給您帶來(lái)幫助!

          高一化學(xué)教案6

            (第一課時(shí))

            【教材分析】

            電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇,是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分,同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系,是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)綜合運(yùn)動(dòng)。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識(shí)后教學(xué)符合化學(xué)科知識(shí)的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個(gè)部分:電解原理、電解原理的應(yīng)用。

            【設(shè)計(jì)思路】

            本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)(必須+選修)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時(shí)內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分,是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識(shí),在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解知識(shí)平臺(tái)。本人采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式,教學(xué)過(guò)程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,搭建一系列的問(wèn)題支架,引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,解決問(wèn)題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí),在學(xué)習(xí)中思考,在思考中升華,然后將知識(shí)運(yùn)用到具體的應(yīng)用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式,提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。

            【教學(xué)目標(biāo)】

            1、知識(shí)與技能:

            (1)理解電解的原理。

            (2)能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)兩極。

            (3)知道惰性材料做電極時(shí),離子的放電順序以及陰、陽(yáng)極上產(chǎn)物的分析判斷。

            (4)初步掌握書(shū)寫(xiě)兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng),還是還原反應(yīng)。

            (5)通過(guò)一些設(shè)問(wèn)及質(zhì)疑,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,概括總結(jié)的能力,以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。

            2、過(guò)程與方法:

            通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示投影及引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理,讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探的過(guò)程,形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰、觀察能力和思維能力。

            3、態(tài)度與價(jià)值觀:

            通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法,滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

            【教學(xué)重點(diǎn)】 電解池的工作原理

            【教學(xué)難點(diǎn)】 離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷

            【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論

            【教學(xué)用具】 電解槽 碳棒(4支) 學(xué)生電源 導(dǎo)線

            氯化銅溶液 KI-淀粉試紙 燒杯 玻璃棒

            多媒體

            【教學(xué)過(guò)程】

            【引言】

            前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí),知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能,我們把實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道:能量之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么,能不能設(shè)計(jì)一種裝置,將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能呢?在初中,我們接觸了電解水,當(dāng)電流通過(guò)水時(shí),水被電解生成了氫氣和氧氣。那么,當(dāng)我們把電流通過(guò)水或水溶液時(shí),到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來(lái)探究這個(gè)課題:電解池。

            【板書(shū)】 第三節(jié) 電解池

            【投影演示實(shí)驗(yàn)】提醒學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(同時(shí)板書(shū):實(shí)驗(yàn))

            【演示實(shí)驗(yàn)1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中,浸一會(huì)兒取出。

            (引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒(méi)有新物質(zhì)生成。結(jié)論:碳棒和氯化銅不反應(yīng)。)

            【演示實(shí)驗(yàn)2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時(shí)間,取出觀察。

            (碳棒表面也沒(méi)有新物質(zhì)生成。結(jié)論:沒(méi)有構(gòu)成原電池,不發(fā)生反應(yīng)。)

            【演示實(shí)驗(yàn)3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源,讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極)

            [找學(xué)生回家實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象,教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充。]

            【學(xué)生發(fā)言】一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅),另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成,。用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體,試紙變藍(lán)色,說(shuō)明該氣體是氯氣。

            【問(wèn)題】通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,我們發(fā)現(xiàn)了什么過(guò)程?這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化?

            【師生小結(jié)】(投影實(shí)驗(yàn)裝置)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯化銅溶液受到電流的作用,在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化,生成銅和氯氣。

            【投影設(shè)問(wèn)1】氯化銅固體即使在加熱的時(shí)候也很難分解,為什么其溶液在電流的作用下會(huì)分解成銅和氯氣呢?

            【板書(shū)】(電解氯化銅溶液原理)分析

            【投影設(shè)問(wèn)2】為了解決這個(gè)問(wèn)題,請(qǐng)大家思考:

            1、通電前

            CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?

            2、通電中

            1)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?是什么因素導(dǎo)致了這種變化?

            2)電路中的電流與電子流向如何?當(dāng)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí),哪些離子發(fā)生了變化?

            3)你能寫(xiě)出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢?

            3、想一想,整個(gè)過(guò)程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

            【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組講座回答如下問(wèn)題,教師及時(shí)點(diǎn)評(píng)。

            【投影】鏈接運(yùn)畫(huà)投影“電解氯化銅微觀模擬”,讓學(xué)生通過(guò)以上問(wèn)題的分析加深對(duì)電解過(guò)程的微觀與宏觀認(rèn)識(shí)。

            【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別,我們把與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極,與負(fù)極相連的電極稱為陰極。

            【板書(shū)】陽(yáng)極:與電源的正極相連。

            陰極:與電源的負(fù)極相連。

            【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成陰、陽(yáng)兩極上的電極反應(yīng),并指出反應(yīng)類型。教師糾正。

            【板書(shū)】陽(yáng)極:2C1-2e=C12↑ (氧化反應(yīng))

            陰極:Cu2+2e=Cu (還原反應(yīng))

            總反應(yīng):CuC12電解Cu+C12↑

            【小結(jié)】通過(guò)以上分析,我們知道了當(dāng)電流通過(guò)氯化銅電解質(zhì)溶液時(shí),離子定向移動(dòng)到陰、陽(yáng)兩極后發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成了新的物質(zhì)。在這個(gè)過(guò)程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

            【過(guò)渡】大家能明白什么是電解,什么是電解池嗎?

            【板書(shū)】1、電解:使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

            2、電解池:把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

            【投影設(shè)問(wèn)3】思考2:根據(jù)以上電解氯化銅的裝置,以及聯(lián)系原電池的.構(gòu)成條件,你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件?

            【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論后,回答問(wèn)題。教師予以適當(dāng)引導(dǎo)。

            【板書(shū)】3、電解池的構(gòu)成條件

            (1)兩個(gè)電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)

            (2)電解質(zhì)

            (3)有外加直流電源,并形成閉合回路

            【投影設(shè)問(wèn)4】思考3:在電解過(guò)程中,電子、離子是如何移動(dòng)以形成閉合回路的?

            (再次投影“微觀模擬”,分析總結(jié)電解過(guò)程中電子、離子的移動(dòng)方向)

            【板書(shū)】4、電子的流向

            陽(yáng)極 → 電源正極 電源負(fù)極 → 陰極

            5、離子的移動(dòng)方向

            陽(yáng)離子 → 陰極 陰離子 → 陽(yáng)極

            【投影設(shè)問(wèn)5】思考4:電解質(zhì)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別移動(dòng)到兩極后發(fā)生了什么變化?

