高中安全第一課教案【通用4篇】

　　在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，通常會(huì)被要求編寫教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。教案應(yīng)該怎么寫才好呢？下面是小編整理的高中安全第一課教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

高中安全第一課教案1

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】鹽類水解的應(yīng)用。

　　三、鹽類水解的應(yīng)用

　　1.酸式鹽溶液酸堿性的判斷

　　2.判斷溶液中離子種類、濃度大小

　　3.判斷離子是否共存

　　4.配制易水解的鹽的溶液

　　5.金屬與鹽溶液反應(yīng)

　　6.加熱鹽溶液

　　雙水解問(wèn)題

　　某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全�？捎谩�===”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“↓”、“↑”等。

　　例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：

　　Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

　　能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3＋與CO2－3、HCO－3等，Al3＋與AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。

　　離子濃度大小比較規(guī)律

　　1．大小比較方法

　　(1)考慮水解因素：如Na2CO3溶液中

　　CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－　HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，所以c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)

　　(2)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其的影響程度。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl　②CH3COONH4�、跱H4HSO4溶液中，c(NH＋4)由大到小的順序是③①②。

　　(3)多元弱酸、多元弱酸鹽溶液

　　如：H2S溶液：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)

　　Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。

　　(4)混合溶液

　　混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)后再比較，同時(shí)要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合液的體積等于各溶液體積之和。高考試題中在比較離子濃度的大小時(shí)，常常涉及以下兩組混合溶液：

　�、貼H4Cl～NH3H2O(1∶1)；②CH3COOH～CH3COONa(1∶1)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。

　　如：NH4Cl和NH3H2O(等濃度)的混合溶液中，c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，CH3COOH和CH3COONa(等濃度)的混合溶液中，c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。

　　2．電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系

　　微粒數(shù)守恒關(guān)系電荷數(shù)平衡關(guān)系水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系

　　(1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒)。如純堿溶液中c(Na＋)＝2c(CO2－3)未變化＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na＋)＝c(H2PO－4)未變化＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)＋c(H3PO4)。

　　(2)電荷數(shù)平衡關(guān)系(即電荷守恒)。如小蘇打溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)；Na2HPO4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)

　　注　1molCO2－3帶有2mol負(fù)電荷，所以電荷濃度應(yīng)等于2c(CO2－3)，同理PO3－4電荷濃度等于3c(PO3－4)。

　　(3)水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系(即質(zhì)子守恒)

　　如純堿溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水；c(H＋)水＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。

　　質(zhì)子守恒也可由物料守恒和電荷守恒相加減得到。

　　1、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是【】

　　A.[H+]＞[OH-]B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol/L

　　C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2mol/L

　　2、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

　　A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

　　B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L

　　C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

　　D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

　　鹽類水解的應(yīng)用（第四課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案

　　第三單元鹽類的水解

　　鹽類水解的`應(yīng)用（第四課時(shí)）

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能用鹽類水解的理論知識(shí)解釋生活、生產(chǎn)實(shí)際中的問(wèn)題。

　　【課前預(yù)習(xí)】閱讀課本第79頁(yè)

　�。�1）分析泡沫滅火器的原理。

　　（2）思考在什么條件下會(huì)發(fā)生類似的反應(yīng)？

　　【課堂學(xué)習(xí)】

　　版塊一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問(wèn)題

　�。�1）配制和保存易水解的鹽溶液

　　【問(wèn)題1】：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？

　　配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的。

　　【問(wèn)題2】：用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？

　　配制Fe2(SO4)3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的。

　　【小結(jié)】：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________

　　（2）試劑瓶的選用

　　【問(wèn)題3】：說(shuō)明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（寫出三者水解方程式后說(shuō)明）

　　（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液

　　【問(wèn)題4】：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？

　　【問(wèn)題5】：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？

　　【當(dāng)堂練習(xí)】分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么，寫出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。

　　1、碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體是，原因。

　　2、亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體是，原因。

　�。�4）除雜

　　【問(wèn)題6】：除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說(shuō)明理由？

　　【當(dāng)堂練習(xí)】：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

　　A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂

　　版塊二、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問(wèn)題

　　【問(wèn)題7】：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？

　　【練習(xí)】：為了同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最適合的組合是（）

　　A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④

　　版塊三、日常生活中的鹽類水解問(wèn)題

　　【問(wèn)題8】：明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來(lái)凈水的原理。

　　【問(wèn)題9】：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

　　【交流與討論】消防滅火中的鹽類水解知識(shí)

