- 相關(guān)推薦
化學《金屬的化學性質(zhì)》教案優(yōu)秀
作為一名教職工，就不得不需要編寫教案，借助教案可以提高教學質(zhì)量，收到預期的教學效果。來參考自己需要的教案吧！下面是小編收集整理的化學《金屬的化學性質(zhì)》教案優(yōu)秀，希望對大家有所幫助。
化學《金屬的化學性質(zhì)》教案優(yōu)秀1
教學目標
1、知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應
2、初步認識常見金屬與鹽酸，硫酸的置換反應。
3、通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究，初步了解金屬的活動性。
學時重點
金屬與氧氣、酸的反應。
學時難點
用實驗探究金屬的活動性。
教學活動
【導入】創(chuàng)設情境導入新課
[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？
【講述】隨著生活水平的提高，黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似
【討論】人們?yōu)楹螘袭�？你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎？
【回答】通過測密度；硬度不同，相互刻畫等
【設問】那么，能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質(zhì)。
【過渡】金屬有哪些化學性質(zhì)呢？
【活動】溫故知新歸納總結(jié)評論
【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？
【回答】金屬鐵和鎂
【投影】鎂在空氣中點燃；鐵在純氧氣中燃燒的圖片。
【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應，而鐵必須在純氧中才能燃燒，從反應條件上比較，可以得出什么樣的`結(jié)論？
【回答】鎂比鐵活潑。
教師出示表面氧化的鎂片，再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察
鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應，鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應，但在高溫條件下卻能和氧氣反應，我們得出金屬的第一個化學性質(zhì)
【板書】一多數(shù)金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）
【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？教師啟發(fā)引導
【回答】金在高溫時也不與氧氣反應
【解釋】金的化學性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應
【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？
【回答】用火燒
【提問】你能描述具體的操作方法嗎？
【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。
【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢？
2、你能得出什么結(jié)論？
【學生討論交流】
【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度（即金屬活動性）不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應，且反應現(xiàn)象越劇烈。
【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應，從而我們可以得出這樣的結(jié)論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱
【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹
【提問】鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？閱讀教材，回答問題。
【回答】鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？
【回答】不能，會破壞表面的氧化膜
【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應呢？回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？
【活動】實驗探究
【學生分組實驗】
【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題學生結(jié)束試驗后
【提問】請同學試著描述實驗現(xiàn)象
【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生
【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質(zhì)二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）
【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？
【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應
【提問】根據(jù)是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？
【回答】能和酸反應的活潑些
所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑
【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？
【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？
【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢
所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑
根據(jù)能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？
【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu
【提問】學到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動性的方法嗎？
【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷
2、金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷
教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式
【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提問】從反應物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應有什么特點？學生討論交流后教師引導學生小結(jié)。
【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A+BC=B+AC判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎？
【提問】我們還學過哪些基本反應類型？
化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’
練習；下面幾個反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學生小結(jié)這節(jié)課學到了什么？學生總結(jié)所學知識投影；課堂小結(jié)
板書設計
金屬的化學性質(zhì)
一．多數(shù)金屬能和氧氣反應
2Cu+O2=2CuO4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
化學《金屬的化學性質(zhì)》教案優(yōu)秀2
【教學目標】
�。�1）知識與技能目標:
�、僦黎F、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
�、诔醪秸J識金屬活動性順序和置換反應
�。�2）過程與方法目標：
�、俪醪綄W會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關(guān)信息。
�、诔醪綄W會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣
3．情感態(tài)度與價值觀
�。�1）激發(fā)學生學習化學的興趣。
�。�2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
�。�3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【教學重難點】
重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。
難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題
1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發(fā)生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。
【教學方法】
問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習鞏固→聯(lián)系實際。實驗探究法、問題教學法、討論法
【學法指導】探究法、對比法、討論法
【教具準備】
教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。
學生用具：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、
鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。
【課時安排】
1課時
【教學過程】
【問題導入】展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。
為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？
【互動合作】學生思考并回答問題。回憶相關(guān)反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。
3Fe＋2O
2Fe3O42Mg＋O2
2MgO4Al＋3O2
2Al2O3
觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。
學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。
【板書】課題2金屬的化學性質(zhì)
【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？
【展示】鎂、鐵燃燒的圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”，由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。
【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。
銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。
【思考】鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁
制品時應注意些什么？
學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。
【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
【活動與探究】
將學生分成A、B兩組。
A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。
【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。
（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是
鋅，然后是鐵。
�。�3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。
�。�4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？
【投影】“金屬與鹽酸反應的'比較”
【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？
要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：
1、設計探究方案
2、預測實驗現(xiàn)象
3、作出合理判斷
觀看圖片，對照自己的探究反思
【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）
【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。
【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。
【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應：
【討論】
回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應
猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。
【設計探究方案】
既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實。
（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）
在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？
【學生各抒己見，思考，回答】
這些反應的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應
【板書】置換反應
特點：A+BC=B+AC
【課堂練習】
有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？
【布置作業(yè)】
1、設計一個實驗證明活潑性Zn＞Fe＞Cu2、課后習題3、6、8
【板書設計】課題2金屬的化學性質(zhì)
一、金屬的化學性質(zhì)
1、與氧氣的反應
2、與酸的反應
3、與鹽溶液的反應
二、金屬的活動性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
三、置換反應
化學《金屬的化學性質(zhì)》教案優(yōu)秀3
一、教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
（二）過程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。
（三）情感態(tài)度與價值觀在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)學習化學興趣
二、教學重點
1．金屬和化合物溶液反應
2．探究金屬活動性順序
三、教學難點
判斷金屬活動性強弱
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液
五、教學過程
教師活動
新課導入3分鐘通過對金屬化學性質(zhì)的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金。還有沒有其他的方法來鑒別呢？
學生活動
學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。
設計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘
鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？
教師在學生實驗時進行指導。金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？
展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。
實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
經(jīng)過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根據(jù)剛才的實驗結(jié)合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？
學生思考，討論后回答：金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。培養(yǎng)學生分析問題、概括總結(jié)的能力。判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？
學生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答
�。�1）與氧氣反應。根據(jù)與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。
�。�2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據(jù)能否反應、反應劇烈程度判斷。
�。�3）與另一種金屬化合物溶液反應。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應。概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的`能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>
學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。
課堂小結(jié)2分鐘
金屬的化學性質(zhì)
1．和氧氣反應
2．和鹽酸或稀硫酸反應
3．和某些化合物溶液反應
4．置換反應
5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
【化學《金屬的化學性質(zhì)》教案優(yōu)秀】相關(guān)文章：
《金屬的化學性質(zhì)》教學反思10-05
《金屬的化學性質(zhì)》教學反思03-10
《金屬的化學性質(zhì)》教學反思(精選15篇)04-08
化學微格教學教案優(yōu)秀11-15
化學教學反思優(yōu)秀04-01