            【講述】陽(yáng)離子移向陰極后,得電子發(fā)生還原反應(yīng);陰離子移向陽(yáng)極后,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),我們把陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。

            【投影設(shè)問(wèn)6】思考5:在溶液中存在的陽(yáng)離子有Cu2+、H+,陰離子在OH-、C1-,為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+,在陽(yáng)極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序,那么,離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

            【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論,思考。教師引導(dǎo)分析。

            【學(xué)生回答】離子的放電先后應(yīng)是由離子的氧化性,還原性相對(duì)強(qiáng)弱決定的。

            【點(diǎn)評(píng)歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段,我們僅講座氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱對(duì)其影響。根據(jù)氧化還原的知道,離子得失電子的能力不同。因此,離子的放電順序不同,氧化性強(qiáng)的離子先得電子,還原性強(qiáng)的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

            【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序,。

            【板書(shū)】6、離子的放電順序

            陰極上放電順序(得電子先后)

            Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時(shí))

            陽(yáng)極上放電順序(失電子先后)

            S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

            【講述】教師對(duì)上述離子放電順序作簡(jiǎn)單的說(shuō)明。

            【投影設(shè)問(wèn)7】在電解氯化銅溶液的裝置中,若把電解質(zhì)換成氧化鈉,其結(jié)果又如何呢?試寫(xiě)出電極反應(yīng)。

            【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論,教師點(diǎn)評(píng)。

            【投影分析】

            【投影設(shè)問(wèn)8】在電解氯化銅溶液的裝置中,若把電解質(zhì)換成硝酸銀,其結(jié)果又如何呢?試寫(xiě)出電極反應(yīng)。

            【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論,教師點(diǎn)評(píng)。

            【投影分析】

            【課常小結(jié)】(略)

            【投影作業(yè)】

            1、用石墨電極電解下列溶液,寫(xiě)出電解時(shí)的電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。

            CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

            2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí),一般不直接電解蒸餾水,而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液,你知道為什么嗎?

            3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池,查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。

            【教學(xué)反思】

            在教學(xué)中,讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分,通過(guò)演示實(shí)驗(yàn),啟發(fā)引導(dǎo),講座分析等方法,讓實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開(kāi)展探究活動(dòng)的積極手段,并在其過(guò)程中培養(yǎng)他們基本技能,激發(fā)他們的探究熱情,激活學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在驅(qū)動(dòng)力。從整節(jié)課的教學(xué)過(guò)程來(lái)看,它重在探究重實(shí)踐。在實(shí)驗(yàn)探究中,不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí),更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力,使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng),真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位,大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個(gè)新的局面,從整體教學(xué)效果來(lái)看,通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,一系列問(wèn)題的思考和有目的的知識(shí)歸納,學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的,電解的原理及形成條件,學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用,為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動(dòng)畫(huà)演示,在視覺(jué)上能讓學(xué)生感知陰、陽(yáng)離子得失電子的情況,并在教師的引導(dǎo)下,總結(jié)出常見(jiàn)離子的放電順序,然后再運(yùn)用到實(shí)際應(yīng)用中;遺憾的是:實(shí)驗(yàn)儀器不足,使學(xué)生不能自主實(shí)驗(yàn),沒(méi)有給學(xué)生更多的展示自己才能的機(jī)會(huì)。

            【板書(shū)設(shè)計(jì)】

            第三節(jié) 電解池

            實(shí)驗(yàn):

            分析:

            電極:陰極:與電源“-”相連,Cu2++2e=Cu,發(fā)生還原反應(yīng)

            陽(yáng)極:與電泊“+”相連,2C1-2e=C12↑,發(fā)生氧化反應(yīng)

            1、電解:使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

            2、電解池:把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

            3、電解池的構(gòu)成條件

            (1)兩個(gè)電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)

            (2)電解質(zhì)

            (3)有外加直流電源,并形成閉合回路、

            4、電子的流向

            陽(yáng)極 → 電源正極 電源負(fù)極 → 陰極

            5、離子的移動(dòng)方向

            陽(yáng)離子 → 陰極 陰離子 →陽(yáng)極

            6、離子的放電順序

            陰極上放電順序(得電子先后)

            Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

            陽(yáng)極上放電順序(失電子先后)

            S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

          高一化學(xué)教案7

            一、探究目標(biāo)

           。ㄒ唬┲R(shí)技能

            1.了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。

            2.認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。

           。ǘ┻^(guò)程與方法

            1.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。

            2.了解材料發(fā)展的歷史與前景。

            (三)情感價(jià)值觀

            認(rèn)識(shí)化學(xué)在材料科學(xué)中的重要地位,了解中華民族的傳統(tǒng)文化,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

            二、探究重點(diǎn)

            二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;硅單質(zhì)的用途。

            三、探究難點(diǎn)

            二氧化硅的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

            四、探究過(guò)程

            閱讀與思考

            板書(shū)第四章非金屬及其化合物

            請(qǐng)閱讀課本第四章引言,對(duì)照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。

            地殼中含量最多的前兩種元素:氧和硅,它們構(gòu)成了地殼的基本骨架;

            空氣中的含量最多的元素:氮和氧,它們是地球生命的重要基礎(chǔ)元素之一;

            人類活動(dòng)產(chǎn)生的影響大氣質(zhì)量的氣態(tài)氧化物主要是非金屬氧化物如:so2、no2、co等。

            食鹽中的'氯元素等。

            思考與交流

            1.同學(xué)們想象一下,所展示的圖片,它們之間有什么聯(lián)系呢?

            2.計(jì)算機(jī)的芯片,傳導(dǎo)電話的光纜,化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器,你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎?那末,自然界有沒(méi)有游離的硅?自然界有沒(méi)有硅的化合物呢?沒(méi)有的怎樣制?有的怎樣利用?請(qǐng)同學(xué)閱讀課本p.62

            板書(shū)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅

            一、二氧化硅(silicon dioxide)

            1.物理性質(zhì):請(qǐng)同學(xué)閱讀課本p.63內(nèi)容,將你閱讀的內(nèi)容整理成知識(shí)小卡片。

            整理歸納

            二氧化硅的物理性質(zhì):結(jié)構(gòu)與金剛石相似,熔點(diǎn)高;硬度大,不溶于水,是沙子、石英等的主要成分,可用來(lái)裝飾、制造電子部件和光學(xué)儀器。

            思考與交流根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用,請(qǐng)你分析以下問(wèn)題:sio2具有哪些物理性質(zhì)?化學(xué)穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是什么?sio2的這些性質(zhì)是由什么決定的?練習(xí)1①實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞?②實(shí)驗(yàn)室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶?