　　藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液；原理：

　　版塊四、工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問(wèn)題

　　【問(wèn)題10】：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體為什么？

　　【問(wèn)題11】：“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。

　　【問(wèn)題12】：不能在溶液中制取Al2S3,只能在固態(tài)時(shí)制取。

　　【問(wèn)題13】：加熱蒸發(fā)FeCl3溶液如何得到無(wú)水FeCl3？

　　【練習(xí)】要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（）

　　A、Na2SB、NaHSC、H2SD、(NH4)2S

　　版塊五、化學(xué)解題中的鹽類水解知識(shí)

　　應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解；

　　[練習(xí)]：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋骸?/p>

　　應(yīng)用2、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。

　　【練習(xí)】：常溫的某無(wú)色溶液中，在滴加甲基橙后溶液呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是()

　　A、K+、NO3－、MnO4－、Na+B、Cl－、CH3COO－、Ba2+、K+

　　C、HCO3－、NO3－、Al3+、Ba2+D、K+、NH4+、Mg2+、SO42－

　　應(yīng)用3、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含易水解的離子，需考慮鹽的水解。

　　如：25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（mol/L）,則下列判斷正確的是()

　　A、a=b=cB、cabC、bacD、acb

　　【課后反思】我的問(wèn)題和收獲

高中安全第一課教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

　　正確書寫鹽類水解的離子方程式；

　　對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；

　　培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

　　教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

　　在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。

　　關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過(guò)分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

　　教法建議

　　關(guān)于鹽類水解

　　本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。

　　1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

　　由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：

　�。�1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　�。�2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

　　2．鹽類水解的本質(zhì)

　　以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的`水解，說(shuō)明鹽類水解的本質(zhì)。

　　（1）提出問(wèn)題：①在溶液中存在幾種電離？

　　②對(duì)水的電離平衡有何影響？

　�、蹫槭裁慈芤猴@酸性？

　�。�2）分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

　　并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。

　　與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

　　分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

　　通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

　　誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

　　誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

　　都強(qiáng)不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

　　3．關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

　　（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

　　（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

　　（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號(hào)。

　�。�4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

　�。�5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

　　關(guān)于鹽類水解的利用

　　包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

　　分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

高中安全第一課教案3

　　課題：鹽類的水解

　　重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

　　難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

　　第一課時(shí)

　　1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

　�。�1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。

　�。�2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的，并記錄：

　　教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　2．鹽類水解實(shí)質(zhì)

　　教師通過(guò)對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

　　鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

　　3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

　　教學(xué)步驟

　�。ㄒ唬┲�識(shí)準(zhǔn)備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

　�。ǘ�）引入新課

　　1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們。并作記錄：

　　溶液酸堿性分析

　�。�1）溶液。

　　（2）溶液。

　　（3）溶液。

　�。�4）溶液。

　　2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

　�。�1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

　　（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

　�。�3）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

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　　教學(xué)教案錄入：admin責(zé)任編輯：admin

　　;鹽類的水解（第一課時(shí)）

　　[提問(wèn)引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

　　[演示]1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

　　2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

　　[討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

　　[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

　　強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性

　　[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

　　[板書]一、鹽類的水解

　　1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

　　[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

　�。�2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

　�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　　[播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水

　　解原理。

　　[講解]CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，　　c（OH－）c（H+），從而使溶液顯堿性。

　　[板書]（1）CH3COONa的水解

　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

　　或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

　　[小結(jié)]（投影）

　　（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做

　　鹽類的水解。

　�。�2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

　�。�3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

　�。�4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　�。�5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號(hào)。

　　[討論]分析Na2CO3的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　　[板書]（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）

　　第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）

　　[強(qiáng)調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

　�。�2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

　　寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

　　形式。

　　[板書]2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

　　[討論]應(yīng)用鹽類水解的.原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

　　[學(xué)生小結(jié)]NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的

　　OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

　　酸性。

　　[討論]以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

　　[學(xué)生小結(jié)]由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)

　　酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

　　[總結(jié)]各類鹽水解的比較

　　鹽類

　　實(shí)例

　　能否水解

　　引起水解的離子

　　對(duì)水的電離平衡的影響

　　溶液的酸堿性

　　強(qiáng)堿弱酸鹽

　　CH3COONa

　　能

　　弱酸陰離子

　　促進(jìn)水的電離

　　堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽

　　NH4Cl

　　能

　　弱堿陽(yáng)離子

　　促進(jìn)水的電離

　　酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

　　NaCl

　　不能

　　無(wú)