           、僖?yàn)椴Aе泻卸趸瑁着c堿液反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硅酸鹽,將瓶塞與瓶口粘合。

            ②因?yàn)椴AУ闹饕煞质嵌趸,氫氟酸與二氧化硅反應(yīng):

            sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。

            2.化學(xué)性質(zhì)

            二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,是酸性氧化物。

            知識(shí)遷移:二氧化碳與二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)比較相近,請(qǐng)閱讀課本,以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)作一個(gè)對(duì)比。

            整理歸納

            物質(zhì)

            二氧化碳(co2)

            二氧化硅(sio2)

            與水反應(yīng)

            co2+ h2o == h2co3

            不反應(yīng)

            與酸反應(yīng)

            不反應(yīng)

            sio2+ 4hf == sif4↑+ 2h2o

            與堿反應(yīng)

            co2+2naoh==na2co3+h2o

            sio2+2naoh==na2sio3+h2o

            與堿性氧化物反應(yīng)

            co2+ na2o == na2co3

            高溫sio2+ cao === casio3

            與碳反應(yīng)

            co2+ c == 2co

            高溫

            sio2+ 2c == si + 2co

            練習(xí)2、如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)?(用化學(xué)方程式表示其過(guò)程)

            sio2中混有caco3 caco3中混有sio2

            3.用途

            二氧化硅用途廣,石英表中的壓電材料、光導(dǎo)纖維等光纖光纜與普通電纜的比較

          高一化學(xué)教案8

            [教學(xué)過(guò)程]

            課前練習(xí):

            金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是( )

            A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2

            (請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)

            [新課引入]

            鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒(méi)有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過(guò)上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過(guò)了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們?cè)诔踔幸矊W(xué)過(guò)碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過(guò)氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).

            [板書(shū)]:碳酸鈉與碳酸氫鈉

            [過(guò)渡]:我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)

            由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽,那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢?是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢?

            [板書(shū)]:(1)與酸的反應(yīng)

            [練習(xí)]寫(xiě)出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,如果屬于離子反應(yīng), 請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式.

            [過(guò)渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng),現(xiàn)在讓我們?cè)賮?lái)研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣,能否根據(jù)已有知識(shí)來(lái)判斷,如果它們受熱分解,產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn),化學(xué)教案-堿金屬。

            [演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉

            [板書(shū)](2)熱穩(wěn)定性:

            2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O

            Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

            [板書(shū)](3)用途:

            Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織

            NaHCO3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過(guò)多

            鞏固練習(xí):

            1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導(dǎo)練習(xí)] 除雜:(1)除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉;(2)除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

            2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )

            A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體

            [教學(xué)目的]

           。.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途

            2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.

            [教學(xué)重點(diǎn)]

            碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

            [教學(xué)難點(diǎn)]

            碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因

            [教學(xué)方法]

            對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.

            [教學(xué)用具]

            投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器

            我們過(guò)去學(xué)過(guò)泡沫滅火器,泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液,玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

            把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí),筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后,發(fā)生如下的反應(yīng):

            A12(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2↑

            大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫,從噴嘴中噴射出來(lái),覆蓋在燃燒物上,使燃燒物隔絕空氣和降低溫度,達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大,滅火時(shí),二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中,降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度,產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

            干粉滅火器內(nèi)充裝的`是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的,如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過(guò)在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時(shí)發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火:一是靠干粉中的無(wú)機(jī)鹽的揮發(fā)性分解物,與燃燒過(guò)程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團(tuán)發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用,使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火;二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層,從而隔絕氧,進(jìn)而窒息滅火。另外,還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。,受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對(duì)空氣產(chǎn)生稀釋作用

            在常壓下,液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化,一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外,二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí),會(huì)由液體迅速汽化成氣體,而從周圍吸引部分熱量,起到冷卻的作用。

            清水滅火器中的滅火劑為清水,它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。

            簡(jiǎn)易式滅火器 簡(jiǎn)易式滅火器適用于家庭使用,簡(jiǎn)易式1211滅火器和簡(jiǎn)易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥,或煤氣灶等處的初起火災(zāi),也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡(jiǎn)易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi),也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。

          高一化學(xué)教案9

            一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)

            1、 掌握原電池實(shí)質(zhì),原電池裝置的特點(diǎn),形成條件,工作原理

            2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

            3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕

            二、 知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

            原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

            三、教學(xué)過(guò)程

            引入: 你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種,你知道

            是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

            銹的嗎?

            新授: 原電池原理及其應(yīng)用

            實(shí)驗(yàn):4-15:①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

            ②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

            ③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來(lái)插入稀硫酸中報(bào)

            告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

           、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計(jì),觀察其指針的變化。

            結(jié)論:①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

           、阢~片不能和稀硫酸反應(yīng)

            ③銅片上有氣體生成

           、茈娏饔(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

            結(jié)論:什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么?

            原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

            形成條件: ①兩個(gè)電極

           、陔娊赓|(zhì)溶液

           、坌纬砷]合電路

            討論:1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生,鋅片上發(fā)生了什么

            反應(yīng)?銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)?(可以取鋅片周圍的'溶液

            用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。)

            結(jié)論:在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

            討論:可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

            結(jié)論:在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

            在Cu上:2H++2e-= H2

            Zn失去電子流出電子通過(guò)導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

            我們把: 流出電子的一電極叫負(fù)極;

            電子流入的一極叫做正極

            兩極反應(yīng)的本質(zhì):還是氧化還原反應(yīng),只是分別在兩極進(jìn)行了。

            負(fù)極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)

            正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)

            實(shí)驗(yàn):分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

            結(jié)論:兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明線路中無(wú)電流生成,銅

            片上無(wú)氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

            或金屬與非金屬(能導(dǎo)電)

          高一化學(xué)教案10

            一,課題:高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)

            二,在教材中的地位和作用:

            1,《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí),是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡,電離平衡,水解平衡等知識(shí)的核心,對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用,通過(guò)本章的學(xué)習(xí),使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析,研究,聯(lián)系實(shí)際解決問(wèn)題的能力。

            2,本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用,通過(guò)對(duì)本章的學(xué)習(xí),既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的理解,又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ),對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。

            3,在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。

            三,教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù):

            依據(jù)教改精神,新大綱的要求,和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的:

            1,知識(shí)技能:使學(xué)生理解濃度,溫度,壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,理解平衡移動(dòng)原理,學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

            2,能力方法:使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)的過(guò)程,培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖,析圖的能力。

            3,情感態(tài)度:通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,進(jìn)行辨證唯物主義的'教育。

            四,重點(diǎn),難點(diǎn)及確立依據(jù)

            重點(diǎn):濃度,壓強(qiáng),溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

            難點(diǎn):1,平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

            2,平衡移動(dòng)過(guò)程的速率——時(shí)間圖。

            確立依據(jù):對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要,所以討論“濃度,壓強(qiáng),溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度,因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過(guò)程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。

            五,說(shuō)教法:

            由于本節(jié)教材地位的重要性,結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況,采取以下教學(xué)方法:

            1,通過(guò)演示實(shí)驗(yàn),啟發(fā)學(xué)生總結(jié),歸納出濃度,壓強(qiáng),溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。

            2,通過(guò)對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí),采取啟發(fā)式教學(xué),使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。

            3,通過(guò)典型例題和練習(xí),使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。

            六,說(shuō)學(xué)法:

            結(jié)合教材特點(diǎn),指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度,采用對(duì)比方式,開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng),層層第進(jìn)的方法,使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律,原理,使教法從實(shí)處出發(fā)。

            實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口,動(dòng)手,動(dòng)腦,動(dòng)眼的多層次教學(xué),讓學(xué)生真正成為主體,感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣,化難為易。

            七,教材分析:

            本節(jié)教材由三部分構(gòu)成:

            第一部分,化學(xué)平衡移動(dòng);

            第二部分,影響化學(xué)平衡的條件,化學(xué)平衡移動(dòng);

            第三部分,勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ),教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng),自然過(guò)渡到對(duì)第二部分濃度,壓強(qiáng),溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,第二部分是整節(jié)教材的核心,通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng),溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律,最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),自己歸納得出勒夏特列原理。

            八,學(xué)情分析:

            高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問(wèn)題能力,而且思維活躍,掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論,以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性,并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

            九,教學(xué)過(guò)程:

            1,復(fù)習(xí)導(dǎo)入

            應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征

           。ㄟ@樣做起到溫故知新的效果,重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn))

            2,實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)疑導(dǎo)入

            提出問(wèn)題若改變外界條件,平衡是否發(fā)生變化?

           。ㄟ@樣做起到開(kāi)門見(jiàn)山的效果,能激發(fā)學(xué)生求知的興趣,而且一來(lái)就可吸引學(xué)生思考,提早進(jìn)入思維的興奮區(qū),在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9,2——10)此時(shí),讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變,平衡發(fā)生變化,但如何變,可通過(guò)學(xué)生自由討論得出結(jié)論。(這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題,分析問(wèn)題,解決問(wèn)題的能力)

            3,抓住機(jī)會(huì),深刻討論

            學(xué)生討論后,抓住時(shí)機(jī)問(wèn)“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化?,這種變化有無(wú)規(guī)律可循?”

            教師可提示,也可由學(xué)生分組討論,從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng),順利得出勒夏特列原理。

           。ㄟ@樣做,不僅釋疑,而且可激發(fā)學(xué)生去解決問(wèn)題,找出規(guī)律,得出結(jié)論的學(xué)法)

            4,注重實(shí)際,加深理解

            可通過(guò)邊講變練,使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施,讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問(wèn)題,達(dá)到綜合的目的。

           。ㄟ@部分內(nèi)容,可通過(guò)計(jì)算機(jī)來(lái)演示,不僅增大課堂容量,而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力)

            5,課堂小結(jié):總結(jié)濃度,壓強(qiáng),溫度的改變對(duì)平衡的影響,指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。

            6,鞏固練習(xí):課本習(xí)題一

            7,布置作業(yè):1,課后習(xí)題三。 2,練習(xí)冊(cè)

            8, 板書(shū)設(shè)計(jì)

          高一化學(xué)教案11

            教學(xué)目標(biāo)概覽

            (一)知識(shí)目標(biāo)

            1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

            2 、掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn),并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

            (二)能力目標(biāo)

            通過(guò)阿伏加德羅定律和有關(guān)計(jì)算的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

            (三)情感目標(biāo)

            1、通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論,培養(yǎng)學(xué)生勇于思考,勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

            2 、通過(guò)對(duì)解題格式的規(guī)范要求,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

            教學(xué)重點(diǎn):

            氣體摩爾體積的計(jì)算

            教學(xué)過(guò)程:

            [提問(wèn)]:

            1 、什么叫氣體的摩爾體積?

            2 、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少?

            3 、外界條件(T 、 P)對(duì)一定量氣體的體積如何影響?

            當(dāng)T 、 P相同時(shí),任何氣體分子間距離是相等的,分子的大小可忽略不計(jì),故所占的體積也相同。

            [板書(shū)] 二、阿佛加德羅定律(建議稍作拓展)

            1.定律:相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

           、偈褂梅秶簹怏w

           、谒耐和瑴亍⑼瑝、若同體積則同分子數(shù)

           、蹣(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

            2 、推論:

           、偻瑴、同壓下,氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

            = =

            V 1 n 1 N 1

            例:相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。

           、谕瑴、同壓下,氣體的.密度之比=式量之比

            = = D

            d 1 M 1

            D為相對(duì)密度(氣體1相對(duì)氣體2的密度為D)

            例:同溫、同壓下,CO 2與CO的密度之比為

            H 2 S和C 2 H 4能否用排空氣法收集?

            CO 2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍,則混合氣體的平均式量為

            當(dāng)同溫、同壓下,同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數(shù)比

            當(dāng)同溫、同壓下,同體積的氣體的質(zhì)量比=式量比

            [討論]當(dāng)給藍(lán)球打氣時(shí),忽略彈性形變和溫度變化,則打入的氣體分子數(shù)越多時(shí),球內(nèi)的氣體壓強(qiáng)是越大還是越小呢?

           、弁瑴亍⑼w積,氣體的壓強(qiáng)之比=分子數(shù)之比

            判斷:

            A 1LCO 2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。

            B 2 g H 2比2g O 2在相同條件的體積小。

            C標(biāo)況下,2 mol H 2和O 2的混合氣的體積約為44.8L

            D 0.5mol H 2比0.5molCO所含分子數(shù)相等,所占體積相等。

            [板書(shū)]

            三、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

            氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關(guān)系為

            指導(dǎo)學(xué)生看課本例1和例2,例2為標(biāo)況密度法計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量。

            [板書(shū)]有關(guān)式量或摩爾質(zhì)量的計(jì)算。

            1,標(biāo)況密度法:M = d × 22.4L · mol -1

            2,相對(duì)密度法:

            = = D

            d 1 M 1

            [提問(wèn)]課本P53,例2還有其它方法嗎?

            M =

            [板書(shū)]3概念法:m總

            例:將(NH 4)2 CO 3固體加熱,計(jì)算在150 0 C時(shí),所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍

            4公式法:

            M= =

            m總M 1 · n 1 + M 2 · n 2 …

            n總n總

            = M 1 × n 1 % + M 2 · n 2 %+…

            = M 1 × V 1 % + M 2 × V 2 %+…

            例:某水煤氣中H 2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%,求平均式量,若的質(zhì)量H 2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%,求平均式量。

            [ 總結(jié) ]應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的一些問(wèn)題

            氣體摩爾體積在化學(xué)計(jì)算中具有十分重要的意義。首先,可以通過(guò)一定質(zhì)量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積,計(jì)算出氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量;其次,可以計(jì)算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積;第三,可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的體積。

            在利用這一概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí),必須注意下列幾個(gè)問(wèn)題:

            (1)22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用22.4 L·mol-1 。

            (2)只適用于氣態(tài)物質(zhì),對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講是不適用的。

            (3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1,22.4這個(gè)數(shù)值專指標(biāo)準(zhǔn)狀況而言的。如果溫度或壓強(qiáng)有所變化,則要根據(jù)氣體狀態(tài)方程進(jìn)行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學(xué)中學(xué)習(xí)。

            作業(yè):P54 2 、 3 、 4

          高一化學(xué)教案12

            學(xué)習(xí)目標(biāo)

            知識(shí)與技能:

            1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)

            2、了解鋁的還原性,掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

            過(guò)程與方法:

            1、用實(shí)驗(yàn)的方法探索和認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)(跟氧氣、水等反應(yīng))

            2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng),

            情感態(tài)度與價(jià)值觀:

            1、培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)。

            教學(xué)重點(diǎn)

            1、鈉與氧氣、水的反應(yīng)

            2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

            預(yù)習(xí)綱要

            【閱讀分析】課本P46圖3-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn):分別寫(xiě)出四幅圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式

            1.鋁絲與硫酸銅反應(yīng)形成銅樹(shù)、

            2.鎂條燃燒、

            3.銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)形成銀樹(shù)、

            4.鎂條與鹽酸反應(yīng)。

            【思考與討論】歸納:金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是:通常能與

            等發(fā)生反應(yīng)。

            課堂導(dǎo)學(xué)

            一、鈉的化學(xué)性質(zhì)

            (一)鈉與氧氣的反應(yīng)

            【實(shí)驗(yàn)-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉,切開(kāi)金屬鈉前先觀察鈉的表面,以便與切后進(jìn)行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行。

            【實(shí)驗(yàn)—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上,并加熱。

            記錄觀察的現(xiàn)象:1、剛開(kāi)始切割面有,迅速變,

            生成白色的(化學(xué)式為)

            解釋:

            該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

            2、加熱時(shí)鈉首先接著,產(chǎn)生火焰,

            生成色的(化學(xué)式為)。

            該反應(yīng)化學(xué)方程式:

            (二)鈉與水的反應(yīng)

            【實(shí)驗(yàn)—3】在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現(xiàn)象

            實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象原因

            用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉,用濾紙吸取其表面的煤油,投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中

            1、鈉在水面

            上

            2、鈉成光亮的小球

            3、小球在水面上

            4、發(fā)出的響聲,最后小球消失

            5、水溶液變色9、鈉的密度

            10、鈉的熔點(diǎn)

            11、反應(yīng)劇烈產(chǎn)生的

            推動(dòng)小球移動(dòng)

            12、反應(yīng)劇烈并放出大量的熱,,產(chǎn)生氣體

            13、有物質(zhì)生成

            實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下,鈉與水劇烈反應(yīng),生成和

            反應(yīng)方程式

            離子方程式

            【問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室如何保存鈉?保存的目的?

            二、鋁的化學(xué)性質(zhì)

            (一)鋁與氧氣的反應(yīng)

            【實(shí)驗(yàn)—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm),在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察。

            記錄觀察現(xiàn)象:

            2、取一塊鋁箔,用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后,用水洗凈),除去表面的氧化膜,再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?

            記錄觀察現(xiàn)象:

            解釋:

            【問(wèn)】這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在操作上的不同點(diǎn):

            鋁與氧氣反應(yīng)方程式:

            【結(jié)論】鋁與氧氣反應(yīng)表面生成的致密氧化膜就可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。

            (二)鋁和強(qiáng)堿溶液(NaOH)反應(yīng):(看視頻)

            化學(xué)方程式:

            離子方程式:

            基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

            一、選擇題

            1.下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的是( )

            A.保存在水中

            B.密封,保存在廣口瓶中

            C.用鋁箔包裹,密封在廣口瓶中

            D.密封,保存在煤油中

            2.下列實(shí)驗(yàn)描述符合事實(shí)的是( )

            A.鈉暴露在空氣中,表面變暗,生成白色固體氧化鈉

            B.用坩堝鉗夾住打磨過(guò)的鎂帶,在酒精燈上點(diǎn)燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生白色固體

            C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱

            D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱,迅速伸進(jìn)氧氣瓶中,燃燒火星四射,放出大量的熱,生成紅棕色的固體

            3.取一小塊金屬鈉,放在坩堝中加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是( )

           、俳饘兮c先熔化;②在空氣中燃燒,放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時(shí)火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

            A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

            4.金屬鈉露置在空氣中,在其表面不可能生成的.物質(zhì)是:( )

            A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl

            5.從生活常識(shí)角度考慮,試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )

            A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O

            6.下列物質(zhì)中,有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同,這種物質(zhì)是:( )

            A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

            7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是:( )

            A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差

            C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜

            8.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中,說(shuō)法不正確的是:( )

            A. Al是地殼中含量最多的元素

            B. Al是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)還原性

            C. Al箔在空氣中受熱可以熔化,且發(fā)生劇烈燃燒

            D. Al箔在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落

            9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中,現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________。化學(xué)方程式__________________________________________________

            課后作業(yè):見(jiàn)練習(xí)冊(cè)

          高一化學(xué)教案13

            知識(shí)目標(biāo)

            進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

            使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

            能力目標(biāo)

            通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

            情感目標(biāo)

            通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

            教學(xué)重點(diǎn):一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

            教學(xué)難點(diǎn):正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

            教學(xué)方法啟發(fā)式

            教學(xué)手段:多媒體輔助

            教學(xué)過(guò)程:

            引入:物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法,在學(xué)習(xí)了概念之后,今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

            板書(shū):二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

            例如:配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

            提問(wèn):配制的第一步要做什么?