　　無(wú)

　　中性

　�。ㄍ队帮@示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）

　　[鞏固練習(xí)]

　　1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

　　（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

　　2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

　　A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）

　　C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）

　　[作業(yè)布置]課本習(xí)題一、二、三

高中安全第一課教案4

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1．理解鹽類水解現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)，并能解釋解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

　　2．運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。

　　【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】

　　1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)2、鹽類水解方程式的書寫

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　一、鹽溶液的酸堿性

　　1.任何一種鹽都可以看作是和反應(yīng)的產(chǎn)物，按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱可以把鹽分為：

　　如NaClKNO3用pH試紙檢驗(yàn)水溶液呈性

　　如Na2CO3CH3COONa用pH試紙檢驗(yàn)水溶液呈性

　　如NH4ClAlCl3用pH試紙檢驗(yàn)水溶液呈性

　　2、以NH4Cl、CH3COONa為例分析鹽溶液顯酸性、堿性的原因。

　　【課堂學(xué)習(xí)】

　　【歸納整理】根據(jù)課前預(yù)習(xí)的問(wèn)題，歸納

　　1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的______跟水所電離出來(lái)的_____或_____結(jié)合生成__________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

　　2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？

　　水的電離平衡_________，從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

　　3、鹽類水解的規(guī)律：

　　（1）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈，原因：強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中電離出的弱堿陽(yáng)離子與水電離出的離子結(jié)合，生成弱堿分子，破壞了水的電離平衡（促進(jìn)水的電離），使增大，減小，（濃度）溶液呈性。

　�。�2）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈；原因：因?yàn)閺?qiáng)堿弱酸鹽在水溶液中電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的結(jié)合，生成弱酸分子，破壞了水的電離平衡（水的電離），使溶液中增大，減小，c(OH—)c(H+)，溶液顯性。

　　(3)弱酸弱堿鹽

　　【歸納整理】鹽類水解的規(guī)律：_____________________________________

　　【交流與討論】根據(jù)鹽類水解的已有知識(shí)，討論一下鹽類水解有什么特點(diǎn)？

　　小結(jié)：①只有與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子，如弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子，才能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

　�、邴}類水解反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。由于中和反應(yīng)進(jìn)行程度較大，因而水解反應(yīng)進(jìn)行程度較小，為可逆反應(yīng)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

　　4、鹽類水解離子方程式的書寫

　　1．注意事項(xiàng)

　　(1)一般要寫可逆“”，只有徹底水解才用“===”。

　　(2)難溶化合物不寫沉淀符號(hào)“↓”。

　　(3)氣體物質(zhì)不寫氣體符號(hào)“↑”。

　　2．書寫方法

　　(1)弱酸強(qiáng)堿鹽

　�、僖辉�弱酸強(qiáng)堿鹽水解

　　弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸。

　　例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

　　離子方程式：

　　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

　�、诙嘣�弱酸根陰離子分步水解

　　由于多元弱酸的電離是分多步進(jìn)行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進(jìn)行的，陰離子帶幾個(gè)電荷就要水解幾步。第一步水解最易，第二步較難，第三步水解更難。

　　例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

　　NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH

　　離子方程式：

　　CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－

　　HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－

　　③多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽水解

　　例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH

　　離子方程式：

　　HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－

　　(2)強(qiáng)酸弱堿鹽

　�、僖辉�弱堿

　　弱堿陽(yáng)離子參與水解，生成弱堿。

　�、诙嘣�弱堿陽(yáng)離子分步水解，但寫水解離子方程式時(shí)一步完成。

　　例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl

　　離子方程式：

　　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

　　(3)某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全�？捎谩�===”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的.難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“↓”、“↑”等。

　　例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：

　　Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

　　能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3＋與CO2－3、HCO－3等，Al3＋與AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。

　　【試一試】判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

　�。�1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4（5）Na2CO3

　　【歸納整理】鹽類水解的化學(xué)方程式的注意點(diǎn)。

　　【課堂練習(xí)】

　　1、下列溶液pH小于7的是（）

　　A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇

　　2、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）

　　A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵

　　3、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）

　　A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F-

　　4、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：（）

　　A、NH4+、H+、OH-、Cl-B、Cl-、NH4+、H+、OH-

　　C、H+、Cl-、NH4+、OH-D、Cl-、NH4+、OH-、H+

　　5、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式

　　NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO

　　【課后反思】我的問(wèn)題和收獲

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