            板書(shū):1、計(jì)算

            學(xué)生計(jì)算,教師加以訂正。

            提問(wèn):知道了質(zhì)量如果取固體?如果是液體呢?

            板書(shū):2、稱量

            提問(wèn):天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)

            演示:用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。

            設(shè)問(wèn):如果需要配制氫氧化鈉溶液,如果稱量其固體?

            講述:配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶,注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格,如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。(此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

            板書(shū):3、溶解

            提問(wèn):溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎?

            演示:在燒杯中溶解固體,用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng):溶解時(shí)不能加入太多的水;攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁;不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上;待溶液冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因此第四步是轉(zhuǎn)移。

            板書(shū):4、轉(zhuǎn)移

            講述:由于容量瓶瓶頸很細(xì),為了避免溶液灑落,應(yīng)用玻璃棒引流。

            演示:把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

            提問(wèn):燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理?

            板書(shū):5、洗滌

            演示:洗滌2~3次,每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示:如果用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”,若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

            板書(shū):6、定容

            演示:向容量瓶中加入蒸餾水,據(jù)刻度線2~3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

            提問(wèn):若水加多了,超過(guò)了刻度線,如何處理?定容后的溶液各處的濃度一樣嗎?

            板書(shū):7、搖勻

            演示:把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次,使得溶液混合均勻。

            提問(wèn):此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切,如何處理?需要再加入蒸餾水嗎?

            不能再加入蒸餾水,因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定,搖勻后,液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

            講述:由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液,因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液名稱和濃度。

            板書(shū):8、裝瓶貼簽

            演示:將配好的溶液裝入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。

            小結(jié):配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,進(jìn)行誤差分析。

            微機(jī)演示:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

            課堂練習(xí):

            1、用98%的濃硫酸(

            =1、84g/cm3)配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸,把_______緩緩注入到__________中,并用__________不斷攪拌,待溶液_______后,將溶液沿著玻璃棒移入_________中,用少量蒸餾水洗滌_________和_______2~3次,將洗滌液移入_____中,向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí),改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切,最后蓋好瓶塞_________,將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

            2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是(寫(xiě)序號(hào));會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是;會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。

            (1)在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液;

           。2)未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶;

           。3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水;

           。4)將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí),有少量濺出;

           。5)將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水;

           。6)將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí),俯視刻度線和液面。

            答:(4)(5);(3)(6);(1)(2)

            作業(yè):復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

            板書(shū)設(shè)計(jì):

            二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

            1、計(jì)算

            2、稱量

            3、溶解

            4、轉(zhuǎn)移

            5、洗滌

            6、定容

            7、搖勻

            8、裝瓶貼簽

            第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

            第三課時(shí)

            知識(shí)目標(biāo)

            進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

            使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

            能力目標(biāo)

            培養(yǎng)學(xué)生的審題能力,運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

            情感目標(biāo)

            培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

            教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的.有關(guān)計(jì)算。

            教學(xué)難點(diǎn):一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。

            教學(xué)方法:示范—實(shí)踐

            教學(xué)過(guò)程:

            復(fù)習(xí)提問(wèn):什么是物質(zhì)的量濃度?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟?

            引入:我們掌握、理解了概念,我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液,今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

            板書(shū):三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

            1、計(jì)算依據(jù):以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

            師生共同總結(jié),得出關(guān)系圖。

            投影:例1:將23、4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

            討論:由學(xué)生分析已知條件,確定解題思路:

            先求n(NaCl),再求c(NaCl)。

            板書(shū):解題步驟(略)

            練習(xí):配制500mL0、1mol/LNaOH溶液,NaOH的質(zhì)量是多少?

            參考答案:2g。

            引入:討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

            投影:回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格

            溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度

            定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

            表達(dá)式

            特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同,但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同,物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同,但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

            實(shí)例某溶液的濃度為10%,指在100g溶液中,含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中,含有溶質(zhì)10mol。

            換算關(guān)系

            微機(jī)演示:物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

            講述:根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量,并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量,然后將溶液的質(zhì)量換算成體積,最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3,而溶液體積的單位是L。

            板書(shū):(2)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

            投影:例:已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

            討論:由學(xué)生分析已知條件,解題思路。(注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題)

           。1)已知溶液的質(zhì)量。

            (2)只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

            m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

           。3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

            練習(xí):標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體,得到密度為1、17g/cm3的鹽酸,求溶液的物質(zhì)的量濃度。

            提示:假設(shè)水的體積是1L,HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。

            引入:實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L,可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢?

            板書(shū):(3)、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

            討論稀釋濃溶液時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化?

            因?yàn)閏(濃)V(濃)=c(。¬(稀),所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

            板書(shū):c(濃)V(濃)=c(。¬(。

            投影:例:配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的體積是多少?

            討論:由學(xué)生分析、解題。

            檢測(cè)練習(xí):某溫度下22%NaNO3溶液150mL,加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%,求原溶液的物質(zhì)的量濃度?

            參考答案:3、0mol/L。

            小結(jié):本節(jié)主要內(nèi)容

            作業(yè):教材P61—P62

            板書(shū)設(shè)計(jì):

            三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

            1、計(jì)算依據(jù):以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

            2、計(jì)算類型

            (1)有關(guān)概念的計(jì)算

            cB=

            nB=m/M

           。2)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

           。3)、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

            c(濃)V(濃)=c(。¬(。

          高一化學(xué)教案14

            一、教學(xué)目標(biāo)

            1、知識(shí)目標(biāo)

           。1) 通過(guò)介紹各種碳單質(zhì),使學(xué)生了解同素異形體的概念,知道碳有三種同素異形體,它們的物理性質(zhì)有較大的差別,導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。

           。2) 知道含碳元素的化合物種類繁多,一般分為含碳的無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類,通過(guò)活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),初步體會(huì)它們性質(zhì)的差異。

            2、能力目標(biāo)

           。1) 通過(guò)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),進(jìn)一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究的能力。

           。2) 體會(huì)將自然界中的轉(zhuǎn)化與實(shí)驗(yàn)室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來(lái)的'科學(xué)思維方法。

            3、情感目標(biāo)

           。1) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)的興趣,發(fā)揚(yáng)合作學(xué)習(xí)的精神,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

           。2) 了解人們經(jīng)常利用科學(xué)知識(shí)實(shí)現(xiàn)碳元素的轉(zhuǎn)化,為人們服務(wù)的案例,體會(huì)化學(xué)科學(xué)的偉大,增強(qiáng)求知的欲望。

           。3) 通過(guò)介紹人類的活動(dòng)破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果,激發(fā)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí),維護(hù)生態(tài)平衡的熱情和責(zé)任。

            二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

            重點(diǎn):碳元素之間的轉(zhuǎn)化,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。

            難點(diǎn):碳元素之間的轉(zhuǎn)化,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。

            三、教學(xué)方法

            實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納,多媒體教學(xué)

          高一化學(xué)教案15

            教學(xué)目標(biāo):

            1、掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;

            2、掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響;

            3、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、主要性質(zhì)和用途;

            4、培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰、歸納思維能力及分析思維能力;

            5、通過(guò)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

            重點(diǎn)、難點(diǎn)

            教學(xué)重點(diǎn):(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;

           。2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

            教學(xué)難點(diǎn):(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;

           。2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

            教學(xué)過(guò)程:

            一、合作討論

            1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖,但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎?糖類物質(zhì)都有甜味嗎?有甜味的物質(zhì)都是糖嗎?

            我的思路:要明確糖類的概念及分類,注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。

            2、淀粉沒(méi)有甜味,但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺(jué)得有甜味呢?淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化?

            我的思路:淀粉屬于多糖,其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng),最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

            3、酯和脂是一回事嗎?甘油是油嗎?油都是油脂嗎?

            我的思路:注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延,不能望文生義,要結(jié)合生活中具體實(shí)例進(jìn)行記憶和理解。

            4、為什么說(shuō)氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)?我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化,最終排出體外?

            我的思路:蛋白質(zhì)是一類有機(jī)高分子化合物,種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸,而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說(shuō)明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)。

            二、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)

            1、[實(shí)驗(yàn)3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實(shí)驗(yàn)

            實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

            實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

            葡萄糖+新制Cu(OH)2

            共熱,生成磚紅色沉淀

            淀粉+碘酒

            變藍(lán)色

            蛋白質(zhì)+濃HNO3

            共熱,變黃色

            2、葡萄糖的特征反應(yīng)

           。1)葡萄糖磚紅色沉淀

            (2)葡萄糖光亮的銀鏡

            新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是堿性的。

            上列兩反應(yīng),常用于鑒別葡萄糖。

            3、淀粉的特征反應(yīng):

            在常溫下,淀粉遇碘變藍(lán)色。

            嚴(yán)格地說(shuō),淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍(lán)色,而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。

            可用碘檢驗(yàn)淀粉的存在,也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。

            4、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)

            (1)顏色反應(yīng):

            蛋白質(zhì)變黃色

           。2)灼燒反應(yīng):灼燒蛋白質(zhì),產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

            嚴(yán)格地說(shuō),濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。

            以上兩條,常用于鑒別蛋白質(zhì)

            三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

            1、[實(shí)驗(yàn)3—6]蔗糖的水解反應(yīng)

            現(xiàn)象:有磚紅色沉淀生成。

            解釋:蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。

            2、糖類的水解反應(yīng)

            C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

            蔗糖葡萄糖果糖

           。–6H10O5)n+nH2O nC6H12O6

            淀粉(或纖維素)葡萄糖

            單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物,單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。

            糖類在實(shí)驗(yàn)室中水解常用H2SO4作催化劑,在動(dòng)物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。

            淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同,都是葡萄糖。

            3、油脂的水解反應(yīng)

            (1)油脂+水高級(jí)脂肪酸+甘油

           。2)油脂+氫氧化鈉高級(jí)脂肪酸鈉+甘油

            油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。

            甘油與水以任意比混溶,吸濕性強(qiáng),常用作護(hù)膚劑。

            油脂在動(dòng)物體內(nèi)的.水解,是在酶催化下完成的。

            4、蛋白質(zhì)的水解:蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。

            甘氨酸丙氨酸

            苯丙氨酸

            谷氨酸

            氨基酸分子中含有堿性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH),氨基酸呈兩性。

            &

            nbsp;天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸

           。1)葡萄糖和果糖的存在和用途

            葡萄糖和果糖

           。2)蔗糖的存在和主要用途

            蔗糖

            (3)淀粉和纖維素的存在和主要用途

            淀粉

            纖維素

            2、油脂的主要應(yīng)用

           。1)油脂的存在:油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中

            油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油;油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。

            油脂肪

           。2)油脂的主要用途——食用

            油脂+水高級(jí)脂肪酸+甘油;放出熱量

            油脂是熱值最高的食物。

            油脂有保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官的功能。

            油脂能增強(qiáng)食物的滋味,增進(jìn)食欲,保證機(jī)體的正常生理功能。

            油脂增強(qiáng)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收。

            過(guò)量地?cái)z入脂肪,可能引發(fā)多種疾病。

            ,基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

            3、蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用

            (1)氨基酸的種類

            氨基酸

           。2)蛋白質(zhì)的存在

           。3)蛋白質(zhì)的主要用途

           。4)酶

            酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。

            酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。

            作為催化劑,酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

            4、科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源

            導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過(guò)程是在有水和無(wú)機(jī)物存在的條件下發(fā)生的:①簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒

            基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物;②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物;③對(duì)第二階段形成的生物聚合物進(jìn)行自我復(fù)制。

            五、例題講評(píng)

            【例1】下列說(shuō)法正確的是( )

            A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

            B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

            C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

            D、油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯

            解析:糖類包括單糖、二糖和多糖,二糖和多糖能水解,單糖不水解。A錯(cuò)誤。

            糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸,氨基酸中含有—NH2,則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外,還含有N元素等。B不正確。

            糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子,多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。

            D選項(xiàng)正確。

            答案:D

            【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B,且A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相等,該物質(zhì)可能是( )

            A、甲酸乙酯(HCOOC2H5)

            B、硬脂酸甘油酯

            C、葡萄糖(C6H12O6)

            D、淀粉〔(C6H10O5)n〕

            解析:逐項(xiàng)分析。

            A可選:

            HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

            46 46

            B不可選:

            3×284 92

            C不可選,因?yàn)槠咸烟遣凰狻?/p>

            D不可選,因?yàn)榈矸鬯庵簧梢环N物質(zhì)。

            答案:A

            【例3】新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是弱氧化劑,但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸:

            (1)判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4(H+,aq)褪色。答。

           。2)判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能,寫(xiě)出反應(yīng)方程式;若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由。

            解析:弱氧化劑都能將葡萄糖氧化,溴水和KMnO4(H+aq)都是強(qiáng)氧化劑,自然也能將葡萄糖氧化,而本身被還原為無(wú)色離子(MnO Mn2+,Br2 Br—)。

            溴水將—CHO氧化為—COOH,多出1個(gè)O原子,這個(gè)O原子應(yīng)該是由1個(gè)H2O分子提供的,1個(gè)H2O分子提供一個(gè)O原子必游離出2個(gè)H+,所以H2O是一種反應(yīng)物,HBr是一種生

            成物。

            答案:(1)能(2)能

            補(bǔ)充習(xí)題:

            1、下列食用物質(zhì)中,熱值最高的是( )

            A、酒精B、葡萄糖

            C、油脂D、蛋白質(zhì)

            解析:油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)!昂染婆怼笔怯捎诰凭芗涌煅貉h(huán)的緣故,與其熱值關(guān)系不大。

            答案:C

            2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是( )

            A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)

            B、雞蛋生食營(yíng)養(yǎng)價(jià)值更高

            C、雞蛋白遇碘變藍(lán)色

            D、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸

            解析:雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì),A錯(cuò);雞蛋生食,難以消化,營(yíng)養(yǎng)損失嚴(yán)重,且生雞蛋中含有多種細(xì)菌、病毒等,B錯(cuò);遇碘變藍(lán)色是淀粉的特性,不是蛋白質(zhì)的性質(zhì),C錯(cuò)。

            答案:D

            3、尿素( )是第一種人工合成的有機(jī)化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是( )

            A、尿素是一種氮肥

            B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物

            3、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

            C、長(zhǎng)期使用尿素不會(huì)引起土壤板結(jié)、肥力下降

            D、尿素的含氮量為23、3%

            解析:尿素施入土壤,在微生物的作用下,最終轉(zhuǎn)化為(NH4)2CO3,(NH4)2CO3對(duì)土壤無(wú)破壞作用。A、B、C都正確。

            CO(NH2)2的含N量為:

            w(N)= ×100%= ×100%=46、7%。

            D錯(cuò)誤。

            答案:D

            4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是( )

            A、取尿樣,加入新制Cu(OH)2,觀察發(fā)生的現(xiàn)象

            B、取尿樣,加H2SO4中和堿性,再加入新制Cu(OH)2,觀察發(fā)生的現(xiàn)象

            C、取尿樣,加入新制Cu(OH)2,煮沸,觀察發(fā)生的現(xiàn)象

            D、取尿樣,加入Cu(OH)2,煮更多內(nèi)容源自幼兒

            基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒沸,觀察發(fā)生的現(xiàn)象

            解析:葡萄糖的檢驗(yàn)可在堿性條件下與新制Cu(OH)2共熱,或與銀氨溶液共熱而完成。

            答案:C

            5、飽和高級(jí)脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn),大腦的生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和高級(jí)脂肪酸密切相關(guān)。深海魚(yú)油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級(jí)脂肪酸。它的分子中含有六個(gè)碳碳雙鍵,學(xué)名為二十六碳六烯酸,則其分子式應(yīng)是

            ( )

            A、C26H41COOH&nbs

            p; B、C25H39COOH

            C、C26H47COOH D、C25H45COOH

            解析:由“學(xué)名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應(yīng)含有26個(gè)C原子,排除A、C——它們的分子中都有27個(gè)C原子。

            C25H39COOH的烴基(—C25H39)的不飽和度為:

            Ω= =6

            C25H45COOH的烴基(—C25H45)的不飽和度為:

            Ω= =3

            C25H39COOH分子中有6個(gè)烯鍵,即6個(gè)碳碳雙鍵,B對(duì),D錯(cuò)。

            答案:B

            6、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度:

            (1)甲方案:淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)

            結(jié)論:淀粉尚未水解。

            答案:甲方案操作正確,但結(jié)論錯(cuò)誤。這是因?yàn)楫?dāng)用稀堿中和水解液中的H2SO4后,加碘水溶液變藍(lán)色有兩種情況:①淀粉完全沒(méi)有水解;②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論。

            (2)乙方案:淀粉液水解液無(wú)銀鏡現(xiàn)象

            結(jié)論:淀粉尚未水解。

            答案:乙方案操作錯(cuò)誤,結(jié)論亦錯(cuò)誤。淀粉水解后應(yīng)用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4,然后再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。本方案中無(wú)銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因?yàn)槿芤簆H<7,故該溶液中淀粉可能尚未水解,也可能水解完全或部分水解。

           。3)丙方案:淀粉液水解液中和液

            結(jié)論:淀粉水解完全。

            答案:丙方案操作正確,結(jié)論正確。

            上述3個(gè)方案操作是否正確?說(shuō)明理由。上述3個(gè)方案結(jié)論是否正確?說(shuō)明理由。

            7、20世紀(jì)80年代,我國(guó)改革開(kāi)放初期,從日本進(jìn)口了數(shù)億噸大豆,用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來(lái)。后來(lái)發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個(gè)小孔。請(qǐng)走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關(guān)資料,然后解釋其原因,并用概括性語(yǔ)言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術(shù)是用什么方法。

            答案:20世紀(jì)80年代,我國(guó)提取植物油采用的還是傳統(tǒng)的榨油方法

            ——壓榨法。當(dāng)時(shí),國(guó)際上先進(jìn)的方法是萃取法:在大豆上打1個(gè)小孔,將大豆放入CCl4中萃取。我國(guó)從日本進(jìn)口的數(shù)億噸大豆,就是被萃取了豆油的大豆,所以壓榨是不會(huì)出油的。現(xiàn)在,我國(guó)大型企業(yè)提取植物油采用的先進(jìn)技術(shù)也是萃取法。

            8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì),經(jīng)測(cè)定其含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。34%。若其分子中至少有1個(gè)鐵原子,則血紅蛋白分子的最低相對(duì)分子質(zhì)量是多少?

            解析:由于Ar(Fe)/Mr(血紅蛋白)=0。34%

            所以;Mr(血紅蛋白)= = =16471、

            答案:1647

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